沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 基础填空

这是一份沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 基础填空，共21页。试卷主要包含了化学从以下角度研究物质，根据要求写出相应的化学符号，用化学用语填空，化学与人类生活息息相关，写出下列反应的化学方程式，用化学用语表示下列各题，请用符合要求的物质的化学式填空等内容，欢迎下载使用。
基础填空20题（江苏专用）
1．（2020秋•东台市期末）化学从以下角度研究物质。
①组成：水是由　 　组成；
②结构：金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是　 　，构成氯化钠的阳离子是　 　（用化学符号填空）；
③性质：活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的　 　；
④变化：电解水的化学方程式是　 　。
2．（2020秋•海州区期末）根据要求写出相应的化学符号：
（1）镁的氧化物的化学式　 　； （2）两个氢原子　 　；
（3）地壳中含量最多的金属元素　 　； （4）两个亚铁离子　 　；
3．（2020秋•姜堰区期末）（1）用化学用语填空。
①两个铵根离子　 　；
②电解水过程中发生改变的微粒是　 　。
（2）运用相关化学知识填空。
①家庭净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的　 　性，生活中将硬水软化的常用方法是　 　。
②10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是　 　。
③铁在空气中锈蚀实际上是铁与空气中　 　接触发生化学反应，生活中防止铁制品锈蚀的措施有　 　（写出一条即可）。
4．（2020秋•淮安区期末）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。“页岩气”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的　 　效应。
（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的　 　性。
（4）铁生锈是与空气中的　 　发生反应，其　 　的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
5．（2019秋•张家港市期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上用一氧化碳在高温下和磁铁矿反应：　 　。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中：　 　。
（3）天然气（主要成分CH4）的充分燃烧：　 　。
（4）金属铝暴露在空气中：　 　。
（5）用稀盐酸除铁锈：　 　。
6．（2019秋•张家港市期末）用化学用语表示下列各题。
（1）组成人体元素中含量最多的元素是　 　。（2）构成食盐的阳离子是　 　。
（3）构成二氧化碳的最小微粒是　 　。 （4）氢氧化钙中含有的原子团是　 　。
7．（2019秋•常州期末）选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子；②分子；③离子；④电子；⑤核电荷数；⑥最外层电子数；
（1）1897年，英国科学家汤姆生通过实验确认了　 　的存在。
（2）元素是具有相同　 　的同一类原子的总称。
（3）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的　 　。
（4）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为　 　的排列结构不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的　 　构成不同。
8．（2019秋•常州期末）请用符合要求的物质的化学式填空。
（1）生活中最常用的溶剂：　 　；（2）自然界中最硬的单质：　 　；
（3）用于医疗急救的气体：　 　；（4）用于人工降雨的物质：　 　；
9．（2020秋•东台市期末）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的字母序号填空。
a.汞 b.石墨 c.氧气 d.酒精
①供给动植物呼吸　 　。②实验室中常用燃料　 　。
③用作干电池电极　 　。④体温计中的液体是　 　。
10．（2019秋•无锡期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A．二氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体 E．一氧化碳
（1）造成酸雨的物质是　 　。 （2）可用于制作霓虹灯的是　 　。
（3）压缩天然气的主要成分是　 　。（4）造成煤气中毒的物质是　 　。
11．（2019秋•苏州期末）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）一氧化碳在空气中燃烧：　 　，该反应是　 　 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝和稀盐酸制取氢气：　 　。
（3）“曾青得铁则化为铜”表示的反应：　 　，溶液由蓝色变为　 　色。
（4）酒精（C2H6O）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水：　 　。
12．（2020秋•江都区期末）金属在生活中应用很广泛。
（1）生活中的铁制品多为铁的合金，碳元素的质量分数：钢　 　生铁（填“＞”、“＜”或“＝”），硬度：钢　 　纯铁（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力，原理是　 　（填化学方程式）。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　。在铁、镁、铜三种金属中，不能和稀硫酸反应的是　 　（填名称）。
（4）2020年11月19日，我国“奋斗者”号全海深载人潜水器坐底马里亚纳万米海沟。该潜水器使用了全新钛合金以应对深海的高压和冲击。
①如图是钛在元素周期表中的信息，钛原子中，质子数为　 　。
②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等。由此推测，钛合金可能具有的性质是　 　。
A．密度比铁小 B．耐腐蚀 C．强度高 D．与人体组织有很好的亲和性

