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    (通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第1节考点3两种重要的钠盐__Na2CO3和NaHCO3 (含解析)

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    这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第1节考点3两种重要的钠盐__Na2CO3和NaHCO3 (含解析),共29页。PPT课件主要包含了栏目导航,夯实考点,知识梳理,思维深化,考点突破等内容,欢迎下载使用。
    1.Na2CO3和NaHCO3的比较如下表(方程式用离子方程式表示):
    2.侯氏制碱法首先配制出饱和NaCl溶液,然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________,此时会有晶体析出,过滤得到NaHCO3固体,最后将所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为______________________________________________、_______________________________________。
    NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl  
    1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同浓度的HCl溶液,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2(  )(2)用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应(  )(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊(  )(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出(  )(5)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液(  )
    (6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(  )(7)除去CO2气体中的HCl气体,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液(  )(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成(  )(9)可用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(  )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
    2.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(  )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成沉淀,不符合除杂的要求。
    碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途★★★★
    2.(2018·山东定陶一中月考)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(  )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰C.Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C
    3.(2019·山西太原二中周测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是(  )A.分别滴入1 ml·L-1的盐酸,看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色【答案】C
    碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂★★★
    【解析】A项,因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,故可行;B项,K2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解产生CO2,故可行;C项,二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,故不可行;D项,钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色反应为黄色,故可行。
    4.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质是(  )A.Na2O2与Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B【解析】在密闭容器中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,Na2O和CO2反应生成Na2CO3,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2发应生成Na2CO3,故最终产物为Na2CO3。
    A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH【答案】B
    1.四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
    2.Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质),如下表:
    6.(2019·云南大理月考)有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(  )A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【答案】C
    Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理及计算★★★

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