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【同步练习】沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》（A卷·知识通关练）
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这是一份【同步练习】沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》（A卷·知识通关练），共51页。
班级 姓名 学号 分数
第六单元 溶解现象（A卷·知识通关练）
知识点1 溶液基本概念
1. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
2.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
3．（2021山东滨州中考）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
4．（2021江苏常州中考）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
5．（2021广西玉林中考）下列有关碘酒的说法错误的是
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液
C．碘是溶质 D．酒精是溶质
6．（2021辽宁锦州中考）下列叙述正确的是
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
7.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
8.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
知识点2 乳化
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
2．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
知识点3 物质溶解时的现象
1.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰
5．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
6.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
7.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
9．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。解析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
10．（2021贵州兴义民族师范学院附中二模）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。
（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）
（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）
（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠
知识点4 溶液组成的定量表示
1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A.50g B.10g C.100g D.40g
2.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22.5g水 D.蒸发25g水
3.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A.增加5g硝酸钠 B.倒掉一半溶液 C.蒸发掉25g水 D.增加50g同种溶液
4.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发15g水后，析出晶体6g，又蒸发10g水，析出6g晶体，再蒸发10g水又析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
5.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（ ）
A.10% B.25% C.20% D.15%
6.t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（ ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______________。
知识点5 配制一定质量分数的溶液
1．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
2.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3.（2022盐城大丰一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
4.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（ ）
A．B．C．D．
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒
6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
7．（2021辽宁沈阳模拟）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤
8.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
9．（2021辽宁朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
知识点6 饱和溶液1．（2021湖南师大附中博才实验中学一模）下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
2.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液
3. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
4.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
5．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
6．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
7．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 （ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质
8．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
9．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
10．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
知识点7 溶解度
1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
2.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3．（2021江苏南师附中树人学校二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。
项目
每100毫升
单位
营养素参考值
能量
43
千焦
1%
蛋白质
0
克
0%
脂肪
0
克
0%
碳水化合物
25
克
1%
钠
118
毫克
6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。
②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。
（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。
4.（2021湖南长沙市长郡双语实验中学一模）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。
（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1。取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2。再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“强”或“弱”）。
5.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
6.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
10．（2021广东广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是
A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g
11.（2022扬州广陵一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g
C. t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出
12.（2022盐城滨海一模） t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（ ）
A. t℃时该物质的溶解度是20g
B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
C. Q点时混合体系中有固体剩余
D. 图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
14.（2022泰州海陵一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
15.（2021安徽）有一杯t℃时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A.50 克 B.28 C.36克 D.40克
16.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列解析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
18．（2021内蒙古呼和浩特中考）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义___________。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。
知识点8 气体的溶解度
1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
2.（2022扬州宝应一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A. 随压强增大而减小 B. 随压强减小而减小
C. 随温度升高而减小 D. 随温度降低而减小
3.（2021宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
4.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
知识点9 结晶
1.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定
2.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图
丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
4.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
5.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
6．（2021甘肃模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中P点的意义是___________。
（2）若A中混入少量B，提纯A可采用的方法是___________。
