(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第2节考点4海水资源的开发和利用 (含解析)

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3．海水中镁的提取(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应的化学方程式。①制熟石灰：________________________________，__________________________。②沉淀：____________________________________________。③酸化：_____________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：在________气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。
4．从海水中提取溴的方法(1)工艺流程。
(2)基本步骤及主要反应。①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为______________________________。③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为___________________________________。④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
5．从海带中提取碘(1)教材实验——海带中含有碘元素的检验。①反应原理：_____________________________ (离子方程式)。②实验步骤及证明方法：
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 　
(2)海带中提取碘工艺流程及原理。①工艺流程：②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。③主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－被氧化为Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集(　　)(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(　　)(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，需要在HCl的气流中进行，原因是________________________________；工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是__________________，原因是___________________________。【答案】MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解　应在H2或Ar氛围中冷却　镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应
1．(2019·海南海口中学月考)从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(　　)
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－的溶液
【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。
【答案】A【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A项错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，B项正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，C项正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，D项正确。
从海水中提取溴★★★★
【答案】C【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml Cl2，但未标明Cl2所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D项正确。