人教版 (2019) 高中 化学 必修 第一册 期末检测卷

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考试内容：人教2019必修1全册 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B．0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA
C．5.6 g Fe在0.1 ml Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
D．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
【答案】D
【详解】A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；
B、溶液体积不知，0.1ml/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；
C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA，选项C错误；
D、23 g钠的物质的量为1ml，在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA，选项D正确；
2．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是
A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO
B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-
C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失
D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2
【答案】D
【详解】A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；
B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，选项B正确；
C. 将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，选项C正确；
D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；
3．下列叙述不正确的是
A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高
B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼
D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
【答案】C
【详解】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确；
B．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确；
C．铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；
D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。
4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）
A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】A
【详解】A．氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；
B．氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；
C．氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；
D．钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；
5．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；
B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；
D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，
6．与50 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 ml·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液
【答案】A
【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；
B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；
C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；
D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；
7．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4=2H＋＋
【答案】D
【详解】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；
8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】A
【详解】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
9．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是
A．Ba2＋、OH－、NO3-B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Ag＋、SO42-D．Cu2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；
10．下列说法正确的是
A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】D
【详解】A. 氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；
B. 氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；
C. Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；
D. 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
12．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

【答案】C
【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；
B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；
C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；
D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。
所以C选项是正确的。
13．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
【答案】A
【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1ml/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
21．（10分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）① 钠浮在水面上 ② 钠熔化为光亮的小球 ③ 溶液呈红色 ④上升 下降
【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
X
Y
Z
A
水
单质
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
电解质
化合物
纯净物
D
化合反应
氧化还原反应
化学反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1ml/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-