(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第4节考点3硝酸 (含解析)

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1．物理性质硝酸是____色、易挥发的液体，有________气味。2．化学性质(1)不稳定性：加热或光照易分解。①反应：____________________________________________。②市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的______溶解在硝酸里。③硝酸保存在________试剂瓶中，置于冷暗处，不能用________塞。
(2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸能使铁、铝钝化。①与金属反应(化学方程式)：稀硝酸与铜反应：_________________________________________________；浓硝酸与铜反应：_________________________________________________。②与非金属碳的反应：_____________________________________________。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应(离子方程式)：_________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(　　)(2)铜与浓硝酸生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸＞浓硝酸(　　)(3)将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应(　　)(4)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应(　　)(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式(　　)
2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_____________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________________________________________________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应
1．(2019·山东烟台月考)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)A．氨水B．硝酸　　　C．醋D．卤水【答案】B
【解析】 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。
2．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同【答案】D
【解析】铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得到1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。
3．(2017·湖南师大附中第一次月考)将11.2 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是(　　)A．0.3 ml NO2和0.3 ml NOB．0.6 ml NOC．0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4D．0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4【答案】D
硝酸与金属反应的计算★★★★
【解析】向反应后所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，共计21.4 g，n(OH－)＝(21.4 g－11.2 g)÷17 g/ml＝0.6 ml，根据得失电子守恒知11.2 g镁铜合金共失去0.6 ml e－。A项，生成0.3 ml NO2和0.3 ml NO共得到电子1.2 ml，不符合；B项，生成0.6 ml NO共得到电子1.8 ml，不符合；C项，生成0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4共得到电子0.4 ml，不符合；D项，生成0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4共得到电子0.6 ml，符合。
4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 ml·L－1和2 ml·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　)A．0.448 L　B．0.672 LC．0.896 L　D．0.224 L【答案】B
金属与硝酸反应中守恒思想的应用
(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
5．(2018·江西临川二中高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是____________________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为_________________________。(3)装置E和F的作用是____________________________________________；为实现此作用，其操作方法是________________________________________。(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_________的功能。