（3）t1℃时，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质与溶剂的质量比是___________。
（4）如乙图所示，将装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，观察到烧杯中的溶液变浑浊，则X为___________（选填“A”、“B”或“C”）。
知识点10 溶液与化学方程式的综合计算
1.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2．（2021贵州铜仁模拟）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
3．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
答案与解析
知识点1 溶液基本概念
1. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
2.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
3．（2021山东滨州中考）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【答案】D
【解析】
A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。
B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。
C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。
D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。
故选D。
4．（2021江苏常州中考）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
【答案】C
【解析】
A、面粉与水形成悬浊液，错误。
B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。
C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。
D、白醋和水形成溶液，错误。
故选C。
5．（2021广西玉林中考）下列有关碘酒的说法错误的是
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液
C．碘是溶质 D．酒精是溶质
【答案】D
【解析】
A、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，故选项正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故选项正确；
D、碘酒中，溶剂是酒精，故选项错误。
故选D。
6．（2021辽宁锦州中考）下列叙述正确的是
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】D
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，说法错误；
B、汽油能溶解油污，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，说法错误；
C、溶液必须是均一稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，说法错误；
D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，说法正确。
故选：D。
7.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；
D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。
故选：A。
8.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
【答案】D
【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，A错误；食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，B错误；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，C错误；牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，D正确。
知识点2 乳化
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
2．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
【答案】D
【解析】
A、用汽油洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，正确；
B、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；
C、用醋洗去热水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，正确；
D、瓷砖上的水垢是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，错误。
故选D。
知识点3 物质溶解时的现象
1.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】
A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项正确。
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
故选：B。
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【解析】
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，故选项错误；B、硝酸铵固体溶于水会吸热，故选项正确；C、水与生石灰反应会放出热量，故选项错误；D、氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，故选项错误。故选B。
4．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、生石灰溶于水时放出大量的热，温度会升高。
故选：A。
5．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解析】
A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象，故A正确；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低，故B错误；
C、催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂在化学反应前后质量不变，故C错误；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水，故D错误。故选A。
6.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
7.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
【答案】D
【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4 放入水中，使水温度升高，NH4NO3 固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。
8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选B。
9．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。解析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
10．（2021贵州兴义民族师范学院附中二模）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。
（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）
（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）
（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠
【答案】
（1）DF （2）ABC （3）E
【解析】
（1）蔗糖和氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，装置的温度不变，广口瓶中的气体的体积不变，则U形管液面右侧未发生改变，故填DF。
（2）浓硫酸与氢氧化钠固体溶于水后放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，则装置中的气体受热体积膨胀，使得U形管的左侧液面降低，右侧液面升高，故填ABC。
（3）硝酸铵溶于水时吸收热量，周围物质失去能量温度降低，装置中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，则U形管的左侧液面升高，右侧液面降低，故填E。
知识点4 溶液组成的定量表示
1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A.50g B.10g C.100g D.40g
【答案】B
【解析】
设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选B．
2.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22.5g水 D.蒸发25g水
【答案】B
【解析】
A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法错误；
B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法正确；
C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故选项说法错误；
D、根据C选项的解析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25g NaCl操作更简便，故选项错误。
故选B。
3.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A.增加5g硝酸钠 B.倒掉一半溶液 C.蒸发掉25g水 D.增加50g同种溶液
【答案】C
【解析】
50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。
A、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误。
B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。
C、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。
D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。
故选：C。
4.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发15g水后，析出晶体6g，又蒸发10g水，析出6g晶体，再蒸发10g水又析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
【答案】B
【解析】
t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出
6g晶体，由此可知，6g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解6g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为6g。
故选B。
5.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（ ）
A.10% B.25% C.20% D.15%
【答案】B
【解析】
可以认为蒸发掉 45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g。这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为 +5g=25g，质量分数为×100%=25%。
故选：B。
