河北省涉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

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涉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列生活操作中涉及化学变化的是（　　）A. 用生石灰做干燥剂B. 用砂纸出去铁器上的铁锈C. 用干冰冷藏食物D. 用竹炭除去冰箱中的异味2. 低碳生活，从我做起，下列做法不符合低碳生活理念的是A. 生活垃圾分类回收 B. 积极植树造林种草C. 提倡使用节能灯 D. 推广私家车出行3. 如图所示实验操作正确的是A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体C. 加热液体 D. 加入大理石4. 珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔C. 分子质量很小D. 分子体积很小.5. 氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是①燃烧热值高  ②原料资源丰富  ③储存和运输时安全性高  ④燃烧产物无污染A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④6. 关于化学反应与能量变化的叙述中不正确的是A. 化学反应中常伴随能量的变化B. 在化学反应中只有燃烧才放出热量C. 氧化钙与水的反应属于放热反应D. 有的化学反应放热，有的化学反应吸热7. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性微溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂8. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是A. 实验室制取氢气B. 白磷在水中燃烧C. 防止铁丝生锈D. 测定空气里氧气含量9. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是A. N2 B. CO C. NH3 D. SO210. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是A. 异绿原酸属于氧化物B. 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1C. 异绿原酸中氢元素的质量分数最小D. 异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成11. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（    ）A. 面粉 B. 无水硫酸铜 C. 汽油 D. 蔗糖12. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是A. 氮气化学性质稳定——作保护气 B. 氢气燃烧生成水——用作清洁燃料C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——做电极13. 芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为422gC. 质量分数最大的是碳元素 D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：1114. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是A. Na2CO3的相对分子质量为106 B. R的化学式为CO2C. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D. Na2O2中含有氧分子15. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火16. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下A. 易还原 B. 较活泼 C. 易氧化 D. 较稳定17. 下列实验现象描述正确的是A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热D. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣18. 用于实验室制氢气的金属是A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 锌19. 向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A. 三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B. t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等C. Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X20. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物   质氧  气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA. 根据质量守恒定律，x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1二.填空题(共6题，总计 35分)21. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的粒子是________（2）能保持物质化学性质的粒子是_______。（3）化学变化中的最小粒子是__________（4）带正电荷的粒子是____________。（5）带负电荷的粒子是_____________（6）不显电性的粒子是______________。（7）决定原子质量大小的粒子是______（8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。22. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是___________。(写出化学方程式)（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是           。A. Al、Fe、CuSO4溶液 B. Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu C. Al、FeSO4溶液、Cu23. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。24. 三大化石燃料包括煤、______、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是______，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。25. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）____℃时甲乙两种物质的溶解度相等；（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是_____g。（3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加人水的质量为_____g。26. 金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有___________（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为___________g。三.实验探究题(共3题，总计20分)27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)①使用催化剂能使生成物的质量增加。②催化剂只能加快化学反应速率。③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。29. 化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：(1)实验一：发生反应化学方程式 ________________________________________________ ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______________________ 。(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ________________ ，可能含有的物质是 ________________ ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加 _______________没有气泡产生________滤液中含有的金属离子可能是 ____________ 。①Mg2＋　②Mg2＋、Fe2＋　③Mg2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋　⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋四.计算题(共5分)30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.1g。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_______g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
涉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷参考答案及解析一.选择题 1.【答案】：A【解析】：A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。B、用砂纸出去铁器上铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.【答案】：D【解析】：A、生活垃圾分类回收处理，减少对环境的污染，故选项正确；B、积极植树造林种草，能够净化空气，保护环境，故选项正确；C、提倡使用节能灯，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，故选项正确；D、推广私家车出行，会产生大量的尾气，不利于保护大气，故选项不正确。答案为：D。2.【答案】：A【解析】：A.用火柴点燃酒精灯，选项实验操作正确。B.倾倒液体，瓶塞需要倒放，标签需要朝手心，试剂瓶瓶口需要紧贴试管口，选项实验操作错误。C.加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，选项实验操作错误。    D.加入大理石，需要将试管倾斜，选项实验操作错误。故选：A。4.【答案】：A【解析】：由于构成毒品的分子在不断的运动，所以缉毒犬通过嗅觉能闻到毒品的闻到从而寻找毒品。
故选A。5.【答案】：B【解析】：①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。此项正确。
②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。
③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。
④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。此项正确。所以应选B项。6.【答案】：B【解析】：A、化学反应中常伴随能量的变化；故选项正确，但不符合题意；B、在化学反应中不是只有燃烧才放出热量，例如食物腐败、酸碱中和反应等；故选项错误，但符合题意；C、氧化钙与水的反应能放出大量的热，属于放热反应；故选项正确，但不符合题意；D、有的化学反应放热，例如燃烧；有的化学反应吸热，例如一氧化碳还原氧化铜；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7.【答案】：C【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。故选C。8.【答案】：C【解析】：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。9.【答案】：C【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。故选C。10.【答案】：C【解析】：A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1:8，不符合题意；C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25:2:16，故氢元素的质量分数最小，符合题意；D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。故选C。11.【答案】：D【解析】：A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；故选D。12.【答案】：C【解析】：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。故选C。13.【答案】：B【解析】：A. 芒果苷的化学式为C19H18O11，由化学式可知芒果苷由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；B. 相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B选项错误；C. 芒果苷（化学式为C19H18O11）中，C、H、O的质量比为，可知其中质量分数最大的时碳元素，故C选项正确；D. 由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故D选项正确。故选B。14.【答案】：D【解析】：A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0,得氧元素的化合价为-1价，故正确，不符合题意；D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D。15.【答案】：B【解析】：A、氧气具有助燃性，用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，所以焊锡熔点低，用于焊接金属，选项B正确；C、石墨是黑色质软的固体，用于用于制铅笔芯，选项C错误；D、二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料，二氧化碳密度比空气大，不助燃且不可燃，可用于灭火，选项D错误。故选：B。16.【答案】：D【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。故选D。17.【答案】：C【解析】：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。故选C。18.【答案】：D【解析】：实验室制取气体要考虑反应可行性和反应速率是否合适；铁和稀酸反应太慢，镁和稀酸反应太快，均不合适；铜活动性较弱不和酸反应生成氢气；锌和稀硫酸反应生成氢气且反应速率适中；故选D。19.【答案】：D【解析】：A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。故选D。20.【答案】：C【解析】：由解析可知反应的文字表达式为：A.根据质量守恒定律，x的值应为0，选项正确。    B.反应后的生成物是二氧化碳和水，选项正确C.水中氧元素的质量为：；二氧化碳中氧元素的质量为：；所以生成物中氧元素的总质量为24g+32g=56g>48g，所以物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误。    D.物质W中碳元素的质量为：44g-32g=12g；氢元素的质量：27g-24g=3g，所以W中碳、氢元素的质量比为12:3=4:1，选项正确。故选：C二. 填空题21.【答案】： ①. 分子、原子    ②. 分子、原子    ③. 原子    ④. 质子    ⑤. 电子    ⑥. 分子、原子、中子    ⑦. 质子、中子    ⑧. 质子、电子【解析】：（1）构成物质的粒子有分子、原子；（2）构成物质的粒子有分子、原子，那么保持物质化学性质的有分子、原子；（3）原子是化学变化中的最小粒子；（4）质子带正电；（5）核外电子带负电；（6）分子、原子、中子不带电；（7）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的；（8）在原子中，质子数=核外电子数。22.【答案】：（1）    （2）大    （3）C【解析】：【小问1详解】铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其反应的化学方程式为。【小问2详解】一般来说，合金的硬度要比组成它的金属大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大。【小问3详解】A. Al和Fe都能与CuSO4溶液反应，说明Al和Fe排在Cu的前面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故A选项错误；B. Cu与Al(NO)3溶液、FeCl2溶液都不能反应，说明Cu排在Al和Fe的后面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故B选项错误；C. Al能与FeSO4溶液反应，说明Al排在Fe的前面，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu排在Fe的后面，能证明Al、Fe、Cu的顺序，故C选项正确。故选C。23.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点    ②.     ③. 5：6【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为；根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为    ；则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为    ；【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。24.【答案】：①. 石油    ②. 移走可燃物或清除可燃物    ③. 【解析】：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是移走可燃物或清除可燃物，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：25.【答案】： （1）t2    （2）75    （3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g设需要加入水的质量为x50g=（150g+x）×20%x=100g答：需要加入水的质量为100g。【解析】：【小问1详解】由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。【小问2详解】由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。【小问3详解】见答案26.【答案】： ①. Hg、Ag    ②. 0.6g【解析】：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
 
