江西省南昌市新建区第二中学、丰城中学2022-2023学年高二下学期6月联考（期末）化学试卷(含答案)

这是一份江西省南昌市新建区第二中学、丰城中学2022-2023学年高二下学期6月联考（期末）化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )
A.“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体
B.石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性
C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应
D.《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为
2．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是( )
A.反应②、③无法在高温下进行
B.标准状况下，11.2L中含有共用电子对数目为
C.将1ml与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为
D.反应②中，3.2g生成时转移电子数目为
3．下列关于物质结构与性质的描述及解释均正确的是( )
A.键角：，是由于中O原子上的孤电子对数比中O上的少
B.酸性：，是由于的羧基中键的极性更弱
C.稳定性：，是由于水分子的相对分子质量较小
D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
4．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法错误的是：( )
A.中Cl的化合价为+3价
B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为NaOH溶液、溶液。
C.“电解”中阴极反应的主要产物是。
D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A.X的第一电离能一定小于Y
B.氢化物的沸点：YC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
7．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列化学反应表示正确的是( )
A.的燃烧：
B.遇水强烈水解生成两种强酸：
C.电解强碱性溶液的阴极反应：
D.CuSe和浓硝酸反应：
8．科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体中，每个F周围距离相等且最近的有6个
B.与中氧原子杂化方式相同
C.图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为
D.若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力
9．的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是( )
A.I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的
B.向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明
C.为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D.向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是( )
A.提高反应温度，反应物转化率增加
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率
C.该化学反应的速率主要由反应③决定
D.
11．纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原制备纳米铁()氧化去除As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集
B.，该步反应过程中发生-O-O-断裂
C.该过程中纳米Fe和是催化剂
D.存在反应
12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高的转化率
D.平衡后，充入CO和气体，使CO和气体浓度均变为原来的两倍，平衡不移动
13．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。
下列有关叙述错误的是( )
A.整个催化反应历程中C的成键数发生了变化
B.生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C.中间体物质D的结构简式为
D.该催化反应总反应式为
14．常温下向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线F表示溶液pH与的变化关系
B.图中a点对应溶液中：
C.
D.pH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大
二、实验题
15．亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：i.亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取14.00 g产品，在特定条件下配制成溶液。
步骤②：取①中溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和10.00 ml 25% 的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向②反应后溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。
三、填空题
16．以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_______。
(5)以和作电极组成电池，放电时发生反应： (0＜x＜1)，正极的电极反应式为_______。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______ [已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
17．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：
(1)250℃、100 kPa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示。总反应的焓变=______，写出决速步反应的热化学方程式___________。
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250°C下的、在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式
=___________。
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是______。
③当时，的平衡转化率α=___________。
④A、B、C、D、E中可能表示时的平衡状态的点是___________，C、D两点的平衡常数分别是___________(填“＞”“＜”或“=”)。
18．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物已略去)。
已知：，请回答下列问题：
(1)B的分子式为___________；由F生成G的反应类型是___________。
(2)E中的官能团名称为___________；F的结构简式为___________。
(3)C→D的化学反应方程式为___________。
(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。
①能与溶液发生显色反应；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。
(5)利用Wittig反应，设计以溴化苄()为原料合成的路线___________(无机试剂任选，不考虑产物的立体结构)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氧气和臭氧同为氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,A错误；
B.硫单质和金属化合生成金属硫化物,硫元素化合价降低,体现了石硫黄的氧化性,B正确；
C.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”描述的是金的单质富集的过程,不涉及氧化还原反应,C正确；
D.烧之赤色是被氧化生成过程,是红棕色固体,D正确；
故选A。
2．答案：C
解析：A.由题干信息可知，反应②、③均使用酶作催化剂，则无法在高温下进行否则酶将失去生理活性，A正确；
B.已知1分子中含有4个共用电子对,则标况下,中含有共用电子对数目为:，B正确；
C.DHA含有2个羟基，1mlDHA与2ml乙酸发生取代反应，但是酯化反应为可逆反应，故可消耗乙酸的物质的量小于2ml，故C错误；
D.已知转化为过程中失去电子,则反应②中,生成时转移电子数目为，D正确：
3．答案：A
解析：A.中O原子上的孤电子对数比中O上的少，孤电子对对成键电子对的排斥力小于成键电子对对成键电子对的排斥力，键角：，故A正确。
