【期末考点专题】鲁科版(2019)高二化学选择性必修1：期末测试卷03

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2022-2023学年高二化学上学期期末测试卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：2019鲁科版选择性必修1全部内容
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．下列说法中正确的是( )
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小
B．加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值减小
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2
2．铱（Ir）的配合物催化某反应的一种反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O生成 B．2转化为3的过程中还有氢气生成
C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Ir的成键数目发生变化
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3＋+2+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Cl-+Ag+=AgCl↓
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4．下列有关说法正确的是( )
A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO先沉淀
5．下表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液,此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时,开始析出晶体,此晶体是(　　)
盐温度/ ℃溶解度/g
0
10
20
30
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.1
NH4HCO3
11.9
15.9
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.4
A.NH4Cl　　B.NH4HCO3　　C.NaHCO3　　D.NaCl
6．下列叙述中正确的是( )
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强平衡右移颜色变深
C．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
7．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。下列说法错误的是（ ）

A．1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的
B．稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
C．离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2
D．此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol
8．常温下，用0.1mol∙L−1盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol∙L−1的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法正确的是
A．在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c()＜c()
B．当滴入盐酸10mL时，n()+n()+n(H2CO3)=0.002mol
C．当滴入盐酸20mL时，c(H2CO3)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D．当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)
9．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq) (aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
10．下列反应对应的方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4):CaSO4(s)+CaCO2(s)+
B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋+3NH3·H2OFe(OH)3（胶体）+3
C．工业上用电解法制备金属铝：2AlC132Al+3C12↑
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I－+3H2O===6C1－++6H＋
11．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
C．由水电离出的c(H+)=1.0´10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
12．我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是

A．2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH>O
B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体
C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定
D．NO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应
13．工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol−1,其反应机理如下：
①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1
B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷
14．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同
B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化
C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应
D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变
15．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜
B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH－+2e－=
C．充电时多孔Pd纳米片附近pH升高
D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能
16．25℃时，将的溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B．c点溶液中，
C．加入NaOH过程中，减小
D．若忽略体积变化，则25℃，的电离平衡常数
17．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率不相同
C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
18．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．正极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．与H2的反应可表示为
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用
19．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b