第三单元 物质构成的奥秘-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

这是一份第三单元 物质构成的奥秘-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版），共5页。试卷主要包含了构成物质的粒子有，微粒的基本性质，分子是由原子构成的，如，化学变化的实质，分子和原子的区别与联系，用化学符号表示，判断下列说法的对或错，原子和离子的区别等内容，欢迎下载使用。
2．微粒的基本性质：
（1）微粒的质量和体积都很小。
（2）微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越快；温度越低，微粒的运动速率越慢。
（3）微粒之间有间隙。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。因此气体容易被压缩，固体和液体较难被压缩。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②微粒之间的空隙受温度和压强的影响：
温度升高，微粒之间的空隙增大；，温度降低，微粒之间的空隙减小。
压强增大，微粒之间的空隙减小；压强减小，微粒之间的空隙变大。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。
3．如下图 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是酚酞溶液变红，浓氨水不变色 ，从微观的角度得到的结论是 分子在不断运动 。酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的 氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，使酚酞变红色。如果把此实验改为在密闭装置进行（下图 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②所示），优点是 污染少 。
4．由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子 。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 。
注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
5．分子是由原子构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子（H2O）是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。
6．化学变化的实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子 。可见，在化学变化中，分子的种类 会 发生变化，原子的种类 不会 发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子 。
7．分子和原子的区别与联系：
（1）区别：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不能_再分。
（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。
8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子 3CO2 ，2个氢原子 2H ，2个氧分子 2O2 。
9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。
（1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。 × 。
（2）分子一定比原子的质量大。 × 。
（3）原子是最小的粒子，不能再分。 × 。
（4）原子不能保持物质的化学性质。 × 。
（5）黄豆之间的缝隙可以装小米说明微粒之间有空隙。 × 。
第三单元 课题2 原子的结构
1．原子的结构：原子由居于原子中心的 原子核 和 核外电子 构成；原子核由 质子 和 中子 构成。
2．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。
3．原子中，电子的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。
4．不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5．原子核外电子的排布
（1）核外电子是_分层运动_的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
6．原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
（1）小圆圈表示 原子核 ；
（2）小圆圈内的数字表示 核内质子数 ；
（3）弧线表示 电子层 ；
（4）弧线上的数字表示 该层上的电子数 。
7．请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。


氧原子 O 铝离子 Al3+ 氯离子 Cl-
写出下列离子的符号：
阳离子：氢离子 H+ 氧离子 O2- 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+
阴离子：硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+
9．2Mg2+表示 2个镁离子 ，其中2+表示 1个镁离子带2个单个单位的正电荷 。
10．原子和离子的区别：
（1）原子：质子数 = 电子数；
（2）离子：质子数 ≠ 电子数；
（3）阳离子：质子数 > 电子数；
（4）阴离子：质子数 < 电子数。
11．原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数。
12．相对原子质量 ≈ 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为 12 。
13．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。
（1）原子中质子数一定＝中子数 × 。
（2）任何原子核都是由质子和中子构成的 × 。
（3）3个铝离子：3Mg+3 × 。
（4）碳12原子的相对原子质量是12克 × 。
（5）氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素化学性质相似 × 。
第三单元 课题3 元素
1．元素： 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类由 质子数（或核电荷数） 决定，不同种元素的本质区别是 质子数（或核电荷数）不同 。
3．元素的化学性质主要是由 原子的最外层电子数 决定。
4．地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是 氧（O）、硅（Si）、 铝（Al）、铁（Fe），其中最多的金属元素是 Al ，它与最多的非金属元素组成的物质符号是 Al2O3 。
5．人体中含量最高的元素是 O ，含量最高的金属元素是 Ca ，含量最多的物质是 H2O 。
6．海水中含量最高的元素是 O ，含量最高的金属元素是 Na ，含量最多的物质是 H2O 。
7. 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
8．元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
9．元素周期表：
（1）有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
（2）排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
10．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：
（1）镁位于元素周期表第 三 周期；
（2）镁位于元素周期表第 2 主族；
（3）镁离子的最外层电子数是 8 。
11．物质都是由元素组成的。如二氧化碳（CO2）由 碳元素和氧元素组成；高锰酸钾（KMnO4）由 钾元素、锰元素和氧元素组成。
12．写出下列符号的意义。
（1）He 氦元素、一个氦原子、氦气这种物质 ；
（2）2Na 2个钠原子 ；
（3）3P2O5 3个五氧化二磷分子 ；
（4）2Al3+ 2个铝离子 ；
（5）Ca2+中“2+”的意义 1个钙离子带两个单位的正电荷 。
13．用化学用语填空。
两个硫原子 2S ；3个二氧化氮分子 3NO2 ； 5个氯离子 5Cl- ；
元素符号：锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I
14．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。
（1）如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 × 。
（2）由同种元素组成的物质一定是单质 × 。
（3）人体中含量最高的元素是水 × 。
（4）符号5O表示5个氧元素。 × 。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②