13．（2020秋•高邮市期末）如图1，A、B两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢气体和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用表示氢原子，用表示氧原子，用表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：

（1）请以化学用语表示硫化氢中硫元素的化合价　 　。
（2）结合相关现象与图示，写出该反应的化学方程式　 　，反应完毕后，瓶中剩余的气体为　 　；若将图1中两个集气瓶换成质地较软的塑料瓶，还将观察到塑料瓶　 　的现象，请分析原因　 　。
（3）结合图2，你从微观角度对化学反应的认识有：　 　（任写一点即可）。
14．（2020秋•宝应县期末）化学在人体保健、医疗卫生生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识解答有关问题：
（1）常用的消毒剂有双氧水（其有效成分化学式为　 　）；84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），写出84消毒液中的2种离子的离子符号　 　和　 　。84消毒液在抗击疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式　 　。
（2）酒精（C2H5OH）使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。消毒酒精在一定条件下使用不当也会引起火灾，写出酒精燃烧的化学方程式　 　。
（3）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为　 　（填序号）。
a.机械能 b.热能 c.化学能
②铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2　 　。请将方程式补充完整。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨。我国北方在冬季二氧化硫含量高原因是冬季燃煤取暖多，同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫，此反应原理与二氧化碳和熟石灰反应非常相似，写出该反应原理的化学方程式　 　。
15．（2020秋•海州区期末）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图








（1）表中磷原子的核电荷数x＝　 　；
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　 　 （填写元素符号）；
（3）在化学反应中，每个铝原子失去　 　个电子形成　 　（填“阳离子”或“阴离子”）；
（4）硫元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　 　。
16．（2020秋•兴化市期末）化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）水是生命之源
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
②二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，可用于自来水厂杀菌消毒。ClO2中氯元素的化合价为　 　价，制取二氧化氯的反应是：2NaClO2+X═2NaCl+2ClO2，则X的化学式为　 　。
（2）铁的应用和防护
①红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，为人体补充铁元素，可预防　 　，该反应的化学方程式是　 　。
②铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的　 　有关，防止铁制品生锈的方法有　 　（写出一种方法即可）。
③“曾青得铁则化为铜”是我国古代湿法冶金的先驱，写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2019秋•鼓楼区期末）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和　 　。
①城镇家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是　 　。
②各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃煤呢？　 　。实验后同学们还发现薄铜片表面变黑了，请用化学方程式来解释这一现象　 　。
（2）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用越来越受到人们的关注。
①我国在可燃冰试开采领域已取得重大突破。可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
②氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钙）。氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气。已知CaH2中 Ca 元素的化合价为+2 价，且反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物　 　（填名称）具有还原性。
③人们正在开发和利用的新能源还有　 　（请举一例）。

18．（2019秋•鼓楼区期末）某课外兴趣小组的同学对碳及其氧化物的性质进行相关探究。
（1）从物质分类角度来看，金刚石属于单质。理由是 。早在20 世纪 30 年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式　 　。实验室里制取二氧化碳的反应原理是　 　。（用化学方程式表示）
19．（2019秋•无锡期末）2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于　 　（填“纯净物“或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是　 　。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4作推进剂，发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2X．N2O4中氮元素的化合价为　 　，X的化学式为　 　。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是　 　。
20．（2019秋•苏州期末）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是　 　。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是　 　。
（3）合金是重要的金属材料。图中能表示锡铅合金的是　 　（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　 　。
（6）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是　 　t （计算结果小数点后面保留一位）。