 
 所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g 三.实验探究题27【答案】：（1）长颈漏斗    （2）①. AF##AD    ②.     ③.     ④. 可以控制反应速率    ⑤. ③    （3）    ①. 石蕊溶液变成红色    ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧    （4）b    （5）    ①. A    ②. E【解析】：【小问1详解】编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。【小问2详解】实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。【小问3详解】当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。【小问4详解】二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。【小问5详解】实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。28【答案】：（1）①. B    ②. 二氧化碳密度比空气大    （2）    ①. 软塑料瓶变瘪    ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小
    （3）   ①. 证明二氧化碳能与水反应    ②. 【解析】：【小问1详解】二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；【小问2详解】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；【小问3详解】二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：29【答案】：①.     ②. Mg、Fe、Cu（或镁、铁、铜）    ③. Cu（或铜）    ④. Fe（或铁）    ⑤. 稀盐酸（或稀硫酸）    ⑥. 滤渣中没有铁    ⑦. ②⑤【解析】：（1）铁粉与硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性镁＞铁，铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，说明金属活动性铁＞铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜；故填：；Mg、Fe、Cu（或镁、铁、铜）。（2）②试管内发生反应生成了铜，由于烧杯内的红色固体明显增多，说明②试管内硫酸铜有剩余，在烧杯内铁与硫酸铜也发生了反应，但反应后铁不一定有剩余，因此，滤渣中一定含有铜，可能含有铁；证明铁存在的化学方法是向滤渣中滴加稀盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁；滤液中一定含有生成的亚铁离子和没反应的镁离子，可能含铜离子；故填：Cu（或铜）；Fe（或铁）；稀盐酸（或稀硫酸）；滤渣中没有铁；②⑤。四.计算题30【答案】：（1）4.4    （2）解：设碳酸钙的质量为x

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
 【解析】：【小问1详解】化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。【小问2详解】见答案。