沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 流程题与推断题

这是一份沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 流程题与推断题，共31页。试卷主要包含了A～F是初中化学常见物质，A～K是初中化学常见物质，图中A～H是初中化学常见的物质等内容，欢迎下载使用。
流程题与推断题20题（江苏专用）
1．（2020秋•宝应县期末）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
②操作I的名称是　 　。
③上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
2．（2020秋•鼓楼区期末）如图中 A～I是初中化学常见的物质，均由 H、O、C、Fe 元素中的一种或几种组成，其中 B、E、H 为氧化物。A为实验室常用的液体燃料，C是目前年产量最高的金属，B和I的组成元素相同，E和H的组成元素相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的化学式为　 　。
（2）E→F的转化在自然界非常普遍，该过程的名称是　 　。
（3）C→D的基本反应类型是置换反应，请写出一个符合的化学方程式　 　。
（4）写出 I→F 的化学方程式　 　。

3．（2020秋•兴化市期末）A～F是初中化学常见物质。A、B是常见的无色液体，A可以转化为B和C，B在通电的条件下反应生成C和D。E是一种红色金属单质，与C可以反应生成黑色固体F。
（1）写出A转化为B和C的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　反应。
（2）B在通电条件下反应生成C和D的体积比为　 　，C的一种用途是　 　。
（3）A与B化学性质不相同的原因是　 　。
（4）黑色固体F的化学式是　 　。
4．（2020秋•海州区期末）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质，各物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B的化学式　 　；
（2）C→F的化学方程式　 　；
（3）请写出D的物理性质和对应的用途　 　。

5．（2020秋•姜堰区期末）A～K是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，A和C是组成元素相同的两种气体，C通入E的溶液中生成I和白色沉淀F，F与G反应生成C、I和K，D与G反应生成H和气体J，J是密度最小的气体。请回答：
（1）固态C的俗名是　 　，J的化学式　 　。
（2）A和C化学性质不同的原因是　 　。
（3）A+B→C+D的化学方程式为　 　。F+G→C+I+K的化学方程式为　 　。
（4）A～K中属于单质的物质有　 　种。
6．（2019秋•南京期末）图中的 A﹣I 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成。其中 F、G、H、I 均属于单质，B、D、E 属于氧化物；A 是实验室常用的燃料；D 中两种元素质量比为5：2；G具有良好的抗腐蚀性能。图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出B和C反应的化学方程式　 　。
（3）写出G→I反应的化学方程式　 　。
（4）G→H和I→H所属基本反应类型是　 　。

7．（2019秋•秦淮区期末）图中A～H是初中化学常见的物质。E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。如图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B　 　。
（2）写出化学方程式：
C→D 　 　，
E→F 　 　，
G→A 　 　。

8．（2020•昆山二模）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作a、b的名称分别是　 　、　 　．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：　 　、　 　．
9．（2020秋•高邮市期末）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。

（1）空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点　 　（填“＞”“＜”或“＝”）O2的沸点，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是　 　（填化学符号），X气体是否具有毒性　 　（填“是”或“否”）。经反应①，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体X中，则该反应表示的是含碳物质的　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧，请写出X气体的一种用途　 　。
（3）反应②生成尿素CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
10．（2020秋•高邮市期末）金属材料在人类社会的发展史上一直发挥重要作用。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　 　。
（2）人们还能利用还原剂从金属的氧化物中将金属还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图：

过程中焦炭作用是：①产生高温；②　 　（用化学方程式表示），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为　 　。
（3）取生铁样品5.8g（杂质不含铁、不参与反应，也不溶于水和酸）放入一定质量的稀盐酸中，测得产生氢气的质量为0.2g，则参加反应的氯化氢的质量是　 　g，实验所用生铁样品中铁的质量分数为　 　（写出此问的解题过程，结果保留至0.1%）。
（4）金属锈蚀会造成巨大的损失，人们采用多种方法防止金属锈蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有　 　（写出一条即可）。
（5）铝的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
11．（2019秋•张家港市期末）天然水净化为自来水的主要流程如图。