基础填空20题（江苏专用）
1．（2020秋•东台市期末）化学从以下角度研究物质。
①组成：水是由　 　组成；
②结构：金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是　 　，构成氯化钠的阳离子是　 　（用化学符号填空）；
③性质：活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的　 　；
④变化：电解水的化学方程式是　 　。
【答案】①氢元素和氧元素；②碳原子的排列方式不同；Na +；③吸附性；④2H2O2H2↑+O2 ↑。
【解析】①水是由氢元素和氧元素组成；
②金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同，构成氯化钠的阳离子是钠离子；
③活性炭能除去水中的色素和异味，因为它具有吸附性；
④水电解为氧气和氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2 ↑；
故答案为：①氢元素和氧元素；②碳原子的排列方式不同； Na +；③吸附性；④2H2O2H2↑+O2 ↑。
2．（2020秋•海州区期末）根据要求写出相应的化学符号：
（1）镁的氧化物的化学式　 　； （2）两个氢原子　 　；
（3）地壳中含量最多的金属元素　 　； （4）两个亚铁离子　 　；
【答案】解：（1）MgO。（2）2H。（3）Al。（4）2Fe2+。
【解析】（1）镁的氧化物中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+。
3．（2020秋•姜堰区期末）（1）用化学用语填空。
①两个铵根离子　 　；
②电解水过程中发生改变的微粒是　 　。
（2）运用相关化学知识填空。
①家庭净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的　 　性，生活中将硬水软化的常用方法是　 　。
②10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是　 　。
③铁在空气中锈蚀实际上是铁与空气中　 　接触发生化学反应，生活中防止铁制品锈蚀的措施有　 　（写出一条即可）。
【答案】解：（1）①2NH4+；②H2O；
（2）①吸附；煮沸；②分子间有间隙；
③H2O和O2（或水蒸气和氧气）；刷漆（或涂油、制不锈钢、镀锌等合理答案即可）。
【解析】（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为：2NH4+；故填：2NH4+；
②电解水的微观实质是水分子分成氢原子、氧原子，然后每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子，此过程中水分子发生了改变。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则水分子表示为H2O；故填：H2O；
（2）①家庭净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，生活中将硬水软化的常用方法是煮沸；故填：吸附；煮沸；
②10mL水和10mL酒精充分混合后总体积小于20mL的主要原因是分子间有间隙；故填：分子间有间隙；
③铁在空气中锈蚀实际上是铁与空气中水蒸气和氧气接触发生化学反应，生活中防止铁制品锈蚀的措施有刷漆、涂油、制成不锈钢、表面电镀一层锌等；故填：H2O和O2（或水蒸气和氧气）；刷漆（或涂油、制不锈钢、镀锌等合理答案即可）。
4．（2020秋•淮安区期末）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。“页岩气”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的　 　效应。
（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的　 　性。
（4）铁生锈是与空气中的　 　发生反应，其　 　的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
【答案】（1）混合物；（2）温室；（3）导热；（4）氧气、水蒸气；疏松多孔。
【解析】（1）“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。“页岩气”属于混合物；故填：混合物；
（2）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应；故填：温室；
（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的导热性；故填：导热；
（4）铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气发生反应，其疏松多孔的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈；故填：氧气、水蒸气；疏松多孔。
故答案为：（1）混合物；（2）温室；（3）导热；（4）氧气、水蒸气；疏松多孔。
5．（2019秋•张家港市期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上用一氧化碳在高温下和磁铁矿反应：　 　。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中：　 　。
（3）天然气（主要成分CH4）的充分燃烧：　 　。
（4）金属铝暴露在空气中：　 　。
（5）用稀盐酸除铁锈：　 　。
【答案】（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。
【解析】（1）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）铝和氧气反应生成氧化铝。化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。
6．（2019秋•张家港市期末）用化学用语表示下列各题。
（1）组成人体元素中含量最多的元素是　 　。（2）构成食盐的阳离子是　 　。
（3）构成二氧化碳的最小微粒是　 　。 （4）氢氧化钙中含有的原子团是　 　。
【答案】（1）O。（2）Na+。（3）CO2。（4）OH﹣。
