初中化学仁爱湘教版九年级下册单元3 金属的锈蚀和防护练习

8.3金属的锈蚀和防护同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．赤铁矿呈红棕色，可用来治炼金属铁

B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水

C．CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料

D．氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气

2．用如图所示的“W”形玻璃管进行微型实验，下列说法正确的是（　　）

A．实验时，点燃酒精灯，同时通入CO

B．尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气

C．该实验装置还能同时检验反应的气体生成物

D．反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2

3．2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是

A．由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属

B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在

C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼

D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触

4．下列有关说法正确的是

A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源

B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同

C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理

D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀

5．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是(    )

A．蜡烛的燃烧 B．磁悬浮列车中液氮制冷

C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．氢氧化钠变质

6．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是

A．使用的设备是高炉 B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等

C．主要原理是：2Fe2O3+3C＝4Fe+3CO2↑ D．主要产物为生铁

7．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是

A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3

C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S

8．下列有关金属的说法正确的是

A．所有金属都呈银白色

B．常温下，所有的金属都是固体

C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物

D．金属的回收利用，能减少对环境的污染

9．为了探究铁制品锈蚀的条件，化学小组使用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和CaC12固体进行如下实验，实验装置及现象如下表所示。

下列分析正确的是A．将蒸馏水煮沸的目的是降低水的硬度 B．②③证明水对铁锈蚀有影响

C．①④证明氧气对铁锈蚀有影响 D．①③证明NaCl能加快铁锈蚀

10．下列化学方程式正确的是

A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑

B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2

D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2

二、判断题

11．常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。____

12．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应(      )

13．随意丢弃废旧电池，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染。(    )

14．铁制品的锈蚀过程，是铁与氧气作用的结果。____

15．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。(    )

三、填空题

16．请按照要求完成下列各题。

(1)碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：

①物质X的化学式为__________。

②写出图中CO的一种用途__________。

③写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式___________。

(2)高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

①图中标示的物质中为金属材料的是__________（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是___________。

②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）__________。

A．铝土矿（主要成分A12O3）            B．辉铜矿（主要成分Cu2S）

C．菱铁矿（主要成分FeCO3）            D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

17．钢铁是应用广泛的金属材料。

(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 _______。

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 __________。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 _________，获得性能更好的钢。

(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是_________。

18．如图是炼铁和炼钢示意图。

(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中_______的含量。

(3)设备A中放入石灰石的作用是_______。

(4)设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为_______。

19．食品包装袋内常有下列物品

（1）石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，该反应______（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的______和______等物质发生化学反应的过程；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①二氧化硅______（填“是”或“不是”）氧化物；

②酒精的化学式是______。

20．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。

（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。

（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。

（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。

①Al、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液

③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液

四、综合应用题

21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。

(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。

(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？

(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。

①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。

②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。

(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。

(5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。

22．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。

（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。

①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。

（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。

(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)

23．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的____________性和延展性；

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为____________。

(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了____________（选填“氧化”或“还原”）反应。

(4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是          （填字母）。

A．滤液中溶质的成分最多有两种

B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡

(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．C

5．B

6．C

7．A

8．D

9．D

10．C

11．正确

12．错误

13．正确

14．错

15．正确

16．(1)     CO2     作燃料、冶炼金属等     CO2+H2O=H2CO3（合理即可）

(2)     ①     隔绝氧气和水     AD

17．(1)     +5          含碳量

(2)隔绝氧气和水

18．(1)混合物

(2)碳

(3)将二氧化硅转化为滤渣

(4)

19．     放热     氧气     水     是     C2H5OH

20．     氧气（O2）     Al2O3     ①③

21．(1)Cu、Fe、Al

(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

(3)     Cu、Ag或Fe、Cu、Ag     或

(4)    

     在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球

(5)解：设该样品中锌的质量为x

x=6.5g

故该黄铜中铜的质量分数为：

答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

22．     A     ②     氧气     水蒸气     铝     银、铜和铁     Cu2＋和Ag＋     288.7 t。

23．(1)导电

(2)

(3)还原

(4)D

(5)2660