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江西省新余市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江西省新余市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了25℃时，用图1装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
卷面总分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C.华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其芯片材料是
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溶液中加入固体后颜色变深
B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.红棕色加压后颜色先变深后变浅
D.由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
3.二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一.一种直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中不发生解离而直接与解离出的H原子反应生成甲烷.下列有关说法正确的是（ ）
A.在直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不能达到
B.在作用下发生解离，断裂并放出能量
C.二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有
D.二氧化碳甲烷化过程中有生成
4.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是（ ）
A.R原子核外有3个p电子B.原子半径：Z＞Y＞X
C.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D.分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
5.图中装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.用甲装置探究、对分解的催化效果
B.用乙装置测量体积
C.用丙装置除去气体中的
D.用丁装置保护钢管柱不被腐蚀
6.常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（ ）
A.通入气体：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的明矾溶液中：、、、
D中性溶液中：、、、
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.重水中所含质子数为
B.电解精炼铜时，当阳极减重时，电路中通过的电子数为
C.标况下，含有键的数目为
D.常温下，的溶液中，水电离出的数为
8.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）
9.反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是（ ）
A.a过程中反应的活化能为
B.通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D.b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
10.25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸.测得随时间变化的曲线如图2所示.
图1 图2
下列对曲线的分析不正确的是（ ）
A.a点时加入的大于c点时加入的
B.e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同
C.bc段存在平衡
D.cd段
11.向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.反应为吸热反应B.甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大
C.a点平衡常数：D.气体总物质的量
12.已知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂.以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图.下列说法中错误的是（ ）
A.光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B.c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C.b电极反应方程式为
D.制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标准状况）
13.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数.F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对.下列说法错误的是（ ）
A.A、B、C三种元素的电负性：
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能：
C.的稳定性大于
D.F的一种离子核外电子排布式可能为
14.常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.从N点到P点，水的电离程度先增大后减小
B.M点对应的溶液中
C.数量级为
D.滴定过程可采用酚酞作为指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（16分）某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂.请回答下列问题：
（1）盛装标准溶液的仪器名称为___________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______________.
（2）下列操作会使所测结果偏高的是_______________（填字母）.
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E.读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
②和的关系：________（填“>”、“=”或“<”）.
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________.
（4）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为________________________________
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为________________.
16.（10分）现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦.已知：25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
（1）溶液呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________________
（2）上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是____________（填序号）.
（3）常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为____________（填序号）.
（4）向溶液通入少量的气体，写出该反应的离子方程式________________________
17.（16分）是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得.操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
根据要求回答下列问题
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________
（2）向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________.
[已知：]
（3）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________
18.（16分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片.
Ⅰ.已知25℃和下：
①
②
③
（1）表示燃烧热的热化学方程式为_________________________________.
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：.
（2）该反应在___________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行.
（3）下列能判断达到平衡状态的是___________（填序号）.
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D.和的物质的量之比不再改变
Ⅲ.如图所示组成闭合回路，其中甲装置以和为原料新型电池，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出.
（4）装置中气体A为___________（填“”或“和”），d极上的电极反应式为___________.
（5）乙装置中a极上的电极反应式为_________________________________.
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
（6）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即；则前内平均反应速率_____________________.
（7）该温度下，若平衡时的体积分数为，反应①的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）.
新余市2023-2024学年度上学期期末质量检测
高二化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1——5ADADD6——10BCCCB11——14DBCB
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（16分，每空2分）
（1）碱式滴定管 26.10
（2）CD
（3）①Ⅰ ② ③
（4）①滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
②0.1700
16.（10分，每空2分）
（1）碱性 的水解程度大于其电离程度
（2）②④⑤
（3）⑥④⑤⑦
（4）
17.（16分，每空2分）
（1）15
（2）
（3）①的价电子失去一个电子得，的价电子为半充满稳定结构
② ③KSCN溶液
（4）增大的浓度，利于蒸发结晶（或富集）
18.（16分，每空2分）
Ⅰ.（1）
Ⅱ.（2）高温 （3）BC
Ⅲ.（4）
（5）（或者）
Ⅳ.（6） （7）0.21R
X
Y
Z
选项
证据
推理
A
室温下，的溶液的导电能力比的溶液弱
酸性：的酸性弱于
B
增大压强，化学反应速率加快
增大压强，活化分子百分数增多
C
室温下，碳酸氢钠溶液的比亚硫酸氢钠溶液的大
D
向的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快
对的分解具有催化作用
第一次
第二次
第三次
第四次
体积
17.04
18.00
17.00
16.96
化学式
电离平衡常数
离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的
6.3
9.7
2.2
3.2
6.4
8.4
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
57.6
57.6
卷面总分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C.华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其芯片材料是
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溶液中加入固体后颜色变深
B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.红棕色加压后颜色先变深后变浅
D.由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
3.二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一.一种直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中不发生解离而直接与解离出的H原子反应生成甲烷.下列有关说法正确的是（ ）
A.在直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不能达到
B.在作用下发生解离，断裂并放出能量
C.二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有
D.二氧化碳甲烷化过程中有生成
4.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是（ ）
A.R原子核外有3个p电子B.原子半径：Z＞Y＞X
C.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D.分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
5.图中装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.用甲装置探究、对分解的催化效果
B.用乙装置测量体积
C.用丙装置除去气体中的
D.用丁装置保护钢管柱不被腐蚀
6.常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（ ）
A.通入气体：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的明矾溶液中：、、、
D中性溶液中：、、、
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.重水中所含质子数为
B.电解精炼铜时，当阳极减重时，电路中通过的电子数为
C.标况下，含有键的数目为
D.常温下，的溶液中，水电离出的数为
8.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）
9.反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是（ ）
A.a过程中反应的活化能为
B.通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D.b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
10.25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸.测得随时间变化的曲线如图2所示.