6.t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（ ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______________。
【答案】9.8%
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。
知识点5 配制一定质量分数的溶液
1．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
2.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
3.（2022盐城大丰一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
【答案】B
【解析】A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签，A正确；
B、称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏小，B错误；
C、需要水的质量为，故量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水，C正确；
D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，D正确。
故选B。
4.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g 10%的氯化钠溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），图中不是42mL，图中所示操作错误，符合题意。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确，不符合题意。
故选：B。
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒
【答案】C
【解析】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。
故选：C。
6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
【答案】D
【解析】
A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝50g−5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。
7．（2021辽宁沈阳模拟）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤
【答案】C
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选C。
8.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。
故选D。
9．（2021辽宁朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】
（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④② （3）195g （4）ABC
【解析】
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
知识点6 饱和溶液
1．（2021湖南师大附中博才实验中学一模）下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
【答案】A
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，还可以是稀溶液，A错误。
B、糖水、汽水、食盐水都是均一稳定混合物，属于溶液，B正确。
C、洗洁精含有表面活性剂，去油污是因为洗洁精具有乳化功能，C正确。
D、饱和溶液是某温度下不能再溶解某种溶质的溶液，如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3，D正确。
故选：A。
2.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液
【答案】B
【解析】
有白色固体沉淀到烧杯底部说明有氢氧化钙并没有溶解，说明已经达到了饱和，对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液，是无色，氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙溶液属于碱性溶液。故选B。
3. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C
4.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解答】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。
D、温度不变，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、花生油不溶于水，与水混合不会形成溶液，故B错误；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确。故选D。
6．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；
D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
故选B。
7．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 （ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质
【答案】D
【解析】
A、增大压强不能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，A错；
B、溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾的不饱和溶液升高温度不能变为饱和溶液，B错；
C、溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度不能变为饱和溶液，C错；
D、增加溶质一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确，故选D。
8．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【解析】
A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
9．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误；
B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确；
D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误。
故选C。
10．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
【解析】
由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故选A。
知识点7 溶解度
1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【答案】D
【解析】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。
2.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
3．（2021江苏南师附中树人学校二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。
营养成分表
项目
每100毫升
单位
营养素参考值
能量
43
千焦
1%
蛋白质
0
克
0%
脂肪
0
克
0%
碳水化合物
25
克
1%
钠
118
毫克
6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。
②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。
（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。
【答案】
（1） 三 钠元素 压强 （2）溶液变浑浊
【解析】
（1）①该汽水中含有的营养素为：水、碳水化合物、无机盐三种；
②物质是由元素组成，所以“钠118毫克”是指钠元素的质量；
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，因为压强减小，二氧化碳溶解度减小。这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
故填：三；钠元素；压强
（2）由于常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇，所以取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加入少量饱和氯化钠溶液，则出现浑浊现象。故填：溶液变浑浊
4.（2021湖南长沙市长郡双语实验中学一模）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。
（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1。取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2。再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“强”或“弱”）。
【答案】
（1）乳化 （2）弱
【解析】
（1）某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化，故填：乳化；
（2）由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱，故填：弱。
5.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
C【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
6.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，而题目中的100 g指的是甲溶液的质量，而不是甲溶液中溶剂的质量，A错误；溶液的质量分数＝×100%，乙溶液中溶质质量为100 g×20%＋10 g＝30 g，而溶液质量为100 g＋10 g＝110 g，故乙溶液的溶质质量分数＝×100%≈27.3%，B错误；硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使甲溶液变成饱和溶液，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，甲、乙两溶液都不会有晶体析出，两者的质量分数都不变，D错误；故选C。
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
10．（2021广东广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是
A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g
【答案】B
【解析】
A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；
B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；
C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；
答案：B。
11.（2022扬州广陵一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g
C. t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出
【答案】B
【解析】A、温度在t1℃以上，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度。A错。
B、t2℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g。B正确。
C、t1℃时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。C错。