【解析】（1）组成人体元素中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
（2）构成食盐的阳离子是钠离子，故填：Na+。
（3）构成二氧化碳的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2。
（4）氢氧化钙中含有的原子团是氢氧根离子，故填：OH﹣。
7．（2019秋•常州期末）选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子；②分子；③离子；④电子；⑤核电荷数；⑥最外层电子数；
（1）1897年，英国科学家汤姆生通过实验确认了　 　的存在。
（2）元素是具有相同　 　的同一类原子的总称。
（3）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的　 　。
（4）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为　 　的排列结构不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的　 　构成不同。
【答案】（1）④；（2）⑤；（3）③；（4）①；②。
【解答】（1）1897年，英国科学家汤姆生通过实验确认了电子的存在；故填：④；
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称；故填：⑤；
（3）氯化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的钠离子与氯离子；故填：③；
（4）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列结构不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同；故填：①；②。
8．（2019秋•常州期末）请用符合要求的物质的化学式填空。
（1）生活中最常用的溶剂：　 　；（2）自然界中最硬的单质：　 　；
（3）用于医疗急救的气体：　 　；（4）用于人工降雨的物质：　 　；
【答案】（1）H2O（2）C（3）O2（4）CO2
【解答】（1）生活中最常用的溶剂是水，其化学式为H2O。
（2）自然界中最硬的单质是金刚石，其化学式为C。
（3）氧气能供给呼吸，是用于医疗急救的气体，其化学式为O2。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。
9．（2020秋•东台市期末）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的字母序号填空。
a.汞 b.石墨 c.氧气 d.酒精
①供给动植物呼吸　 　。②实验室中常用燃料　 　。
③用作干电池电极　 　。④体温计中的液体是　 　。
【答案】①c；②d；③b；④a。
【解析】①氧气供给呼吸，可以供给动植物呼吸。
②酒精具有可燃性，酒精是实验室中常用燃料。
③石墨能导电，石墨用作干电池电极。
④体温计中的液体是汞；
故答案为：①c；②d；③b；④a。
10．（2019秋•无锡期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A．二氧化碳 B．甲烷 C．二氧化硫 D．稀有气体 E．一氧化碳
（1）造成酸雨的物质是　 　。 （2）可用于制作霓虹灯的是　 　。
（3）压缩天然气的主要成分是　 　。（4）造成煤气中毒的物质是　 　。
【答案】（1）C；（2）D；（3）B；（4）E。
【解析】（1）二氧化硫是造成酸雨的物质；
（2）稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯；
（3）压缩天然气的主要成分是甲烷；
（4）一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，
故答案是：（1）C；（2）D；（3）B；（4）E。
11．（2019秋•苏州期末）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）一氧化碳在空气中燃烧：　 　，该反应是　 　 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝和稀盐酸制取氢气：　 　。
（3）“曾青得铁则化为铜”表示的反应：　 　，溶液由蓝色变为　 　色。
（4）酒精（C2H6O）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水：　 　。
【答案】（1）2CO+O22CO2；放热；
（2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；浅绿色；
（4）C2H6O+3O22CO2+3H2O。
【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳且放出热量，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；该反应是放热反应；
（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）酒精（C2H6O）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
12．（2020秋•江都区期末）金属在生活中应用很广泛。
（1）生活中的铁制品多为铁的合金，碳元素的质量分数：钢　 　生铁（填“＞”、“＜”或“＝”），硬度：钢　 　纯铁（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力，原理是　 　（填化学方程式）。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　。在铁、镁、铜三种金属中，不能和稀硫酸反应的是　 　（填名称）。
（4）2020年11月19日，我国“奋斗者”号全海深载人潜水器坐底马里亚纳万米海沟。该潜水器使用了全新钛合金以应对深海的高压和冲击。
①如图是钛在元素周期表中的信息，钛原子中，质子数为　 　。
②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等。由此推测，钛合金可能具有的性质是　 　。
A．密度比铁小 B．耐腐蚀 C．强度高 D．与人体组织有很好的亲和性