（1）下列说法不正确的是（填字母）　 　。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m＝　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）上述过滤池的工作原理和实验室中的过滤操作的原理是相同的。实验室中的过滤要用到玻璃棒，它的作用是　 　，除此之外，还需要的玻璃仪器是　 　。
12．（2019•鼓楼区校级模拟）21世纪是钛的世纪．利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是　 　（填化学式）．
（2）反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为　 　．
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和　 　．
13．（2020秋•南京期末）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　 　。
（2）焦炭的作用是　 　。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体化学式是　 　。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是　 　（用化学方程式表示）。
14．（2019•昆山模拟）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　 　（填标号）．

（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　 　首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有　 　．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　 　．
②该反应的化学方程式为　 　．
③参加反应的氧气质量为　 　g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　．
②Ⅱ中反应的化学方程式为　 　．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　 　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　 　．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
15．（2020秋•玄武区期末）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．（部分产物略）

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为　 　．
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　 　的不同．
（3）④反应的化学方程式为　 　，该反应在氩气中进行的理由是　 　．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可循环使用的物质是　 　．
16．（2019秋•鼓楼区期末）已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，常温下A为气态单质，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
（1）A的一种用途　 　．
（2）C的化学式是　 　（任写一种）．
（3）D→B的化学方程式是　 　．

17．（2019•南关区校级模拟）图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物。B具有很好的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）D的名称是　 　。
（2）C的化学式为　 　。
（3）写出B→E反应的化学方程式　 　。
（4）写出F与H反应的化学方程式　 　。

18．（2018•张家港模拟）如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同．化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46．
（1）写出E的化学式　 　．
（2）写出A充分燃烧和F→E的化学反应方程式
　 　、　 　．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是　 　．

19．（2021•昆山校级模拟）A～I 是初中化学常见的物质。室温下 A、D、H、I 为气体，E 为液体，其他为固 体。A、B、C、D 是单质，B 为红色。F 与 G，H 与 I 组成元素相同。G 中两元素的质量比 为 7：3．这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应；“→”表示转化关 系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B　 　，G　 　。
（2）E→D 反应的化学方程式是　 　。F→I 反应的化学方程式是　 　。
（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为　 　。

20．（2018秋•玄武区期末）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素的质量之比为3：8，I由三种元素组成，C在D、G、H存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3】。请回答下列问题：图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C　 　。
（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是　 　。
（4）写出B→A反应的化学方程式　 　。


流程题与推断题20题（江苏专用）
1．（2020秋•宝应县期末）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
②操作I的名称是　 　。
③上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
【答案】
①置换反应；防止氢气和氧气混合而爆炸。
②过滤；
③HCl。
【解答】解：
①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于 置换反应。反应II要在无氧气环境中进行，原因是 防止氢气和氧气混合而爆炸。
②操作I实现了固体和液体的分离，过滤
③上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl。
2．（2020秋•鼓楼区期末）如图中 A～I是初中化学常见的物质，均由 H、O、C、Fe 元素中的一种或几种组成，其中 B、E、H 为氧化物。A为实验室常用的液体燃料，C是目前年产量最高的金属，B和I的组成元素相同，E和H的组成元素相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的化学式为　 　。
（2）E→F的转化在自然界非常普遍，该过程的名称是　 　。
（3）C→D的基本反应类型是置换反应，请写出一个符合的化学方程式　 　。
（4）写出 I→F 的化学方程式　 　。

