鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质课后复习题

这是一份鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质课后复习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
到实验室去：探究金属的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是(      )A．①稀硫酸 ②硫酸铜    B．①稀盐酸  ②硫酸锌C．①稀盐酸  ②硫酸亚铁    D．①稀硫酸  ②氯化镁2．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是                 A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④5．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是(　　)A． B． C． D．6．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量7．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是实验①实验②实验③ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响8．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W9．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、FeC．Ag、Zn、Fe D．Ag．Cu、Fe10．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）选项实验设计现 象结论（金属的活动性）A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu ＞ AlB将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出Al ＞ MgC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn ＞ FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe ＞ Cu A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是__________，此金属的优点是____________________．12．金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。13．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。14．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度（℃）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.3 ①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。15．（1）写出下列粒子符号。①2个镁原子______；②2个钠离子______。（2）写出相应的金属元素符号。①熔点最低的金属元素是______；②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是______；③导电导热最好的金属元素是______。 三、综合应用题16．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是____________。（2）装置A中发生反应的方程式为____________。（3）实验装置B中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_________________。（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是____________________。[定量分析]该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：___________________________________。（2）如何证明固体C已经洗涤干净？_______________________________________。（3）有色溶液B中含有的溶质：______________（填化学式）。（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为_______。17．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)18．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考]请回答下列问题：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 ______ （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 ________ 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 _______ 装置，需检验的气体应从 _____ 管口进入。（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 _________ 。（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ ________ 。（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ ________ 。（5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 ________ 。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 ________ (只写一种)。（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ ______
参考答案：1．A2．C3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．D10．D11．     铜     铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存12．(1)C　　（2）没有水分　　（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO213．     导电     导热     延     展14．     36.0     易溶于水     过滤     ac     30     20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率15．                         16．     排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸          石灰水变浑浊          将尾气点燃（用气球收集）          取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净     FeCl2、HCl     20%17．     A     ②     氧气     水蒸气     铝     银、铜和铁     Cu2＋和Ag＋     288.7 t。18．     ②     ③     ④     F     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     由红棕色变为黑色     将尾气点燃或用气球收集     B     Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)     80%解：设氧化铁质量为x。 Fe2O3的质量分数是 答：质量分数80%。