【期末模拟测试】人教版(2019)高二化学选择性必修第一册：期末测试卷03

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绝密★启用前|考试研究中心命制2022-2023学年上学期期末测试卷03高二化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞02．下列离子方程式中，属于水解反应的是:(   )A．HCOOH+ H2OHCOO- + H3O+B．+ H2O+H3O+C．+ H2O+OH-D．HS-+H2OS2-+ H3O+3．关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　)A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．催化剂能改变反应的焓变4．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(  )A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H26．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池7．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-18．（2020·福建省平和第一中学高三期中）断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（    ）化学键N—NO=ON≡NN—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=1949．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是A．x=1B．正反应为放热反应C．p3＞p4，y轴表示B的质量分数D．p3＞p4 ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量10．锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是(　　)A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附C．放电时，当有22.4LO2(标准状况下)被还原时，溶液中有4molLi＋从左槽移动到右槽D．锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+O2=2Li2O11．图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(   )(已知：电离度=×100%)A． B．C． D．12．目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（    ）A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电时负极反应为2Br--2e-=Br2C．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示；下列说法不正确的是(  )温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A．上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)14．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列选项错误的是(  )A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．CN-+H2O+CO2=HCN+15．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有2.24 LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4 mol16．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 (  )A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．H、F点的导电能力一定相同C．H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（8分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_____(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝____。(3)曾用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。18．（10分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为__。（2）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密团容器中发生反应生成NH3气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列能说明反应达到平衡状态的是__选填字母。a.v正(N2)=v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点为__(选填字母)。（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①计算0~20min时，v(N2O4)=__。②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=___；改变温度至T时，k1=k2，则T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。19．（12分）回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液显______性，原因是_______。(2)25 ℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去20．（12分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题：Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为____极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为____。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_____。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是____。Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：(1)电解质溶液中离子向_____(填“A极”或“B极” )移动。(2)请写出负极电极反应式_____。(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____。21．（10分）(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___kJ/mol。反应历程的最优途径是____(填C1、C2或C3)。C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附异丁烯，C3表示乙醇和异丁烯同时吸附(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=___。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____。③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____(至少写两条)。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=____(用含ω的最简式表示)。