(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第2节考点1铝的性质及用途 (含解析)

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考点1　铝的性质及用途
1．铝的原子结构与物理性质【答案】银白　三　ⅢA
2．重要化学性质及应用
3．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。4．制备反应_______________________________________________________________。
5．对比记忆铝、镁的化学性质
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(　　)(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体(　　)(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落(　　)(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)
(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(　　)(7)1 ml Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(　　)(8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
2．如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为(　　)A．Na　　　B．MgC．Al　　　D．Mg或Al【答案】B【解析】实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
1．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
镁、铝的性质与用途★★★
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)
【答案】A【解析】因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A项正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B项错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C项错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D项错误。
3．(2017·湖南长沙调研)a g镁铝合金投入x mL 2 ml·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9