【答案】（1）＜；＞。
（2）4Al+3O2═2Al2O3。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；铜。
（4）①22.②ABCD。
【解析】（1）生铁中含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，生活中的铁制品多为铁的合金，碳元素的质量分数：钢小于生铁，硬度：钢大于纯铁。
故填：＜；＞。
（2）铝制品有优良的抗腐蚀能力，原理是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
在铁、镁、铜三种金属中，不能和稀硫酸反应的是铜。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；铜。
（4）①如图是钛在元素周期表中的信息，钛原子中，质子数为22。
故填：22.
②钛合金性能优越，广泛应用于航空、航天，医疗上还可以用来修复牙齿、制造人造骨等，由此推测，钛合金可能具有的性质是密度比铁小、耐腐蚀、强度高、与人体组织有很好的亲和性。
故填：ABCD。
13．（2020秋•高邮市期末）如图1，A、B两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢气体和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用表示氢原子，用表示氧原子，用表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：

（1）请以化学用语表示硫化氢中硫元素的化合价　 　。
（2）结合相关现象与图示，写出该反应的化学方程式　 　，反应完毕后，瓶中剩余的气体为　 　；若将图1中两个集气瓶换成质地较软的塑料瓶，还将观察到塑料瓶　 　的现象，请分析原因　 　。
（3）结合图2，你从微观角度对化学反应的认识有：　 　（任写一点即可）。
【答案】（1）﹣2；
（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；二氧化硫；变瘪了；反应后瓶中气压变小，使塑料瓶变瘪了。
（3）在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
【解析】根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（1）由化合价原则可知，硫化氢中，氢元素的化合价为+1价，可以推出硫元素的化合价为﹣2价；
（2）由方程可知，每2个硫化氢分子与1个二氧化硫分子反应，所以等体积混合物时，反应完毕，瓶中剩余的气体为二氧化硫。该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；
（3）由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
故答案为：（1）﹣2；
（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；二氧化硫；变瘪了；反应后瓶中气压变小，使塑料瓶变瘪了。
（3）在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
14．（2020秋•宝应县期末）化学在人体保健、医疗卫生生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识解答有关问题：
（1）常用的消毒剂有双氧水（其有效成分化学式为　 　）；84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），写出84消毒液中的2种离子的离子符号　 　和　 　。84消毒液在抗击疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式　 　。
（2）酒精（C2H5OH）使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。消毒酒精在一定条件下使用不当也会引起火灾，写出酒精燃烧的化学方程式　 　。
（3）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为　 　（填序号）。
a.机械能 b.热能 c.化学能
②铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2　 　。请将方程式补充完整。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4） SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨。我国北方在冬季二氧化硫含量高原因是冬季燃煤取暖多，同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫，此反应原理与二氧化碳和熟石灰反应非常相似，写出该反应原理的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2O2；Na+；ClO﹣；Cl2。
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）①c。②98%的浓硫酸的密度。③H2SO4；减小。
（4）5.6；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
【解析】（1）常用的消毒剂有双氧水，其有效成分是过氧化氢，过氧化氢的化学式为H2O2；
84消毒液中的2种离子分别是钠离子、次氯酸根离子，可以分别表示为Na+、ClO﹣；
氯气的化学式是Cl2。
故填：H2O2；Na+；ClO﹣；Cl2。
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能。
故填：c。
②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是98%的浓硫酸的密度，是因为根据提供数据可以计算浓硫酸的质量，再根据密度可以计算浓硫酸的体积。
故填：98%的浓硫酸的密度。
③由质量守恒定律可知，反应前后铅原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8个包含在未知物质中，反应前铅原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是H2SO4；
据此可知，铅蓄电池在充电时，不断生成硫酸，溶液酸性增强，因此溶液pH将不断减小。
故填：H2SO4；减小。
（4）SO2是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度大时，能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6；
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
故填：5.6；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
15．（2020秋•海州区期末）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图








（1）表中磷原子的核电荷数x＝　 　；
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　 　 （填写元素符号）；
（3）在化学反应中，每个铝原子失去　 　个电子形成　 　（填“阳离子”或“阴离子”）；
（4）硫元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　 　。
【答案】（1）15；（2）Ar；（3）3；阳离子；（4）非金属；（5）核外电子层数相同。
【解析】（1）原子中质子数＝核外电子数，则磷原子的核电荷数x＝2+8+5＝15。
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素，其元素符号为：Ar。
（3）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子。
（4）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（5）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。
故答案为：（1）15；（2）Ar；（3）3；阳离子；（4）非金属；（5）核外电子层数相同。
16．（2020秋•兴化市期末）化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）水是生命之源
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
②二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，可用于自来水厂杀菌消毒。ClO2中氯元素的化合价为　 　价，制取二氧化氯的反应是：2NaClO2+X═2NaCl+2ClO2，则X的化学式为　 　。
（2）铁的应用和防护
①红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，为人体补充铁元素，可预防　 　，该反应的化学方程式是　 　。
②铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的　 　有关，防止铁制品生锈的方法有　 　（写出一种方法即可）。
③“曾青得铁则化为铜”是我国古代湿法冶金的先驱，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】解：（1）①煮沸；②+4；Cl2；
（2）①缺铁性贫⾎；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②O2和H2O（或氧⽓和⽔蒸气）；保持铁制品表⾯洁净⼲燥（或在铁制品表⾯覆盖保护层，或制成合⾦，或其他合理答案）；
③CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
【解析】（1）①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；故填：煮沸；
②氧元素显﹣2价，所以ClO2中氯元素的化合价为+4价；由2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl可知，反应前有2个Na原子，2个Cl原子，4个O原子和X，反应后含有2个Na原子，4个Cl原子，4个O原子，故X中含有2个Cl原子，故是Cl2；故填：+4；Cl2；
（2）①红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，为人体补充铁元素，可预防缺铁性贫血，故填：缺铁性贫⾎；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气有关，防止铁制品生锈的方法有保持铁制品表面的干燥洁净或在铁制品表面符号保护层，如涂油、喷漆等，或制成合金等；故填：O2和H2O（或氧⽓和⽔蒸气）；保持铁制品表⾯洁净⼲燥（或在铁制品表⾯覆盖保护层，或制成合⾦，或其他合理答案）；
③“曾青得铁则化为铜”是我国古代湿法冶金的先驱，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；故填：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
17．（2019秋•鼓楼区期末）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和　 　。
①城镇家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是　 　。
②各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃煤呢？　 　。实验后同学们还发现薄铜片表面变黑了，请用化学方程式来解释这一现象　 　。
（2）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用越来越受到人们的关注。
①我国在可燃冰试开采领域已取得重大突破。可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
②氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钙）。氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气。已知CaH2中 Ca 元素的化合价为+2 价，且反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物　 　（填名称）具有还原性。
③人们正在开发和利用的新能源还有　 　（请举一例）。

