江西省新余一中、丰城中学2022-2023学年高三化学上学期11月联考试卷（Word版附答案）

江西省新余一中、丰城中学2023届高三联考

化学试卷

考试时间：100分钟　　满分：100分

可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56

一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

1．下列措施或倡议不利于实现碳中和的是(　　)

A．多植树造林

B．多用已脱硫的燃煤发电

C．少开私家车，多乘公共交通工具出行

D．开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

3．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是(　　)

A．Fe3O4参与了该循环历程

B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO

4．焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C +SiO2Si +2CO↑，3C +CaOCaC2 +CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L CO含有的分子数小于0.5NA

B．64g CaC2含有阴阳离子总数为3NA

C．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子

D．lmol SiO2晶体含有共价键数目为2NA

5．下列叙述正确的有    (　　)

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。其结构简式如下：有关α—生育酚说法正确的是(　　)

A．分子式是C29H50O2 

B．分子中含有7个甲基

C．属于有机高分子化合物

D．可发生取代、氧化、加聚等反应

7．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3+ 12CO2

8．X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是(　　)

A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水

B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)：c(Z)= 1：1的混合溶液中c()+2c(OH-)=c()+2c(H+)+3c(H2CO3)

C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的Z

D．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1：2

9．．下列实验能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(　　)

A．A  B．B C．C D．D

11．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y

C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3　　　　　D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

12．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为，再将通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。下列说法错误的是

A．在电解池中发生反应的离子方程式为

B．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

C．测定过程中若阳极反应生成，则由于发生反应，不会影响测得的全硫含量

D．煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为（已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑）

13．常温常压下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中的变化如图所示(不考虑、挥发和的分解，忽略溶液体积变化)。下列说法一定正确的是(　　)

已知：常温常压下，水中溶解得到饱和氯水；　

A．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大

B．点②溶液中，

C．点③溶液中，

D．点②和点④对应溶液导电能力几乎相同

14.有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：

①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；

②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；

③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。

下列判断不正确的是(　　)

A．溶液B不可能是蓝色的　　　　B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验

C．沉淀A和沉淀D的成分相同

D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3

15．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是(　　)

A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极

B．电流密度越大，金属受保护程度越好

C．CFD区，金属受到保护

D．外接电势越高，对金属保护性越有效

16.电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是(　　)

A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸

B．若a=5mL、b=15mL，则

C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中:

D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃

二.（非选择题）

17．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________________________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________（填化学式）________mol。

18．叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气；

②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体，停止通入氨气并关闭止水夹；

③打开止水夹，通入，继续加热a容器到210~220℃，充分反应；

④反应结束后，冷却，……

⑤过滤……

已知：熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。

(2)U形管1和2所装试剂可以为___________(填标号)。

a、浓、碱石灰    b、无水粉末、碱石灰

c、无水粉末、    d、无水粉末、无水粉末

(3)步骤③中生成的化学方程式为___________。

(4)步骤④反应结束后，进行以下操作，得到固体：

取a中混合物固体

操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好选用的试剂为___________。

(5)实验室中，多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___________。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL溶液。发生反应：。

③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。

试样中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。

19．氯化亚铜 CuCl 是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成 Cu2(OH)3Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量的 CuO)为原料，回答下列问题：

(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。

A．纯碱溶液浸泡     B．NaOH 溶液浸泡     C．酒精清洗

(2)溶解步骤温度控制在 60℃的原因是_______。

(3)反应步骤的离子方程式_______。

Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是 FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：

(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入 Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于 60℃干燥 2 小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl) = 2.0×10-6

(6)若要使Ｃ(Cl-)降至0.001mol/L则Cu2+应维持多少______mol/L。

(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的 pH。若pH过低，除 Cl-效果下降的原因是_______。

20．生物油中的主要成分为乙酸，乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：

主反应为：

I、CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+213.8kJ·mol-1、平衡常数为K1

II、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1、平衡常数为K2

副反应为：III、CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ·mol-1、平衡常数为K3

回答下列问题：

(1)反应CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)的△H=___________kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2及K3的代数式表示)。

(3)乙酸重整时，水碳比[n(H2O)/n(CH3COOH)]对H2、CO、CO2平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：

图中b代表的物质是___________(填化学式)。

(4)水碳比为5：1时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，CH4的含量减小的原因是___________；600°C后，随温度的升高，H2的含量开始减小的原因是___________。

(5)在T°C下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和amolH2O(g)，若只发生反应CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa。平衡时，CH3COOH的转化率为___________%(用含a的代数式表示)。

21．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

(1)X的分子式为_______；B的名称是_______。

(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_______。C→D的反应类型是_______。

(3)写出X→Y的化学方程式：_______。

(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_______molNaOH。

(5)符合以下条件的D的同分异构体有_______种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，

写出合成该物质的过程。（无机试剂任选）