图1 图2
下列对曲线的分析不正确的是（ ）
A.a点时加入的大于c点时加入的
B.e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同
C.bc段存在平衡
D.cd段
11.向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.反应为吸热反应B.甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大
C.a点平衡常数：D.气体总物质的量
12.已知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂.以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图.下列说法中错误的是（ ）
A.光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B.c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C.b电极反应方程式为
D.制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标准状况）
13.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数.F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对.下列说法错误的是（ ）
A.A、B、C三种元素的电负性：
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能：
C.的稳定性大于
D.F的一种离子核外电子排布式可能为
14.常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.从N点到P点，水的电离程度先增大后减小
B.M点对应的溶液中
C.数量级为
D.滴定过程可采用酚酞作为指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（16分）某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂.请回答下列问题：
（1）盛装标准溶液的仪器名称为___________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______________.
（2）下列操作会使所测结果偏高的是_______________（填字母）.
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E.读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
②和的关系：________（填“>”、“=”或“<”）.
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________.
（4）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为________________________________
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为________________.
16.（10分）现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦.已知：25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
（1）溶液呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________________
（2）上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是____________（填序号）.
（3）常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为____________（填序号）.
（4）向溶液通入少量的气体，写出该反应的离子方程式________________________
17.（16分）是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得.操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
根据要求回答下列问题
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________
（2）向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________.
[已知：]
（3）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________
18.（16分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片.
Ⅰ.已知25℃和下：
①
②
③
（1）表示燃烧热的热化学方程式为_________________________________.
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：.
（2）该反应在___________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行.
（3）下列能判断达到平衡状态的是___________（填序号）.
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D.和的物质的量之比不再改变
Ⅲ.如图所示组成闭合回路，其中甲装置以和为原料新型电池，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出.
（4）装置中气体A为___________（填“”或“和”），d极上的电极反应式为___________.
（5）乙装置中a极上的电极反应式为_________________________________.
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
（6）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即；则前内平均反应速率_____________________.
（7）该温度下，若平衡时的体积分数为，反应①的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）.
新余市2023-2024学年度上学期期末质量检测
高二化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1——5ADADD6——10BCCCB11——14DBCB
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（16分，每空2分）
（1）碱式滴定管 26.10
（2）CD
（3）①Ⅰ ② ③
（4）①滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
②0.1700
16.（10分，每空2分）
（1）碱性 的水解程度大于其电离程度
（2）②④⑤
（3）⑥④⑤⑦
（4）
17.（16分，每空2分）
（1）15
（2）
（3）①的价电子失去一个电子得，的价电子为半充满稳定结构
② ③KSCN溶液
（4）增大的浓度，利于蒸发结晶（或富集）
18.（16分，每空2分）
Ⅰ.（1）
Ⅱ.（2）高温 （3）BC
Ⅲ.（4）
（5）（或者）
Ⅳ.（6） （7）0.21R
X
Y
Z
选项
证据
推理
A
室温下，的溶液的导电能力比的溶液弱
酸性：的酸性弱于
B
增大压强，化学反应速率加快
增大压强，活化分子百分数增多
C
室温下，碳酸氢钠溶液的比亚硫酸氢钠溶液的大
D
向的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快
对的分解具有催化作用
第一次
第二次
第三次
第四次
体积
17.04
18.00
17.00
16.96
化学式
电离平衡常数
离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的
6.3
9.7
2.2
3.2
6.4
8.4
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
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61.6
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