D、将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出。D错。
综上所述：选择B。
12.（2022盐城滨海一模） t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（ ）
A. t℃时该物质的溶解度是20g
B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
C. Q点时混合体系中有固体剩余
D. 图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N
【解析】A. 由曲线可知：t℃时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g，故t℃时该物质的溶解度是20g，故A正确；
B.该曲线只是描绘 t℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系，无法判断该物质的溶解度与温度关系，故B不正确；
C. t℃时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于20g，加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q点时混合体系中有固体剩余，故C正确；
D. 温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4个点所示的溶液中Q 和G溶液达到饱和，故Q 溶液和G溶液溶质质量分数相等， M和N溶液都是不饱和溶液，故Q溶液 和G溶液溶质质量分数都大于M溶液、N溶液溶质质量分数；M和N溶液中溶质相同，M溶液中的溶剂为80g和N溶液中溶剂为100g, M溶液溶质质量分数大于N溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：N
13（2022苏州张家港一模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
14.（2022泰州海陵一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
【答案】AB
【解析】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。正确。
B、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后开始有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少。正确。
C、M点转化为N点是温度不变溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，错误。
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾。错误。
故选AB。
15.（2021安徽）有一杯t℃时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A.50 克 B.28 C.36克 D.40克
【答案】D
【解析】
有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解，说明溶解了16g；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，说明了将16g硝酸钾加入到40克水中，恰好达到饱和，所以设t℃时硝酸钾的溶解度为x，则：x＝40克，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40克。
故选：D。
16.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【答案】B
【解析】
物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则在t℃时，该物质的溶解度为30g。
A、析出晶体过程中温度不变，M的溶解度随温度的变化情况不能确定；故选项错误；
B、物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则原溶液在t℃时一定是不饱和溶液；故选项正确；
C、在t℃时，该物质的溶解度为30g，继续蒸发20g水，析出晶体质量为6g；故选项错误；
D、原溶液为不饱和溶液，最后剩余溶液为饱和溶液，则剩余溶液的溶质质量分数比原溶液大；故选项错误；
故选：B。
17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列解析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】
(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小。
18．（2021内蒙古呼和浩特中考）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义___________。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。
【答案】在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞
【解析】
（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。
（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。
（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
知识点8 气体的溶解度
1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
【答案】C
【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，选项A不符合题意。B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项B不符合题意。C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项C符合题意。D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，选项D不符合题意。故选C。
2.（2022扬州宝应一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A. 随压强增大而减小 B. 随压强减小而减小
C. 随温度升高而减小 D. 随温度降低而减小
【答案】B
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
3.（2021宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；
D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；
故选C。
4.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
故选：C。
知识点9 结晶
1.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定
【答案】C
【解析】
同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。
故选C。
2.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
【答案】C
【解析】
t℃时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。
故选C。
3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图
丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
【答案】A
【解析】两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误；升温到t2℃时，a烧杯中的溶质质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。
4.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解析】
A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
5.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
6．（2021甘肃模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中P点的意义是___________。
（2）若A中混入少量B，提纯A可采用的方法是___________。
（3）t1℃时，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质与溶剂的质量比是___________。
（4）如乙图所示，将装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，观察到烧杯中的溶液变浑浊，则X为___________（选填“A”、“B”或“C”）。
【答案】
（1）t1℃时B、C两种物质溶解度相同，均为30g
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液法）
（3）3:10
（4）C
【解析】
（1）P点的意义是t1℃时B、C两种物质溶解度相同，均为30g；
（2）A中混入少量B，A的溶解度随温度增加而增大的比较明显，所以提纯A可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）；
（3）t1℃时，B物质的溶解度为30g，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中的溶质为15g, 所以溶质与溶剂的质量比是15g:50g=3:10；
（4）装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，生石灰与水反应放热，观察到烧杯中的溶液变浑浊, 说明物质的溶解度随温度增加而减小，所以X为C。
故填：C
知识点10 溶液与化学方程式的综合计算
1.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)1.5
(2)恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
＝
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
y 0.2 g
＝ 解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
2．（2021贵州铜仁模拟）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
【答案】
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
3．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
【答案】
（1）六 （2）C （3）B
（4） AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
【解析】
（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，还含有氯化钠，由谷氨酸钠、氯化钠的化学式可知，味精中至少含有C、H、N、O、Na、Cl六种元素；
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5.0g=45g，即45mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取蒸馏水的量筒规格是50mL。
故选C；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①④③。
故选B；
（4）①检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，无沉淀生成，说明沉淀完全；
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小；
此操作不影响样品中谷氨酸钠和氯化钠的质量，所以对所测定的味精中氯化钠的质量分数无影响。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，测定沉淀质量；
见答案
班级 姓名 学号 分数
