2021-2022学年广西钟山中学高二上学期第三次（12月）月考化学试题含答案

钟山中学2021-2022学年高二上学期第三次（12月）月考试卷

化 学（理科）

说明：1、本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。全卷共100分，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  O:16  S：32  Fe：56  Zn:65

第I卷 （选择题，共48分）

一、选择题（本题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分）

1.下列说法中正确的是(   )

A.医用酒精的浓度通常为95%          B. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物   D单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A． 1 mol  NO和O2的混合气体在标况下的体积为22.4L

B．1 mol羟基中含电子数为10NA

C．常温常压下，28g乙烯中C—H键数为4NA

D．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

3.下列离子方程式不正确的是（）

A、石灰乳与过量盐酸的反应 Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H2O

B、碳酸钠溶液与过量CO2的反应     CO32- + H+＝HCO

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应          H+ + OH- +Ba2+ +SO42-   ＝H2O + BaSO4↓

D、氢氧化铜与稀硫酸的反应     Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，下列说法正确的是 (   )

A.简单离子半径：W<X<Z           B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y     D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z

5．分子式为C4H8Br2的有机物共有(        ). (不含立体异构) 

A．7种         B．8种               C．9种           D．10种

6．下列说法正确的是                                                 （     ）

A．任何化学反应不一定都有反应热   

B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

7 .室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH2>ΔH3　  　 B．ΔH1<ΔH3            

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2         D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

8．下列各项实验基本操作中，正确的是                                              （     ）

A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体        

D．蒸干AlCl3溶液制取无水AlCl3固体

9、某温度下，可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 （   ）                                                         

①    单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②   单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③   混合气体的颜色不再改变的状态      ④混合气体的密度不再改变的状态

A、③④      B、①③      C、②③     D、①②

10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（   ）

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响  B．图II表示减小压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（     ）

A．工作时负极区溶液的pH减小    　

B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极

C．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s) +2e-+H2O(l) == Mn2O3(s)+2OH -(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

12已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)      ΔH＝＋130 kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)               ΔH＝－220 kJ·mol－1

断1 mol H—H键O=O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量,则断1 mol O—H键需要吸收的热量为(    )

A．332 kJ　     　B．118 kJ　　      C．462 kJ　　 D．360 kJ

13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇋zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 mol/L，则下列叙述正确的是   (　　)

A．平衡向正反应方向移动 

B．x＋y<z

C．B的物质的量浓度减小

D．C的体积分数降低

14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1 L④与V2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

15．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知

其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　 )

A．c(H＋)>c(OH－)                           B．c(CH3COO－)＝0.1 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)              D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L

16．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

第II卷 （非选择题，每空2分，共52分）

二、非选择题

17．（12分）根据要求回答下列问题：

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______________________________________________。

(3)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋⇋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝___。

18．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)    ΔH1＝＋180.5 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝－114.14 kJ/mol

③3NO(g)===N2O(g)＋NO2(g)ΔH3＝－115.52 kJ/mol

则反应2NO2(g)===N2(g)＋2O2(g)ΔH＝________ kJ/mol

 (2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图：

①已知T2>T1，则反应2NO(g)＋2CO(g)  N2(g)＋2CO2(g)，ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有________(填字母序号)。

a．改用高效催化剂   　  b．缩小容器的体积         c．增加CO的浓度         d．升高温度

③压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到10 min达到平衡状态，压强保持不变，此时容器的体积为4 L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)＝____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp＝             MPa－1

(分压＝总压×物质的量分数)。

④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中________点。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

问:在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_________________。

19．（14分）已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

  现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

  ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100 mL待测草酸溶液；

  ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

  ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在          (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是          (填序号)。

    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平

    （3）到达滴定终点的标志是                                                 。

    （4）根据上述数据计算X=     。

    （5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则测得草酸的浓度         ；

    ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则测得草酸的浓度         ；

③若滴定管在滴定草酸前有气泡，滴定后气泡消失，则测得草酸的浓度         。

20．(12分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为________(填化学式)。

(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是________。(填化学式)

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN－的废水必须处理后才能排放。

已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25 ℃时Ka(HCN)＝6.25×10－10；

10－0.35=0.447；溶液中H2CO3、HCO、CO的存在与溶液pH的关系如图所示：

①NaCN中碳的化合价为________。

②处理含CN－废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN－不完全氧化为OCN－；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN－生成N2和两种盐（其中一种用于制作面包的发酵粉）。第一步控制强碱性的主要目的是________，第二步反应的离子方程式为                                                 。

钟山中学高二上学期第三次月考化学答案

一：选择题每题3分共48分

二：非选择每空2分共52分

17.（1）0.1 ，1，1×10—13 

（2） (1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

(3)2.79×103

18．(1)－66.36  

  (2) ①＜　②bc  　③0.05 mol·L－1·min－1 　4/45(或0.089) 　④ A  

(3)催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大； 温度升高，反应速率加快（只答对一项就给满分）

19. （1）酸式     （2） ④⑥

（3）当滴入最后一滴标准液于锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色

（4）2         （5）①偏低    ②偏高     ③偏高 

20 (1)3Ca(OH)2＋FeSO4＋6HCN===Ca2Fe(CN)6＋CaSO4↓＋6H2O

(2)CaCl2(KCl可答，也可不答)      (3)K2CO3

(4)    ①  +2           ②HCN有剧毒，防止生成HCN污染环境　

2OCN－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO