高二化学鲁科版（2019）选择性必修3期末总结与检测（一）

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高二化学鲁科版（2019）选择性必修3期末总结与检测（一）一、单选题1．的一氯代物有(      )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种2．下列说法中不正确的是(       )A．有机物一定含有碳元素，不少有机物还含有氢、氧、氮、硫等元素B．烃属于有机物，只含碳、氢两种元素C．有机物都不溶于水D．有机物有2000多万种，所以在周期表中形成化合物种类最多的是ⅣA族3．下列物质的年产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．氨 B．乙烯 C．硫酸 D．合成纤维4．下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是（  ）A．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O     氧化反应B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O         消去反应C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr      取代反应D．nCH2=CH2       缩聚反应5．下列关于有机物的说法中正确的是（    ）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液D．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物6．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(   )A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂7．下列物质中，互为同分异构体的是(       )①CH3CH2CH2CH(CH3)2②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH3CH(CH3)CH2Cl④CH3CH2CH2CH2ClA．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④8．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )A．Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物  B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂                  D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反应制丙烯；丙烯与水反应制丙醇B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸10．一定条件下能发生水解反应的有机物是(    )A．乙醇 B．乙酸 C．油脂 D．葡萄糖11．在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是(    )A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%    B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同   D．病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性12．下列说法正确的是A．萜类化合 和互为同分异构体B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似C．和互为同系物D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同13．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色14．含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有(    )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种15．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法不正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多9个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH反应，最多消耗2 molNaOHD．向乙酰水杨酸粗产品中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物二、解答题16．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____（选填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：①下列说法不正确的是____。A 升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程C 此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程②合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： 生产中必须除去原料气中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___。Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。（3） NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。A 溶液的pH不再改变B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C 溶液中NH4+、NH3•H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 ___。（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数K=____（保留三位有效数字）。17．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式__，该反应的反应类型是___。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___。A．升高            B．降低          C．不变      D．无法确定(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到__。(4)将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫射光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则参加反应的Cl2的物质的量是__。18．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图：有关实验数据如 表： 相对分子质量密度/（g·cm3）沸点℃溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。(1)仪器c的名称为_____。(2)该合成反应的化学方程式是__________________________________，实验中最容易产生的副产物结构简式为______。(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_____________________________。(4)分离提纯过程中加入5% Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是_____。(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。
参考答案1．B2．C3．B4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．C11．D12．D13．D14．C15．B16．HCHO    C    防止CO使催化剂中毒    低温、高压    A    温度过高使亚硝酸菌变性    d、c、b、a    2.67    17．CH4+4Cl2CCl4+4HCl    取代反应    B    有白色胶状沉淀生成    2.5mol    18．冷凝管    +H2O        减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)    除去环己烯中硫酸等杂质    环己醇    61%