第六单元 溶解现象（A卷·知识通关练）
知识点1 溶液基本概念
1. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
2.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
3．（2021山东滨州中考）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
4．（2021江苏常州中考）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
5．（2021广西玉林中考）下列有关碘酒的说法错误的是
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液
C．碘是溶质 D．酒精是溶质
6．（2021辽宁锦州中考）下列叙述正确的是
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
7.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
8.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
知识点2 乳化
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
2．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
知识点3 物质溶解时的现象
1.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰
5．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
6.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
7.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
9．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。解析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
10．（2021贵州兴义民族师范学院附中二模）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。
（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）
（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）
（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠
知识点4 溶液组成的定量表示
1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A.50g B.10g C.100g D.40g
2.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22.5g水 D.蒸发25g水
3.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A.增加5g硝酸钠 B.倒掉一半溶液 C.蒸发掉25g水 D.增加50g同种溶液
4.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发15g水后，析出晶体6g，又蒸发10g水，析出6g晶体，再蒸发10g水又析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
5.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（ ）
A.10% B.25% C.20% D.15%
6.t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（ ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______________。
知识点5 配制一定质量分数的溶液
1．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
2.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3.（2022盐城大丰一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
4.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（ ）
A．B．C．D．
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒
6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
7．（2021辽宁沈阳模拟）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤
8.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
9．（2021辽宁朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
知识点6 饱和溶液1．（2021湖南师大附中博才实验中学一模）下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
2.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液
3. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
4.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
5．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
6．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
7．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 （ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质
8．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
9．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
10．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
知识点7 溶解度
1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
2.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3．（2021江苏南师附中树人学校二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。
项目
每100毫升
单位
营养素参考值
能量
43
千焦
1%
蛋白质
0
克
0%
脂肪
0
克
0%
碳水化合物
25
克
1%
钠
118
毫克
6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。
②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。
（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。
4.（2021湖南长沙市长郡双语实验中学一模）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。
（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1。取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2。再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“强”或“弱”）。
5.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
6.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
10．（2021广东广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是
A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g
11.（2022扬州广陵一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g
C. t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出
12.（2022盐城滨海一模） t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（ ）
A. t℃时该物质的溶解度是20g
B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
C. Q点时混合体系中有固体剩余
D. 图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
14.（2022泰州海陵一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
15.（2021安徽）有一杯t℃时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A.50 克 B.28 C.36克 D.40克
16.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列解析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
18．（2021内蒙古呼和浩特中考）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义___________。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。
知识点8 气体的溶解度
1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
2.（2022扬州宝应一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A. 随压强增大而减小 B. 随压强减小而减小
C. 随温度升高而减小 D. 随温度降低而减小
3.（2021宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
4.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
知识点9 结晶
1.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定
2.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图
丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
4.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
5.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
6．（2021甘肃模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中P点的意义是___________。
（2）若A中混入少量B，提纯A可采用的方法是___________。
（3）t1℃时，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质与溶剂的质量比是___________。
（4）如乙图所示，将装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，观察到烧杯中的溶液变浑浊，则X为___________（选填“A”、“B”或“C”）。
知识点10 溶液与化学方程式的综合计算
1.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2．（2021贵州铜仁模拟）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
