河北省辛集市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省辛集市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
辛集市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 氯化钠配制生理盐水 B. 生石灰用于食品加热
C. 稀有气体作电光源 D. 液氮制造低温环境
2. 空气是人类生产活动的重要资源，下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸及氮肥
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
D. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰
3. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是
A. 制CO2的药品
B. 发生装置
C. 收集装置
D. 比较CO2与空气的密度
4. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
5. 我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭：
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 具有吸附性 D. 常温下化学性质稳定
6. “十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是
A. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B. 大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C. 燃烧衣作物秸秆以增加土地肥效
D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
7. 从水分解的微观模拟图中我们能获得许多信息：其中错误的是

A. 水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的
B. 化学反应前后，元素的种类不变
C. 该反应属于分解反应
D. 化学反应前后，分子种类改变
8. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
A. A B. B C. C D. D
9. 如图所示装置可用于实验室测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹加紧胶皮管,下列说法中不正确的是

A. 实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞
B. 集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
C. 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
D. 可用木炭代替红磷
10. 下列叙述错误的是____。
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
11. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是
A. 硝酸钠的溶解度减小 B. 溶液中溶质的质量减少
C. 溶液中溶剂的质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数减小
12. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是
A. N2 B. CO C. NH3 D. SO2
13. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质稳定——作保护气 B. 氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——做电极
14. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是


A. 电解水的方程式为 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃 D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
15. 下图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是

A. 实验时红磷一定要足量
B. 实验前一定要检验装置的气密性
C. 火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
D. 吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5
16. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是
A. Na2CO3的相对分子质量为106 B. R的化学式为CO2
C. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D. Na2O2中含有氧分子
17. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是

A. A中氮元素的化合价为－3价 B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9 D. 该反应为置换反应
18. 色氨酸（化学式为C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列关于其叙述正确的是
A. 色氨酸由碳、氢、氧、氮四个元素组成
B. 色氨酸中C、H、O三种元素的质量比为11：12：2
C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大
D. 色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
19. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 过量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉
C. 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
D. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
20. 下列实验设计能达到实验目的的是

A. 甲：比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果 B. 乙：验证生石灰与水反应放热
C. 丙：测定空气中氧气含量 D. 丁：验证质量守恒定律
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）3个氢氧根离子______。
（2）氧化亚铜中铜元素显+1价，则氧化亚铜的化学式为______。
22. 年初，我国科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，成功合成三角烯（化学式为C22H14），它将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。则三角烯中两种元素的质量比为____________；一个三角烯分子由____________个原子构成的。
23. 将乙醇和汽油按一定比例混合可制成乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________，将4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则x的值为___________；M中碳元素的质量为___________。
24. 化学与生活联系紧密。
（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为___________。
（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为___________。
（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
25. 水是一种重要的资源。请完成下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物是______。
A. 矿泉水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 冰水混合物
（2）自来水生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，产生大量浮渣，说明该自来水属于______（选填“硬水”或“软水”），生活中常用______方法降低水的硬度。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。
（5）在一些化学实验中，常在容器中放少量的水，但作用各不相同。下列实验中对水的作用解释正确的是______（填字母序号）：

A. a图中的水便于观察试管内气压变化
B. b图中的水便于测量气体体积
C. c图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察气体是否集满
D. d图中的水用于防止反应生成的熔融物溅落炸裂集气瓶
26. A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图9所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。

（1）F的化学式为_________。
（2）B一种用途是_________。
（3）反应②的化学方程式为_________。
（4）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不用的原因。______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。

（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面______，白磷______。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。
28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：

（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。
（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
29. 为探究几种常见金属的活动性顺序，取相同的稀硫酸进行如图甲所示的实验。

（1）试管c中出现的现象是_________。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为________；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B（如图乙），关于A和B的成分进行如下猜想：
【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是________。
【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分：同时也确定了B的成分。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是________（写化学式），B中的可溶性金属化合物有_________。
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑________。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？