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：A.反应过程中可能产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水色，A错误；
B.水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡,再加入1-2滴溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，B 正确；
C.卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加入硝酸酸化，再滴加溶液，检验卤代烃中卤原子，C错误；
D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基,应向水解液中加入 NaOH 溶液使体系呈碱性，再加入新制悬浊液，D错误。
6．答案：B
解析：A.无论X为Be还是B，其第一电离能都要小于C，A项正确；
B.该选项未限定简单氢化物，C、N、O三种元素的氢化物都有多种，不一定符合氢化物沸点CC.和元素可形成，阴离子的氧氧键为非极性共价键；C项正确:
D.最高价氧化物对应水化物的酸性，D项正确。
答案选B。
7．答案： C
解析：A.根据题意可知燃烧热为，燃烧的热化学方程式为：，错误；
B.反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，，错误；
C.强碱性环境，阴极得电子，，正确；
D.浓硝酸具有强氧化性，可以氧化，错误。
故选C。
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：A.为浅紫色,但溶液却呈黄色,原因可能是发生水解生成红褐色,与浅紫色形成混合体系,使溶液星黄色，A正确；
B.加入后溶液II由红色变为无色,说明转变为,反应更易生成,说明,正确；
C.为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸,加稀盐酸会生成黄色的,错误；
D.向溶液III中加入足量的固体,可使平慢(红色)的,平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.由图可知，该过程的总反应为，根据盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应，因此，即总反应的热化学方程式为：，总反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆移，反应物转化率降低，A错误；
B.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，部分活化分子变为活化分子，则增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞几率，加快化学反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C.由图可知，正反应活化能最大的是①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应是由最慢的一步决定的，则该化学反应的速率主要由反应①决定，C错误；
D.由图可知，该过程的总反应为，根据盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应，因此，即总反应的热化学方程式为：，因此，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：纳米铁在反应过程中若发生聚集,会减慢氧化去除As(Ⅲ)的速率,因此在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(Ⅲ),尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集,A项正确;,该步反应中中发生—O—O—断裂,B项正确;该过程中是反应中间体,C项错误;存在反应,D项正确。
12．答案：D
解析：A.该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，选项A错误;
B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，选项B错误;
C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化所以二氧化硫的转化率降低，选项C错误;
D.该反应的平衡常数,平衡后,充入气体,使和浓度均为原来的两倍,依旧等于，平衡不移动,选项正确。
13．答案：B
解析：A.由图可知，C的成键数发生了变化，物质C中C成键数为5，物质E中C成键数为6，故A正确；
B.和生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，故B错误；
C.根据物质C和E的结构简式可推出D的结构简式为，故C正确；
D.根据整个反应历程可知其总反应式为，故D正确；
故答案选B。
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)蒸馏烧瓶；；
(2)干燥吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和
(3)水浴加热；由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快
(4)溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复；90.7%
解析：
16．答案：(1；
(2)双氧水和氨水都会因温度过高分解
(3)；溶浸
(4)1：1；
(5)
(6)
解析：
（1）钛铁矿的成分中只有与盐酸是不反应的,与盐酸反应后产生的阳离子有、等。TiOCl水解成的离子方程式是。
（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是加入的双氧水和氨水都会因温度过高分解。
（3）由流程图可知,为氧化剂,为沉淀剂，则“沉铁”步骤反应的化学方程式为,根据流程图，生成的盐酸可返回溶浸工序循环使用。
（4）根据流程图,与和高温煅烧生成,则反应的化学方程式是,根据化学计量数,可知和的理论投入量的物质的量之1:1。
（5）充电时，和电源正极相连的电极叫阳极，反生氧化反应，根据充电时发生的反应，生成的过程中发生氧化反应,则阳极电极反应式为。
（6）浸取液中,加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的,设浸取液的体积为,则可知沉淀后的,,则,故剩余,沉淀的,总,由于此时体积为原体积的2倍故加入的碳酸钠浓度为:。
17．答案：(1)
(2)；b；
总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小；33.3%；B；=
解析：
（1）总反应的焓变等于反应物与生成物的能量差，则反应热；对于多步反应，总反应进行的快慢程度由慢反应决定。根据图示可知:第一步反应活化能大，反应速率慢，第二步反应活化能小，反应速率快，故总反应由第一步反应决定，该步反应的热化学方程式为:；
（2）①根据图示可知总反应的热化学方程式：则其化学平衡常数；
②)根据图示可知:反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应的正反应是放热反应。在压强不变时，升高温度，化学平衡逆向进行，导致甲醇物质的量分数减小，所以b曲线为等压线；
③合成总反应在起始物,假设,反应产生的物质的量是y,则根据反应方程式:中物质反应转化关系可知平衡时,,解得,所以的平衡转化率；
④该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡正向移动,导致的物质的量增大,的物质的量分数增大,则图示a为等温线,b是等压线,图示为在下的变化,故在压强时的含量应该大于下的,因此中可能表示时的平衡状态的点是B点;根据上述分析可知:a等温线,b是等压线,二者反应温度相同,故这两点的化学平衡常数相同,所以。
18．答案：(1)；；取代反应；
(2)羟基、醛基；
(3)
(4)13；
(5)
解析：
1.从B的结构简式可知其分子式为;据分析,与发生取代反应生成。
2.从E的结构简式可知,其含有羟基、醛基;据分析,E溴单质发生取代反应生成F,F的结构简式为。
3.据分析,B与C发生反应生成D,从B与D的结构简式,结合已知反应推测C的结构简式为,故C→D的化学反应方程式是。
4.G的同分异构体中,同时符合①能与溶液发生显色反应,说明存在酚羟基结构:②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明存在羧基,G的结构,其同分异构体若苯环上两个支链则为, 有邻、间、对三种结构;若苯环上有三个支链则为,结合定二移一的方法,先固定,有邻、间、对三种结构,再分别连接-COOH,分别有4、4、2种位置,可知存在10种结构,共计13种符合;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。
5.可由和发生Witig反应得到,可由氧化得到,可由发生水解取代反应得到,由此可得流程
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究样品中是否含有
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有溶液变紫色，则该产品中含有水杨酸
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5 min；再加入适量新制悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定