3．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
答案与解析
知识点1 溶液基本概念
1. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
2.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
3．（2021山东滨州中考）下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【答案】D
【解析】
A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。
B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。
C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。
D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。
故选D。
4．（2021江苏常州中考）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋
【答案】C
【解析】
A、面粉与水形成悬浊液，错误。
B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。
C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。
D、白醋和水形成溶液，错误。
故选C。
5．（2021广西玉林中考）下列有关碘酒的说法错误的是
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液
C．碘是溶质 D．酒精是溶质
【答案】D
【解析】
A、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，故选项正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故选项正确；
D、碘酒中，溶剂是酒精，故选项错误。
故选D。
6．（2021辽宁锦州中考）下列叙述正确的是
A．均一、稳定的液体定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】D
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，说法错误；
B、汽油能溶解油污，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，说法错误；
C、溶液必须是均一稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，说法错误；
D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，说法正确。
故选：D。
7.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；
D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。
故选：A。
8.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
【答案】D
【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，A错误；食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，B错误；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，C错误；牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，D正确。
知识点2 乳化
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
2．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
【答案】D
【解析】
A、用汽油洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，正确；
B、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；
C、用醋洗去热水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，正确；
D、瓷砖上的水垢是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，错误。
故选D。
知识点3 物质溶解时的现象
1.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】
A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项正确。
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。
故选：B。
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【解析】
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，故选项错误；B、硝酸铵固体溶于水会吸热，故选项正确；C、水与生石灰反应会放出热量，故选项错误；D、氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，故选项错误。故选B。
4．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、生石灰溶于水时放出大量的热，温度会升高。
故选：A。
5．下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解析】
A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象，故A正确；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低，故B错误；
C、催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂在化学反应前后质量不变，故C错误；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水，故D错误。故选A。
6.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
7.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
【答案】D
【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4 放入水中，使水温度升高，NH4NO3 固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。
8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选B。
9．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。解析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
10．（2021贵州兴义民族师范学院附中二模）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。
（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）
（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）
（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠
【答案】
（1）DF （2）ABC （3）E
【解析】
（1）蔗糖和氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，装置的温度不变，广口瓶中的气体的体积不变，则U形管液面右侧未发生改变，故填DF。
（2）浓硫酸与氢氧化钠固体溶于水后放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，则装置中的气体受热体积膨胀，使得U形管的左侧液面降低，右侧液面升高，故填ABC。
（3）硝酸铵溶于水时吸收热量，周围物质失去能量温度降低，装置中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，则U形管的左侧液面升高，右侧液面降低，故填E。
知识点4 溶液组成的定量表示
1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A.50g B.10g C.100g D.40g
【答案】B
【解析】
设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选B．
2.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22.5g水 D.蒸发25g水
【答案】B
【解析】
A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法错误；
B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法正确；
C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故选项说法错误；
D、根据C选项的解析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25g NaCl操作更简便，故选项错误。
故选B。
3.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A.增加5g硝酸钠 B.倒掉一半溶液 C.蒸发掉25g水 D.增加50g同种溶液
【答案】C
【解析】
50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。
A、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误。
B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。
C、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。
D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。
故选：C。
4.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发15g水后，析出晶体6g，又蒸发10g水，析出6g晶体，再蒸发10g水又析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
【答案】B
【解析】
t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出
6g晶体，由此可知，6g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解6g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为6g。
故选B。
5.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（ ）
A.10% B.25% C.20% D.15%
【答案】B
【解析】
可以认为蒸发掉 45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g。这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为 +5g=25g，质量分数为×100%=25%。
故选：B。
6.t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（ ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______________。
【答案】9.8%
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。
知识点5 配制一定质量分数的溶液
1．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