辛集市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A.氯化钠配制生理盐水，因为氯化钠易溶于水，利用其物理性质。
B.生石灰用于食品加热，因为生石灰与水反应放热，利用其化学性质。
C.稀有气体作电光源，因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，利用其物理性质。
D.液氮制造低温环境，因为液氮汽化会吸热，利用其物理性质。
故选：B。
2.【答案】：C
【解析】：A、 氧气用于医院急救病人，是因为氧气能够供给呼吸，该选项说法错误；
B、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法错误；
C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，该选项说法正确；
D、把雪状固态二氧化碳压实，即得干冰，该选项说法错误。
故选：C。
2.【答案】：A
【解析】：A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故正确；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故正确；
故选A。
4.【答案】：A
【解析】：地壳中含量前五位的元素由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧。
故选A。
5.【答案】：D
【解析】：黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳常温下化学性质稳定的化学性质。故选D．
6.【答案】：B
【解析】：A、燃放烟花爆竹能产生烟尘、硫化物等污染物，故A错；
B、新能源使用，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，故B正确；
C、燃烧农作物秸秆产生大量烟尘等污染物，故C错；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。
故选: B。
7.【答案】：A
【解析】：A、1个水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
C、根据微观示意图可知，该反应是由水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应是由水分子生成氢气分子和氧气分子，化学反应前后，分子种类改变，故选项说法正确。
故选：A。
8.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
9.【答案】：D
【解析】：A、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞，若不能立即塞紧会使结果偏大，故正确；
B、集气瓶中加入少量水的作用一是可以使集气瓶快速冷却，二是要防止瓶底炸裂，故正确；
C、红磷足量，能把氧气全部耗尽，而红磷量不足，瓶内氧气不能耗尽，使结果小于五分之一，故正确；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故错误。
故选D。
10.【答案】：C
【解析】：用向上抛弃空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭证明已经收集满了，A正确；用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，目的是排尽玻璃管内的空气防止爆炸，B正确；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，C错误；做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙，目的是防止生成物温度过高溅落在集气瓶中使集气瓶炸裂，D正确。故选C。
11.【答案】：C
【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；
B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。
故选C。
12.【答案】：C
【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。
故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A、实验时红磷必须过量，以全部消耗掉装置内的氧气，正确；B、实验前一定要检验装置的气密性，如装置漏气，测定的结果偏小，正确；C、红磷熄灭后应不能立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，错误；
D、空气中氧气全部被消耗掉，反应后压强减小，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5，正确。故选C。
16.【答案】：D
【解析】：A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0,得氧元素的化合价为-1价，故正确，不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D。
17.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
18.【答案】：C
【解析】：A、元素论种不论个，色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A错误；
B、色氨酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×11)：12：(16×2)=33:3:8，故B错误；
C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×11)：12：(14×2)：(16×2)=33：3：7：8，故碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、1个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选C。
19.【答案】：C
【解析】：A、密闭容器内氧气的量一定，过量的镁条在密闭容器中燃烧不完全，会有部分剩余，故最后镁条的质量不可能为零，此选项不正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉，铁粉足量，盐酸的量一定，生成氢气的量就取决于盐酸的量，带稀盐酸反应完全后氢气质量不再增加，选项中少量铁粉，此选项不正确；
C、氧化铜和碳粉混合加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜和炭粉恰好完全反应，此时固体中已无氧化铜剩余，即固体中氧元素的含量为零，此选项正确；
D、根据关系可知，铁与硫酸铜反应后固体的质量会增加，此选项不正确。
故选C。
20.【答案】：B
【解析】：A、比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，应控制其它变量完全相同，由于过氧化氢溶液的浓度不同，故选项不能达到实验目的；
B、生石灰与水反应放热会使反应容器内空气膨胀压强增大，可观察到U型管中红墨水左端下降，右端上升，故选项能达到实验目的；
C、测定空气中氧气含量应选择与氧气反应生成固体的药品，比如红磷等。木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）
（2）
【解析】：【小问1详解】
离子的表示方法：在元素符号的右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，3个氢氧根离子：；
【小问2详解】
氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化亚铜的化学式为。
22.【答案】：①. 132:7或7:132 ②. 36
【解析】：三角烯中碳、氢两种元素的质量比为；一个三角烯分子由22+14=36个原子构成的。
