2021-2022学年广西省容县高级中学高一月考化学试卷含答案

广西省容县高级中学2021-2022学年高一月考化学试卷

一、单选题

1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　) 

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

2．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 

下列有关该反应的叙述中正确的是（   ）

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

3．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数 的函数， 为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（　　） 

A．相同条件下的氧化性：

B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢

C．升高温度能增大As与 反应的活化能

D．其他条件不变，改变温度不能显著改变As与 的反应速率

4．下列说法正确的是（　　） 

A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体

B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力

C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物

D． 和 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、 、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（　　） 

A．在反应中NO3-被还原，发生还原反应

B．还原性： Fe2+>

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1：8

6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（　　）

A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−

C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

7．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下： 

下列说法错误的是（　　）

A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D．进入离心机的分散系是悬浊液

8．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)  

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

9．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH。下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A．分子中含有两种官能团

B．能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H2

D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同

10．下列说法错误的是（　　） 

A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

B．普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6

D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

11．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是(　　) 

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（　　） 

A．原子半径： Z>Y>X

B．Y的单核阴离子还原性比X的强

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

D．简单氢化物的热稳定性： W>X

13．为除去SiO2中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（　　） 

A．盐酸 B．氢氟酸 C．稀硫酸 D．NaOH溶液

14．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（　　） 

A．元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族

B．是非金属元素

C．单质有很强的氧化性

D．常温常压下为气态

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）  

A．Na加到CuSO4溶液中          2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

B．氢氧化镁与稀硫酸反应          H+ + OH - =  H2O

C．向硝酸银溶液中加盐酸          AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO

D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多   Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） 

A．标准状况下，22.4 L的SO3的分子数目为NA

B．1 mol Cu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为 NA

C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA

D．足量的Cu与2 mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA

17．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　） 

A．将电能转化为化学能的装置

B．电子由铜片经导线流向锌片

C．锌片为负极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

18．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　） 

A．A    B．B    C．C    D．D

19．下列离子方程式书写正确的是(　　)  

A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

20．与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（　　）  

A．3.0g   B．6.0g   C．6.4g   D．3.2g

二、填空题

21．燃料充分燃烧的条件是：（1）　               　 （2）　                 　

22．工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是　                         　。  

23．已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①

C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④

其中判断正确选项的是　     　．

24．石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2

（1）化学式中铁元素的化合价为 　     　　．

（2）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为　 　                          　　．

（3）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是 　     　

25．现有如下两个反应： 

（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O         

（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2

①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池　                   　．

②如果不能，说明其原因　                                          　．

26．小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用 　     　除垢，除垢时间不宜过长的原因是 　             　

27．阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=　     　． 

28．若在实验室用如图所示装置制取氧气，试管里所盛的药品可以是　 　     　

A、水                 B、过氧化氢溶液

C、高锰酸钾           D、 　                 　

三、解答题

29．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．

图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式            ．（△H用E1、E2、E3表示）

（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0

在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是           ．

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在           （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应

（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．

以下说法正确的是          

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=           ．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的          

A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

四、综合题

30．           

（1）反应3A(g)＋B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是　           　。（用序号表示）  

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为　          　。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为　                     　。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　     　（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时　     　。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为　     　。

五、推断题

31．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其与某些有机物相互转化的关系如图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。

已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。

请按要求回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：　        　；

（2）写出E中官能团的名称：　     　；

（3）C+E→F反应的化学方程式为：　                                            　；反应类型为：　         　。

六、实验探究题

32．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）

（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接　     　，　     　接　     　，　     　接a。 

（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：　               　。 

（3）U形管中所盛试剂的化学式为　     　；装置③中CCl4的作用是　         　。 

（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之 

间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在　     　之间（填装置序号），瓶中可以放入　                     　。

（5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气　     　1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是　                                       　，可以通过向反应后的溶液中加入　     　来证明上述结论。 

A．锌粒    

B.氢氧化钠溶液     

C.硝酸酸化的硝酸银溶液    

D.碳酸钠溶液

答案解析部分

1．【答案】D

2．【答案】B

3．【答案】C

4．【答案】D

5．【答案】C

6．【答案】A

7．【答案】C

8．【答案】D

9．【答案】B

10．【答案】A

11．【答案】C

12．【答案】B

13．【答案】A

14．【答案】A

15．【答案】D

16．【答案】B

17．【答案】C

18．【答案】C

19．【答案】D

20．【答案】B

21．【答案】适当过量的空气；足够大的接触面积

22．【答案】Cl2有毒，确保Cl2完全反应

23．【答案】B

24．【答案】+2、+3；Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O；SiO2

25．【答案】（A）不行（B）可以；（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

26．【答案】食醋；防止铝壶腐蚀

27．【答案】A﹣x+n

28．【答案】CD；氯酸钾和二氧化锰

29．【答案】（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1﹣E2）kJ•mol﹣1

（2）AC

（3）低温

（4）D

（5）K=5；变化曲线如图所示

（6）ABD

30．【答案】（1）③＞①＞②

（2）3X+Y 2Z；0.02 mol·L-1·min-1；大；相等；30%

31．【答案】（1）CH2=CH2

（2）羧基

（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应

32．【答案】（1）e；f；d；c

（2）检查装置气密性

（3）CuSO4；吸收氯气

（4）①③；湿润的淀粉碘化钾试纸

（5）小于；随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止；AD