(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第3节考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用 (含解析)

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考点1　硫的单质及其氧化物的性质及应用
1．硫(1)硫元素的存在形态。
(2)单质硫的性质。①物理性质：②化学性质：
2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质：
SO2＋H2O===H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
3．三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为________，在标准状况下为________。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：________________________________(放出大量的热)；②与氧化钙反应：________________________________________；③与氢氧化钠反应：______________________________________。
SO3＋H2O===H2SO4 　
SO3＋CaO===CaSO4 　
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 　
(7)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(　　)(8)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(　　)(9)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂(　　)(10)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×
1．下列说法错误的是(　　)A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D
硫单质的性质与用途★★★
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　B．①②③⑤C．①②④⑤　D．全部【答案】A【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。
3．(2018·陕西部分学校第一次摸底考试)某同学用如图所示装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)
二氧化硫的性质与用途★★★★★
【答案】C【解析】饱和氯水显黄绿色的原因是因为溶解了Cl2，C项错误。
4．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明　B．都不能证明C．③④⑤均能证明　D．只有⑤能证明
二氧化硫与二氧化碳的鉴别★★★★
【答案】D【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，实验②酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验③氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体具有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
6．右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)下列溶液能够区分SO2和CO2的是______(填序号)。①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液
(2)B中加入的试剂是________，作用是______________________________。(3)C中加入的试剂是________，作用是______________________________。(4)D中加入的试剂是________，作用是______________________________。(5)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________。
【答案】(1)②③④⑤　(2)品红溶液　检验SO2　(3)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(4)澄清石灰水　检验CO2　(5)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：
7．(2017·山东淄博质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
二氧化硫对环境的污染与防治★★★
【答案】B【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。
方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。