(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第3节考点2浓硫酸的性质及SO2－4的检验 (含解析)

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1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出___________，浓H2SO4稀释的方法是将_________沿烧杯内壁缓缓倒入____中并________________。2．硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元______酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性(1)填写下表：
沾有浓H2SO4的滤纸变黑 　
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 　
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 _______ ，可用铝槽车运输浓H2SO4。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 　
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是________(填序号)。【答案】①②③④
1．(2015·全国卷Ⅱ，13)用下图所示装置进行下列实验。将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)
浓硫酸的性质与应用★★★★★
【答案】D【解析】浓硫酸滴入浓盐酸，浓硫酸溶于盐酸，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。
2．将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 ml电子【答案】C
浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 ml。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。