2.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
3.（2022盐城大丰一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
【答案】B
【解析】A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签，A正确；
B、称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏小，B错误；
C、需要水的质量为，故量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水，C正确；
D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，D正确。
故选B。
4.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g 10%的氯化钠溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），图中不是42mL，图中所示操作错误，符合题意。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确，不符合题意。
故选：B。
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒
【答案】C
【解析】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。
故选：C。
6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
【答案】D
【解析】
A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝50g−5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。
7．（2021辽宁沈阳模拟）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤
【答案】C
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选C。
8.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。
故选D。
9．（2021辽宁朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】
（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④② （3）195g （4）ABC
【解析】
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
知识点6 饱和溶液
1．（2021湖南师大附中博才实验中学一模）下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
【答案】A
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，还可以是稀溶液，A错误。
B、糖水、汽水、食盐水都是均一稳定混合物，属于溶液，B正确。
C、洗洁精含有表面活性剂，去油污是因为洗洁精具有乳化功能，C正确。
D、饱和溶液是某温度下不能再溶解某种溶质的溶液，如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3，D正确。
故选：A。
2.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液
【答案】B
【解析】
有白色固体沉淀到烧杯底部说明有氢氧化钙并没有溶解，说明已经达到了饱和，对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液，是无色，氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙溶液属于碱性溶液。故选B。
3. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C
4.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解答】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。
D、温度不变，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、花生油不溶于水，与水混合不会形成溶液，故B错误；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确。故选D。
6．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；
D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
故选B。
7．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 （ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质
【答案】D
【解析】
A、增大压强不能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，A错；
B、溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾的不饱和溶液升高温度不能变为饱和溶液，B错；
C、溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度不能变为饱和溶液，C错；
D、增加溶质一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确，故选D。
8．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【解析】
A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
9．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）
A．饱和石灰水降温
B．饱和石灰水表面结了一层膜
C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
D．向饱和蔗糖水里加水
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误；
B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确；
D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误。
故选C。
10．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
【解析】
由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故选A。
知识点7 溶解度
1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【答案】D
【解析】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。
2.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
3．（2021江苏南师附中树人学校二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。
营养成分表
项目
每100毫升
单位
营养素参考值
能量
43
千焦
1%
蛋白质
0
克
0%
脂肪
0
克
0%
碳水化合物
25
克
1%
钠
118
毫克
6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。
②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。
（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。
【答案】
（1） 三 钠元素 压强 （2）溶液变浑浊
【解析】
（1）①该汽水中含有的营养素为：水、碳水化合物、无机盐三种；
②物质是由元素组成，所以“钠118毫克”是指钠元素的质量；
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，因为压强减小，二氧化碳溶解度减小。这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
故填：三；钠元素；压强
（2）由于常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇，所以取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加入少量饱和氯化钠溶液，则出现浑浊现象。故填：溶液变浑浊
4.（2021湖南长沙市长郡双语实验中学一模）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。
（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1。取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2。再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“强”或“弱”）。
【答案】
（1）乳化 （2）弱
【解析】
（1）某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化，故填：乳化；
（2）由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱，故填：弱。
5.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
C【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
6.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，而题目中的100 g指的是甲溶液的质量，而不是甲溶液中溶剂的质量，A错误；溶液的质量分数＝×100%，乙溶液中溶质质量为100 g×20%＋10 g＝30 g，而溶液质量为100 g＋10 g＝110 g，故乙溶液的溶质质量分数＝×100%≈27.3%，B错误；硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使甲溶液变成饱和溶液，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，甲、乙两溶液都不会有晶体析出，两者的质量分数都不变，D错误；故选C。
7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
10．（2021广东广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是
A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g
【答案】B
【解析】
A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；
B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；
C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；
答案：B。
11.（2022扬州广陵一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g
C. t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出
【答案】B
【解析】A、温度在t1℃以上，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度。A错。
B、t2℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g。B正确。
C、t1℃时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。C错。
D、将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出。D错。
综上所述：选择B。
12.（2022盐城滨海一模） t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（ ）