【答案】（1）C2H5OH．（2）光合作用。（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
（4）2H2O22H2O+O2↑。
【解答】解：由题意可知，A 为实验室常用的液体燃料，则A为乙醇，C 是目前年产量最高的金属则C是铁；由于酒精燃烧生成了二氧化碳和水，B 和 I 的组成元素相同，E 和H 的组成元素相同，假设B是水，则E为二氧化碳，则H是一氧化碳，I为过氧化氢；由于过氧化氢分解、通电分解水都能生成了氧气，则F为氧气，D为氢气，带入验证符合题意。所以：
（1）由上述分析可知，A为乙醇，的化学式为C2H5OH。
（2）E→F 的转化在自然界非常普遍，该过程的名称是光合作用。
（3）C→D 的基本反应类型是置换反应，铁与稀盐酸（稀硫酸）反应生成了氢气符合题意，化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。
（4）I→F 的反应是过氧化氢分解生成了水，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）C2H5OH．（2）光合作用。（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
（4）2H2O22H2O+O2↑。
3．（2020秋•兴化市期末）A～F是初中化学常见物质。A、B是常见的无色液体，A可以转化为B和C，B在通电的条件下反应生成C和D。E是一种红色金属单质，与C可以反应生成黑色固体F。
（1）写出A转化为B和C的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　反应。
（2）B在通电条件下反应生成C和D的体积比为　 　，C的一种用途是　 　。
（3）A与B化学性质不相同的原因是　 　。
（4）黑色固体F的化学式是　 　。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；分解；
（2）1：2；供给呼吸；
（3）分子构成不同；
（4）CuO。
【解答】解：（1）A、B是常见的无色液体，A可以转化为B和C，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，A转化为B和C的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，基本反应类型为分解反应，B在通电的条件下反应生成C和D，则D为氢气，E是一种红色金属单质，与C可以反应生成黑色固体F，则E为铜，F为氧化铜；
故填：2H2O22H2O+O2↑；分解；
（2）电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2，氧气的用途可以供给呼吸；
故填：1：2；供给呼吸；
（3）水的化学性质由水分子保持，过氧化氢的化学性质由过氧化氢分子保持，两种物质化学性质不同的原因是分子的构成不同；
故填：分子构成不同；
（4）黑色固体F为氧化铜；
故填：CuO。
4．（2020秋•海州区期末）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质，各物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B的化学式　 　；
（2）C→F的化学方程式　 　；
（3）请写出D的物理性质和对应的用途　 　。

【答案】（1）CuO；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）导电性，可用于做导线。
【解答】解：（1）A、B为两种黑色粉末状固体，D为红色单质，则D为铜，C能使石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，则A和B应该为分别为碳和氧化铜，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，则E为一氧化碳；
故填：CuO；
（2）C→F的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）铜具有导电性，可以用于制导线；
故填：导电性，可用于做导线。
5．（2020秋•姜堰区期末）A～K是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，A和C是组成元素相同的两种气体，C通入E的溶液中生成I和白色沉淀F，F与G反应生成C、I和K，D与G反应生成H和气体J，J是密度最小的气体。请回答：
（1）固态C的俗名是　 　，J的化学式　 　。
（2）A和C化学性质不同的原因是　 　。
（3）A+B→C+D的化学方程式为　 　。F+G→C+I+K的化学方程式为　 　。
（4）A～K中属于单质的物质有　 　种。
【答案】（1）干冰；H2；
（2）分子构成不同；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）2。
【解答】解：（1）A～K是初中化学常见物质，J是密度最小的气体，所以J是氢气，A与B在高温条件下反应生成C和D，A和C是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳通入E的溶液中生成I和白色沉淀F，所以F是碳酸钙，E是氢氧化钙，I是水，碳酸钙与G反应生成二氧化碳、水和K，所以G是盐酸，K是氯化钙，D与盐酸反应生成H和氢气，所以B是氧化铁或四氧化三铁，D是铁，H就是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以固态C的俗名是干冰；J的化学式H2；
（2）A和C化学性质不同的原因是分子构成不同；
（3）A+B→C+D的反应可以是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，或一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2；F+G→C+I+K的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A～K中属于单质的物质有铁、氢气2种。
故答案为：（1）干冰；H2；
（2）分子构成不同；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）2。
6．（2019秋•南京期末）图中的 A﹣I 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成。其中 F、G、H、I 均属于单质，B、D、E 属于氧化物；A 是实验室常用的燃料；D 中两种元素质量比为5：2；G具有良好的抗腐蚀性能。图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出B和C反应的化学方程式　 　。
（3）写出G→I反应的化学方程式　 　。
（4）G→H和I→H所属基本反应类型是　 　。

