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2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.3两种重要的钠盐:碳酸钠碳酸氢钠 (含解析)
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这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.3两种重要的钠盐:碳酸钠碳酸氢钠 (含解析),共11页。PPT课件主要包含了速查速测,略朝下,小苏打,典例剖析,气体应长进短出,受热易分解,反思归纳,试题备选等内容,欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上( )(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现,则说明两种物质均受热分解( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑( )(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液( )
Na2CO3固体受热不易分解,水珠为空气中冷凝的水蒸气。
3.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( )A.分别加入1 ml·L-1的盐酸,看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验,观察火焰的颜色
两者发生反应生成白色沉淀CaCO3
解析 A项,因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,故可行;B项,K2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解产生CO2,故可行;C项,二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,故不可行;D项,钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色为黄色,可行。
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(2018·长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出该溶液25.00 mL用0.1 ml·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法正确的是( )A.第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B.第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl-、HCO3-C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mlD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量,将只会得到1个计量点
加入盐酸后,反应分3个阶段。得到3个计量点
解析 根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性,发生的离子反应:CO32-+H+===HCO3-,故A错误;下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,不能存在HCO3-,故B错误;Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠:CO32-+H+===HCO3-,此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCO3-+H+===H2O+CO2↑,由于CO32-+H+===HCO3-过程和HCO3-+H+===H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的,所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL,则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1 ml·L-1=(28.1-2×11.9)×10-4ml,所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3ml,故C正确;Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸,先与氢氧化钠中和,随后与碳酸钠发生反应,生成碳酸氢钠,最后是生成氯化钠,不止得到1个计量点,是3个计量点,故D错误。
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