A. t℃时该物质的溶解度是20g
B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
C. Q点时混合体系中有固体剩余
D. 图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N
【解析】A. 由曲线可知：t℃时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g，故t℃时该物质的溶解度是20g，故A正确；
B.该曲线只是描绘 t℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系，无法判断该物质的溶解度与温度关系，故B不正确；
C. t℃时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于20g，加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q点时混合体系中有固体剩余，故C正确；
D. 温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4个点所示的溶液中Q 和G溶液达到饱和，故Q 溶液和G溶液溶质质量分数相等， M和N溶液都是不饱和溶液，故Q溶液 和G溶液溶质质量分数都大于M溶液、N溶液溶质质量分数；M和N溶液中溶质相同，M溶液中的溶剂为80g和N溶液中溶剂为100g, M溶液溶质质量分数大于N溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：N
13（2022苏州张家港一模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
14.（2022泰州海陵一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
【答案】AB
【解析】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。正确。
B、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后开始有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少。正确。
C、M点转化为N点是温度不变溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，错误。
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾。错误。
故选AB。
15.（2021安徽）有一杯t℃时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A.50 克 B.28 C.36克 D.40克
【答案】D
【解析】
有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解，说明溶解了16g；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，说明了将16g硝酸钾加入到40克水中，恰好达到饱和，所以设t℃时硝酸钾的溶解度为x，则：x＝40克，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40克。
故选：D。
16.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【答案】B
【解析】
物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则在t℃时，该物质的溶解度为30g。
A、析出晶体过程中温度不变，M的溶解度随温度的变化情况不能确定；故选项错误；
B、物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则原溶液在t℃时一定是不饱和溶液；故选项正确；
C、在t℃时，该物质的溶解度为30g，继续蒸发20g水，析出晶体质量为6g；故选项错误；
D、原溶液为不饱和溶液，最后剩余溶液为饱和溶液，则剩余溶液的溶质质量分数比原溶液大；故选项错误；
故选：B。
17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列解析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】
(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小。
18．（2021内蒙古呼和浩特中考）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义___________。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。
【答案】在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞
【解析】
（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。
（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。
（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
知识点8 气体的溶解度
1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
【答案】C
【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，选项A不符合题意。B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项B不符合题意。C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项C符合题意。D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，选项D不符合题意。故选C。
2.（2022扬州宝应一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A. 随压强增大而减小 B. 随压强减小而减小
C. 随温度升高而减小 D. 随温度降低而减小
【答案】B
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
3.（2021宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；
D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；
故选C。
4.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
故选：C。
知识点9 结晶
1.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定
【答案】C
【解析】
同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。
故选C。
2.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）
A.4g B.6g C.10g D.15g
【答案】C
【解析】
t℃时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。
故选C。
3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图
丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a
【答案】A
【解析】两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误；升温到t2℃时，a烧杯中的溶质质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。
4.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解析】
A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
5.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
6．（2021甘肃模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中P点的意义是___________。
（2）若A中混入少量B，提纯A可采用的方法是___________。
（3）t1℃时，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质与溶剂的质量比是___________。
（4）如乙图所示，将装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，观察到烧杯中的溶液变浑浊，则X为___________（选填“A”、“B”或“C”）。
【答案】
（1）t1℃时B、C两种物质溶解度相同，均为30g
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液法）
（3）3:10
（4）C
【解析】
（1）P点的意义是t1℃时B、C两种物质溶解度相同，均为30g；
（2）A中混入少量B，A的溶解度随温度增加而增大的比较明显，所以提纯A可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）；
（3）t1℃时，B物质的溶解度为30g，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中的溶质为15g, 所以溶质与溶剂的质量比是15g:50g=3:10；
（4）装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，生石灰与水反应放热，观察到烧杯中的溶液变浑浊, 说明物质的溶解度随温度增加而减小，所以X为C。
故填：C
知识点10 溶液与化学方程式的综合计算
1.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）杂质的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)1.5
(2)恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
＝
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
y 0.2 g
＝ 解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
2．（2021贵州铜仁模拟）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
【答案】
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
3．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
【答案】
（1）六 （2）C （3）B
（4） AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
【解析】
（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，还含有氯化钠，由谷氨酸钠、氯化钠的化学式可知，味精中至少含有C、H、N、O、Na、Cl六种元素；
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5.0g=45g，即45mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取蒸馏水的量筒规格是50mL。
故选C；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①④③。
故选B；
（4）①检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，无沉淀生成，说明沉淀完全；
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小；
此操作不影响样品中谷氨酸钠和氯化钠的质量，所以对所测定的味精中氯化钠的质量分数无影响。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，测定沉淀质量；
见答案
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