【答案】（1）C2H5OH；CaO；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（4）置换反应。
【解答】解：（1）A﹣I 表示几种初中化学常见的物质，分别是由 H、C、O、Al、Ca、Cu 中 的一种或几种元素组成，F、G、H、I 均属于单质，B、D、E 属于氧化物；A是实验室常用的燃料，所以A是酒精，D中两种元素质量比为5：2，所以D是氧化钙，G具有良好的抗腐蚀性能，所以G是铝，酒精会转化成B、E，所以B、E是二氧化碳、水中的一种，氧化钙会与E反应，所以E是水，B是二氧化碳，二氧化碳会与C反应，所以C是氢氧化钙，水转化成的F会与酒精反应，所以F是氧气，铝、水都会转化成I，所以I是氢气，氢气、铝都会转化成H，所以H是铜，经过验证，推导正确，所以A是C2H5OH，D是CaO；
（2）B和C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）G→I的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（4）G→H是铝与铜盐溶液反应生成铜和铝的盐溶液，I→H是氢气还原氧化铜生成铜和水，所属基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）C2H5OH；CaO；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（4）置换反应。
7．（2019秋•秦淮区期末）图中A～H是初中化学常见的物质。E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。如图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B　 　。
（2）写出化学方程式：
C→D 　 　，
E→F 　 　，
G→A 　 　。

【答案】（1）H2O。
（2）C+CO22CO；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； H2+Cl22HCl。
【解答】解：（1）B是水，水的化学式是H2O。
故填：H2O。
（2）C→D过程中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO；
E→F过程中，高温条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
G→A过程中，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式： H2+Cl22HCl。
故填：C+CO22CO；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； H2+Cl22HCl。
8．（2020•昆山二模）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作a、b的名称分别是　 　、　 　．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：　 　、　 　．
【答案】（1）过滤，蒸发；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【解答】解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以是蒸发操作，故答案为：过滤，蒸发；
（2）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
9．（2020秋•高邮市期末）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。

（1）空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点　 　（填“＞”“＜”或“＝”）O2的沸点，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是　 　（填化学符号），X气体是否具有毒性　 　（填“是”或“否”）。经反应①，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体X中，则该反应表示的是含碳物质的　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧，请写出X气体的一种用途　 　。
（3）反应②生成尿素CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）混合物；＜；物理。
（2）CO2；否；完全；灭火或用作化工原料等。
（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；
工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点＜O2的沸点，该过程属于物理变化。
故填：混合物；＜；物理。
（2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是CO2，二氧化碳气体没有毒性；
经反应①，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体X中，则该反应表示的是含碳物质的完全燃烧，二氧化碳的一种用途是灭火或用作化工原料等。
故填：CO2；否；完全；灭火或用作化工原料等。
（3）反应②生成尿素CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，即生成水，该反应的化学方程式：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
10．（2020秋•高邮市期末）金属材料在人类社会的发展史上一直发挥重要作用。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　 　。
（2）人们还能利用还原剂从金属的氧化物中将金属还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图：

过程中焦炭作用是：①产生高温；②　 　（用化学方程式表示），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为　 　。
（3）取生铁样品5.8g（杂质不含铁、不参与反应，也不溶于水和酸）放入一定质量的稀盐酸中，测得产生氢气的质量为0.2g，则参加反应的氯化氢的质量是　 　g，实验所用生铁样品中铁的质量分数为　 　（写出此问的解题过程，结果保留至0.1%）。
（4）金属锈蚀会造成巨大的损失，人们采用多种方法防止金属锈蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有　 　（写出一条即可）。
（5）铝的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】解（1）：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）7.3；96.6%；
（4）氧气和水；刷漆（合理即可）；
（5）强；4Al+3O2═2Al2O3。
【解答】解：（1）铁的活动性大于铜，因此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）炼铁的过程中焦炭的作用是焦炭燃烧产生高温、在高温的条件下焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）设参加反应的氯化氢的质量为x，参加反应的铁的质量为y，则：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 2
y x 0.2g

x＝7.3g
y＝5.6g
实验所用生铁样品中铁的质量分数为：≈96.6%
故填：7.3；96.6%；
（4）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故在铁制品表面刷漆、涂油、覆盖搪瓷、制成合金均能达到铁锅防锈的目的；故填：氧气和水；刷漆（合理即可）；
（5）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成致密的氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，涉及到的反应方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故填：强；4Al+3O2═2Al2O3。
11．（2019秋•张家港市期末）天然水净化为自来水的主要流程如图。