23.【答案】：①. ②. 5.6 ③. 2.4g
【解析】：①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则M的质量为：，故填：5.6。
③甲烷不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以M是一氧化碳；5.6g一氧化碳中碳元素的质量为：，故填：2.4g。
24.【答案】：（1）
（2）+1价
（3）
【解析】：【小问1详解】
硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，故填：。
【小问2详解】
钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，，故填：+1价。
【小问3详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
25.【答案】： （1）CD （2）吸附
（3） ①. 硬水 ②. 煮沸
（4）+6 （5）ABC
【解析】：【小问1详解】
A、矿泉水含有矿物质和水，属于混合物，故A不正确；
B、自来水含有水和可溶性物质，属于混合物，故B不正确；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选CD。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，则自来水生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性。
【小问3详解】
取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，产生大量浮渣，说明该自来水属于硬水，煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中常用煮沸方法降低水的硬度。
小问4详解】
高铁酸钠（Na2FeO4）中氧元素显-2价，钠元素显+1价，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，，，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
【小问5详解】
A、a图中用手捂住试管，试管受热，试管内的气体膨胀，导管口会有连续的气泡冒出，说明装置气密性良好，a图中的水便于观察试管内气压变化，故A正确；
B、b图中通入气体，水会从长管进入量筒，排出的水的体积等于通入的气体的体积，则b图中的水便于测量气体体积，故B正确；
C、c图是排水法收集气体，集气瓶中装满水可以排尽空气，收集氢气的时候，水会被排出，当集气瓶口有大气泡冒出时，氢气已收集满，则c图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察气体是否集满，故C正确；
D、d图中硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化碳和水反应生成亚硫酸，d图中的水用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故D不正确。
故选ABC。
26.【答案】： （1）Ag （2）冶炼金属
（3）
（4）分子构成不同
【解析】：【小问1详解】
A~G是初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是全属单质，且F为导电性、导热性最好的全属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为Ag；
【小问2详解】
CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故B的一种用途是：冶炼金属；
【小问3详解】
反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为: ；
【小问4详解】
B是CO，D是CO2，一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同。所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同。故填：分子构成不同。
三.实验探究题
27【答案】：
①. ①中纸片燃烧，②纸片不燃烧 ②. 下降 ③. 燃烧，产生白烟 ④. 与氧气接触
【解析】：
（1）实验1中①②两组实验中，可燃物均为纸片，且裹在试管外，均与空气接触，①中纸片温度达到着火点后会燃烧，而②中试管内的水吸收了酒精灯的温度，导致①中纸片燃烧时，②中纸片未达到着火点，故实验1中能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧。
（2）实验2中图②，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液，H2O2在二氧化锰催化的条件下生成氧气和水，实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，导致大烧杯内压强增大，故大烧杯内的液面下降；白磷本身是可燃物，热水的温度60℃达到其着火点，又与H2O2分解产生的氧气接触，满足物质燃烧的三个条件，故观察到大烧杯中的白磷燃烧，产生白烟。实验2中①②两组实验中，可燃物均为白磷，且热水的温度均为60℃达到了白磷的着火点，①中白磷未与氧气接触不燃烧，②中白磷与H2O2分解产生的氧气接触燃烧，由此可知该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
28【答案】：
（1）①. B ②. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小

（3） ①. 证明二氧化碳能与水反应 ②.
【解析】：
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；
【小问2详解】
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；
一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：
29【答案】：
①. 溶液中迅速产生气泡 ②. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ③. 若锌存在，则不会与绿色溶液B共存 ④. Fe、Cu ⑤. ZnSO4、MgSO4、FeSO4 ⑥. 参加反应的固体是否有剩余
【解析】：
（1）镁的金属活动性最强，所以生成气体速率最快，先看到产生气泡；故答案为：溶液中迅速产生气泡。
（2）能与酸反应的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，金属越活泼反应越剧烈。铜没有明显现象，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最后为铜；故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
表达与交流：
溶液B为绿色，说明有亚铁离子存在，若有锌存在，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；故答案为：若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。
得出结论：
加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜；溶液B为绿色，说明有硫酸亚铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就还有硫酸锌和硫酸镁存在；故答案为：Fe、Cu或Cu、Fe；ZnSO4、MgSO4、FeSO4。
归纳总结：
铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；故答案为：参与反应的固体是否有剩余。
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。