初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课时训练

8.2海水“晒盐”

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。

（2）20℃时几种物质的溶解度如下

下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质

B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液

C．20℃时氯酸钾是易溶物质

D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大

2．区分下列各组物质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等

C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3

D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等

4．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变

C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等

D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a

5．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液

C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

6．下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

7．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

8．现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。

A． B．

C． D．

9．用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是

A．三个溶液中溶质溶解度一样

B．②溶液是不饱和溶液

C．③溶液颜色最深

D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数

10．下列物质的分离方法及操作，均错误的是

A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤

C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤

D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸

二、判断题

11．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度(    )

12．气体的溶解度随温度的升高而减小。(       )

13．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀(    )

14．中和反应可能有沉淀生成(    )

15．20℃时，NaCl的溶解度是36g．20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%(    )

三、填空题

16．如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。

（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）乙中溶液的质量为______。

（3）室温时NaOH的溶解度是_______。

（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。

17．水是大自然对人类的恩赐。

①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）

a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动

②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。

③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ．P点表示的含义是______；

Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；

Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；

Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。

a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小

b．都恒温蒸发，M、N点均不动

c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变

d．都加入10g水，M、N点均不动

18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

(2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到a溶液的质量_______g。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是_______。

(4)除去a中混有的少量的b，可采用_______结晶的方法。

19．（2011年广东揭阳，22题)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：

（1） 在此温度下200g水最多可溶解_______克NaCl

（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为_____%（精确到0.1%）

20．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。

请分析后回答下列问题：

（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。

（2）t2的范围为___________（填字母）。

A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90

（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。

A始终不变

B先增大后减小

C先减小后增大

D先不变后减小

E先不变后增大

四、综合应用题

21．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。

Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。

（1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。

（2）图2能表示M物质溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。

（3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是______（填字母序号）。

A溶质质量增加            B溶剂质量减少                C溶质质量分数减小

Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：

（1）操作1的方法是______。

（2）表中“36”的含义是______。

（3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为______。

（4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl______g（只需要列计算式表示）。

（5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水______g。

22．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。

任务一：实验室制取CO2

(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______。

任务二：探究能否用排水法收集CO2

(2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。

(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是______。

(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

(5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是______。

(6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是______。

23．水是我们生活中最普遍、最常见的物质之一、

(1)“节约用水，从我做起”。请写出一种生活中节约用水的做法___________。

(2)如图是电解水实验的改进装置，接通直流电源一段时间后，可观察到___________（填“左”或“右”）端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由___________组成的。

(3)饮用酸性或碱性较强的水不利于人体健康，可用___________测定水的酸碱度。经常饮用软水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃紊乱，是因为软水中含有___________（填“较多”或“较少”）的可溶性钙、镁化合物。

(4)为探究硝酸钾的溶解性，某探究小组进行了下面实验（图），结合硝酸钾溶解度曲线（图2），回答下列问题：

①图1中一定属于饱和溶液的是溶液___________（填字母序号）。

A．甲            B．乙            C．丙                D．丁

②30℃时，将30g的KNO3加入到50g水中，所形成的溶液的质量为___________g。

③溶液乙、丙、丁中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

参考答案：

1．B

2．B

3．D

4．A

5．C

6．D

7．C

8．B

9．C

10．C

11．错误

12．正确

13．正确

14．正确

15．错误

16．     饱和     220g     109g     a

17．     bc     2H2O2H2+O2     打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。     30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g     降温结晶（或冷却热的饱和溶液）     75     c

18．     b>a=c     75     b>a>c     降温

19．     72     26.5%

20．     甲     D     D

21．     B     甲     C     蒸发结晶     20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g               950

22．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行

(2)##

(3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可）

(4)          >

(5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中

(6)氢氧化钠溶液中溶质质量为

设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为

解得

解得

若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为

解得

故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为,

所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是

23．(1)洗菜水浇花（合理即可）

(2)     右     氢元素和氧元素#H和O

(3)     pH试纸#pH计     较少

(4)     BD     71.8     丙>乙=丁