【答案】（1）天然气；①提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；②木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧；2Cu+O22CuO。
（2）解：①混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；②氢化钙；③太阳能（答案合理即可）。
【解答】（1）解：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
①将灶具的进风口调大，目的是提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；
②木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧，铜在受热时与氧气反应生成氧化铜。
答案为：天然气；①提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；②木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧；2Cu+O22CuO。
（2）解：①可燃冰中含有多种物质，属于混合物；在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；
②根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。在CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑反应中，CaH2中氢元素的化合价由反应前﹣1价，到反应后0价，化合价升高，所以说反应物CaH2具有还原性；故填：氢化钙；
③人们正在开发和利用的新能源还有风能、太阳能、地热能等；故填：太阳能（答案合理即可）。
18．（2019秋•鼓楼区期末）某课外兴趣小组的同学对碳及其氧化物的性质进行相关探究。
（1）从物质分类角度来看，金刚石属于单质。理由是 。早在20 世纪 30 年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式　 　。实验室里制取二氧化碳的反应原理是　 　。（用化学方程式表示）
【答案】（1）金刚石是由同种元素组成的纯净物；化学变化
（2）在一定温度下，随着压强的减小而减小；CO2+H2O＝H2CO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【解析】（1）从物质分类角度来看，金刚石属于单质。理由是金刚石是由同种元素组成的纯净物。早在20 世纪 30 年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化有新物质生成，属于化学变化。
（2）同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度在一定温度下，随着压强的减小而减小。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，这是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，该变化过程中反应的化学方程式是：CO2+H2O＝H2CO3．实验室里常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案为：（1）金刚石是由同种元素组成的纯净物；化学变化
（2）在一定温度下，随着压强的减小而减小；CO2+H2O＝H2CO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
19．（2019秋•无锡期末）2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于　 　（填“纯净物“或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是　 　。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4作推进剂，发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2X．N2O4中氮元素的化合价为　 　，X的化学式为　 　。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是　 　。
【答案】（1）纯净物；分离液态空气；
（2）+4；CO2；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；
（4）氩气化学性质不活泼（或防止金属与空气接触被氧化）。
【解析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，所以液氧属于纯净物，工业上大量制取氧气的方法是分离液态空气；
（2）在化合物中，化合价代数和为零，在四氧化二氮中，氧元素显﹣2，所以氮元素的化合价为+4，化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X是CO2；
（3）碳和二氧化硅在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑；
（4）电焊时固体表面很热，金属在加热的情况下容易被氧化，所以焊接时用氩气作保护气的原因是：氩气化学性质不活泼。
故答案为：（1）纯净物；分离液态空气；
（2）+4；CO2；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；
（4）氩气化学性质不活泼（或防止金属与空气接触被氧化）。
20．（2019秋•苏州期末）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是　 　。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是　 　。
（3）合金是重要的金属材料。图中能表示锡铅合金的是　 　（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　 　。
（6）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是　 　t （计算结果小数点后面保留一位）。

【答案】（1）b；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄，阻碍铝的进一步氧化；
（3）a；
（4）Mg17All2+17H217MgH2+12Al；
（5）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（6）1732.1。
【解析】（1）a．金属硬币利用金属的延展性； b．铜制火锅，利用了金属具有优良的导热性。
c．铝制导线利用金属的导电性；
故选b。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化。
（3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，能表示锡铅合金的是a。
（4）由题意镁、铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，反应的化学方程式为Mg17All2+17H217MgH2+12Al。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（6）设需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1000t×（1﹣3%）
x≈1732.1 t
故答案为：
（1）b；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄，阻碍铝的进一步氧化；
（3）a；
（4）Mg17All2+17H217MgH2+12Al；
（5）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（6）1732.1。