（1）下列说法不正确的是（填字母）　 　。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m＝　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）上述过滤池的工作原理和实验室中的过滤操作的原理是相同的。实验室中的过滤要用到玻璃棒，它的作用是　 　，除此之外，还需要的玻璃仪器是　 　。
【答案】
（1）C；
（2）2；Al（OH）3 。
（3）引流；漏斗、烧杯；
【解答】解：（1）A、过滤适用于不溶于水的固体和液体，可以除去难溶性杂质，故正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故正确；
C、清水池中不一定是软水，需要用肥皂水检验，泡沫多是软水，泡沫少是硬水，故错误。
（2）化合物KAl（SO4）m中，K为+1价、Al为+3价、SO4为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0；
解得：m＝2；氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3 。
（3）在实验室中过滤液体时，玻璃棒所起的作用是引流；除了玻璃棒，还需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯。
故答案为：
（1）C；
（2）2；Al（OH）3 。
（3）引流；漏斗、烧杯；
12．（2019•鼓楼区校级模拟）21世纪是钛的世纪．利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是　 　（填化学式）．
（2）反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为　 　．
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和　 　．
【答案】（1）TiO2；（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（3）镁．
【解答】解：（1）该工艺流程所使用的原料中，TiO2由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物．
（2）反应II可获得海绵钛，是镁与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．
（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用．
故答案为：（1）TiO2；（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（3）镁．
13．（2020秋•南京期末）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　 　。
（2）焦炭的作用是　 　。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体化学式是　 　。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（2）提供炼铁所需的热量和还原剂CO；
（3）N2；
（4）C+O2CO2。
【解答】解：（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（2）工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体是氮气，其化学式为：N2。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
故答案为：
（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（2）提供炼铁所需的热量和还原剂CO；
（3）N2；
（4）C+O2CO2。
14．（2019•昆山模拟）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　 　（填标号）．

（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　 　首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有　 　．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　 　．
②该反应的化学方程式为　 　．
③参加反应的氧气质量为　 　g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　．
②Ⅱ中反应的化学方程式为　 　．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　 　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　 　．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
【答案】
（1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．
【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，A中氧气占五分之三；B中氧气占五分之四；C中占五分之一，故选C；
（3）Ⅰ、分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来．
Ⅱ、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故选ABC．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
③从图示看出，0.9g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，2.0g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则2.0g﹣0.9g＝1.1g就表示参加反应的氧气的质量；
（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为+2价，反应后化合价为+5价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．
（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
答案：
（1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．
15．（2020秋•玄武区期末）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．（部分产物略）

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为　 　．
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　 　的不同．
（3）④反应的化学方程式为　 　，该反应在氩气中进行的理由是　 　．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可循环使用的物质是　 　．
【答案】（1）+4；
（2）沸点；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，防止Mg、Ti被氧化；
（4）Mg、Cl2、MgCl2．
【解答】解：（1）在FeTiO3（钛酸亚铁）中，氧显﹣2价，铁显+2价，所以钛元素的化合价是+4价；
（2）步骤②分离出TiCl4的方法是蒸馏，利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同而分离出来；
（3）镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和金属钛，化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应在氩气中进行的理由是：氩气化学性质稳定，可以防止Mg、Ti被氧化；
（4）绿色化学提倡物料循环，在以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg和氯化镁等．
故答案为：（1）+4；
（2）沸点；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，防止Mg、Ti被氧化；
（4）Mg、Cl2、MgCl2．
16．（2019秋•鼓楼区期末）已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，常温下A为气态单质，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
（1）A的一种用途　 　．
（2）C的化学式是　 　（任写一种）．
（3）D→B的化学方程式是　 　．

【答案】
（1）医疗、潜水；
（2）Fe3O4；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，可以和A相互转化，A可以转化为C，C是黑色固体，因此B可以是水，则A是氧气，C是四氧化三铁；A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，因此相同的元素是氧元素；结合转化关系，E可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以A是氧气，可以用于医疗、潜水；
（2）通过推导可知，C可以是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（3）D→B的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）医疗、潜水；
（2）Fe3O4；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
17．（2019•南关区校级模拟）图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物。B具有很好的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）D的名称是　 　。
（2）C的化学式为　 　。
（3）写出B→E反应的化学方程式　 　。
（4）写出F与H反应的化学方程式　 　。

