【期末单元复习】2022-2023学年 人教版化学九年级上学期-第三单元《物质构成的奥秘》 期末复习教案

第三单元  物质构成的奥秘

课题1   分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子.

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2  原子的结构

一、原子的构成

1、原子结构的认识

2、在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性，因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数         

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

3、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数

4、核外电子的排布

(1)原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④     弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

(2)核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

(3)元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

(4)元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数＜4  易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4  易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）  不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

5、离子

(1)概念：带电的原子或原子团

(2)分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

(3)表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

（4)离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

（5)元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

（6）离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数     阴离子：质子数<电子数

(7）离子与原子的区别与联系

(8)离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

(9)离子符号前面的数字：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成   例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题3   元素

一、   元素

1、   含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、   元素与原子的比较：

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、   元素符号

1. 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2. 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3. 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4. 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、   元素周期表

1、   发现者：俄国科学家门捷列夫

2、   结构：7个周期16个族

3、   元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、   原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、   元素周期表中每一方格提供的信息：

一、单选题

1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是2022年北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前最环保的制冰技术一一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是

A．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

B．二氧化碳分子的大小发生了变化

C．二氧化碳分子的质量和体积发生了变化

D．制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化

2．如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A．m=10+n

B．11≤m≤18

C．当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子

D．该粒子一定具有相对稳定结构

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是

A．质子数X>Y B．核外电子数X=Z

C．X和Z的电子层数相同 D．Y和Z处于同一周期

4．关于下列符号或图示的说法正确的是

①2N   ②2Fe2+③   ④⑤

A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子

C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g

5．2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是

A．氢分子的体积变小 B．氢分子的质量变小

C．氢分子的数目变少 D．氢分子间的间隔变小

6．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子

B．：只能表示硫酸根离子

C．只能表示氩原子的结构示意图：

D．Ag：只能表示金属银

7．西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是

8．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是

A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应

B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化

C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化

D．反应中各物质都由分子构成

9．在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是

A．7号冰与水的化学性质相同

B．7号冰中水分子不再运动

C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大

D．7号冰中分子间没有间隙

10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素

B．②③⑤表示的微粒性质较稳定

C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子

D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

11．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（　　）

A．Ti原子核内有22个中子   B．Ti可以表示一个钛元素

C．Ti原子内所含的粒子总数为48  D．钛单质具有较强的抗腐蚀性

12．下列有关叙述正确的是（    ）

A．相对原子质量就是原子实际质量的简称

B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比

C．相对原子质量就是一种碳原子质量

D．在原子中，整个原子的质量主要集中在原子核上

13．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量

其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　）

A． B． C． D．

14．具有相同质子数的粒子一定是

A．同一种原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．无法确定

15．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是

A．“热冰”是纯净物

B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．“热冰”与水的化学性质不同

D．结成“热冰”后，分子停止运动

二、填空题

16．如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请据图回答。

(1)液态水变为气态水时___________发生了变化，但___________没有发生变化，故上述变化属于___________变化。

(2)水通电发生了化学变化，（b）中所得粒子___________保持水的化学性质。

(3)图B中所得物质（d）属于___________（选填“纯净物”或“混合物”），理由是___________。

17．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：

(1)甲是___________。

(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，保持水的化学性质的最小粒子是___________(填微粒名称)构成汞的微粒是___________(填微粒名称)：构成氯化钠的微粒___________(填微粒符号)。

(3)如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：

三种微粒表示___________种元素，三种微粒中质量最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。

(2)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。

(3)镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）

(4)铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。

(5)科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。

19．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。

回答下列问题：

(1)先在A处产生大量白烟的原因是______。

(2)此实验说明影响分子运动速率的因素是______。

20．建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。下图是氢分子和氧分子运动模型。

(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_______、_______(两条即可)。

(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_______。

(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_______。

(4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“”表示即可)：___、____。

三、实验题

21．如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。

22．已知一个氨气(NH3)分子的质量小于一个氯化氢(HCl)分子的质量,且分子运动速率和其质量成反比。已知氨气和氯化氢极易溶于水,又知氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应:氨气+氯化氢→氯化铵(白色固体)。A中充满HCl气体，B中充满NH3气体，当反应发生时会看到有大量白烟生成。实验装置如图所示。

(1)若要在该装置中产生白烟现象,应怎样操作?_________白烟首先产生在________(填“A”或“B”)瓶,原因是_______________。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。从这个实验你能获得的信息是(任写一点):_______________。

(2)若要在B瓶中产生喷泉现象,应怎样操作?______________。

四、科学探究题

23．如图所示，在小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是__，该实验说明___。

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：

第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；

第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。

①你认为____猜测正确，②为证明这两种猜测，现设计如下的实验(请完成下表)：

24．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：

【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_________，此实验说明了分子_________．

【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；

②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；

③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水．

几分钟后可观察到的现象是_________，该实验说明了____________．

【分析讨论】

①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_________．

②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是____________．

③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_________．

【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：

①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同____________．

②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了____________．

25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易______电子，变成_______（填符号）；原子序数为11的元素属于__________填“金属”或“非金属”）元素。

（2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的电子总数为_____________。

（3）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；

②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；

③__________________________；

④__________________________；

（4）下图表示碘元素的_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图  可知，碘元素应位于元素周期表中的第___________ 周期。