2021-2022学年广西钟山中学高二上学期第二次月考化学（理）试题含答案

钟山中学2021-2022学年高二上学期第二次月考

化学(理科)试卷

考查知识范围：必修一、必修二、选修4第一章、第二章、第三章第一节  

考试时间：90分钟  满分：100分 

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14  Mg：24 O:16  Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.下列化学用语表示正确的是（   ）

A. 苯的结构简式：C6H6 B. CaCl2的电子式：

C. Mg2+的结构示意图： D. 氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-

2．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是（   ）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

3．聚丙烯（）是生产口罩的关键材料之一，下列说法错误的是（   ）

A．聚丙烯的单体是CH3CH=CH2  B．合成聚丙烯的反应类型是加聚反应

C．聚丙烯是高分子化合物   D．聚丙烯可以跟溴水反应

4．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（   ）

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A. 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C. 32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. pH＝l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl﹣

B. 无色透明的溶液中：K+、SO、Na+、MnO

C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、Cl﹣、K+

D. 遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH

7.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C. Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H+=H2O

D. CaCO3与HNO3溶液的反应：+2H+=H2O+CO2↑

8. 下列说法正确的是(    )

A. 在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

9. 对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（    ）

A. v（A）＝0.3 mol/（L·min） B. v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C. v（C）＝0.5 mol/（L·min） D. v（A）＝0.01 mol/（L·s）

10. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①③⑤ B. ②④⑥ 

C. ②③④ D. ③④⑤

11. 一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)

下列判断正确的是(　　)

A. 保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快

B. 将容器的体积缩小一半，反应速率加快

C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快

D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变

12. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是  (　　)

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

13. 可逆反应mA(g) + nB(?)pC(g) + qD(s)（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（    ）

A. 增大压强，平衡不移动，说明m一定等于p

B. 升高温度，A转化率减小，说明正反应是吸热反应

C. 若增加B的量，平衡体系气体的颜色加深，说明B一定是气体

D. 若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都增大

14.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

15. 在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )

A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01 mol·L-1

B. 醋酸与活泼金属反应生成氢气

C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.在相同浓度下, 醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱

16.在某温度下， 将的溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A. 的值减小 B. 的物质的量减小

C. 的值减小 D. 的浓度减小

二、非选择题：（本题有4个小题，每空2分，共52分）

17. （共12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)A中反应的化学方程式是____                 ___；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法____  ___(填“正确”或“不正确”)。

(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③____   ___。

(3)一段时间后发现D中的石棉由白色变为蓝色，则石棉上可能预先滴有___   __溶液。

(4)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_   ____(选填编号)。

a.水洗分液法      b.蒸馏法    c.萃取分液法     d.结晶法

(5)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为___    __(选填编号)。

a.CH4               b.CH3Cl        c.CH2Cl2              d.CHCl3

18. （共14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)步骤①中反应的离子方程式为_______________、_______________

(2)沉淀A成分是______(写化学式)；简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：_________。

(3)步骤②中的试剂a是_________(写化学式)；沉淀B成分是____________(写化学式)；

(4)检验沉淀C是否洗涤干净的方法是____________

19.（共10分）在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH =______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在25℃、101 kPa时，已知：

2H2O(g)= O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g) = 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2        B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2        D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

20.（共16分）Ⅰ.已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)　ΔH= -a kJ·mol-1(a>0)，在一个2L固定容积的容器中加入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1。

(1)若在500 ℃时，反应在第5min时达平衡，且w=1,计算此5min内A2的平均反应速率为___________，反应达平衡时B2的转化率为_________，若达平衡时测得容器内压强为10MPa,则平衡常数为Kp = ___________(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将____   _(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中，只加入4 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量b kJ，C的浓度___________ w mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

Ⅱ.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH <0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示

(1)由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡状态，而t2时改变了一种条件，试判断改变的条件是：______________________________________________。

(2) t2时平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

化学(理科) 参考答案

一、            选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

二、非选择题：（每空2分，共52分）

17.（共12分）(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  正确  (2) 干燥氯气、氯化氢和甲烷 

(3) 淀粉-KI    (4) a    (5) ab

18.（共14分）(1)    

(2)     加KSCN溶液变红    (3)     Fe(OH)3

  (4) 取最后一次洗涤液，做焰色反应没有观察到黄色，说明沉淀洗涤干净   

19.（共10分） (1) 放热      E2 - E1        (2) 使用了催化剂  

 (3) ＜          (4) A  

20.（共16分） Ⅰ. (1) 0.2 mol/(L·min)   50%    0.5     (2) 减小    

(3) =  

Ⅱ. (1) 升温（或增大C的浓度）   (2) 逆反应 

(3)