【答案】（1）氢气；
（2）O2；
（3）2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu；
（4）C+CO22CO。
【解答】解：（1）A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的，B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物。B具有很好的抗腐蚀性能，所以B是铝，D是最清洁的燃料，所以D是氢气，G有毒，所以G是一氧化碳，一氧化碳、氢气、铝都会转化催化E，所以E是铜，H会转化催化一氧化碳，所以H是二氧化碳，F会与二氧化碳反应，所以F是碳，C会与碳、铝反应，所以C是氧气，A会与铝反应，所以A是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢气；
（2）通过推导可知，C是O2；
（3）B→E的反应是铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu；
（4）F与H的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。
故答案为：（1）氢气；
（2）O2；
（3）2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu；
（4）C+CO22CO。
18．（2018•张家港模拟）如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同．化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46．
（1）写出E的化学式　 　．
（2）写出A充分燃烧和F→E的化学反应方程式
　 　、　 　．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是　 　．

【答案】解：A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质，E是单质，其它均是化合物，因此E是氧气；化合物B和D的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物C和F的组成元素也相同，且C和氧气可以相互转化，因此C是水，F是过氧化氢；A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46，且反应产生水和B﹣含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，则D是一氧化碳，因此：
（1）O2；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2H2O 22H2O+O2↑；
（3）分子构成不同．
【解答】解：A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质，E是单质，其它均是化合物，因此E是氧气；化合物B和D的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物C和F的组成元素也相同，且C和氧气可以相互转化，因此C是水，F是过氧化氢；A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46，且反应产生水和B﹣含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，则D是一氧化碳，因此：
（1）E为氧气，故填：O2；
（2）A是酒精，化学式为：C2H5OH，和氧气点燃产生二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
F→E是过氧化氢在二氧化锰的作用下得到水和氧气，反应的方程式为：2H2O 22H2O+O2↑；
（3）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是每个分子中氧原子的个数不同，即分子结构不同；故填：分子构成不同．
19．（2021•昆山校级模拟）A～I 是初中化学常见的物质。室温下 A、D、H、I 为气体，E 为液体，其他为固 体。A、B、C、D 是单质，B 为红色。F 与 G，H 与 I 组成元素相同。G 中两元素的质量比 为 7：3．这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应；“→”表示转化关 系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B　 　，G　 　。
（2）E→D 反应的化学方程式是　 　。F→I 反应的化学方程式是　 　。
（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为　 　。

【答案】
（1）Cu；Fe2O3。
（2）2H2O2H2↑+O2↑；Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe。
（3）置换反应。
【解答】解：红色单质且是生成物，只能是铜，所以AC单质都能转化得到铜，应该是氢气、碳或者是活泼金属置换出来。H和I为气体且组成元素相同，所以HI为二氧化碳和一氧化碳，F与G为固体且组成元素相同，且能生成二氧化碳或者和一氧化碳反应，说明为金属氧化物，且G中两元素的质量比为 7：3，所以G为氧化铁，二F为四氧化三铁。根据给出的限制条件分析结果如下：


（1）B为铜，对应的化学式为 Cu，G 是氧化铁，对应的化学式为Fe2O3。
（2）E→D是水分解为氢气和氧气，对应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑．F→I 反应的化学方程式是四氧化三铁转化为二氧化碳，可以和一氧化碳反应也可以和碳反应，对应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe。
（3）反应①为氢气还原氧化铜，为置换反应，②可以是铁和可溶性铜盐反应，也是置换反应，所以该反应类型为 置换反应。
故答案为：
（1）Cu；Fe2O3。
（2）2H2O2H2↑+O2↑；Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe。
（3）置换反应。
20．（2018秋•玄武区期末）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素的质量之比为3：8，I由三种元素组成，C在D、G、H存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3】。请回答下列问题：图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C　 　。
（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是　 　。
（4）写出B→A反应的化学方程式　 　。

【答案】（1）Cu；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）置换反应；
（4）2C+O22CO或C+CO22CO。
【解答】解：（1）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系，其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素的质量之比为3：8，所以H是二氧化碳，I由三种元素组成，C在D、G、H存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3】，氧化物A会转化成二氧化碳，B会转化成A，会与二氧化碳反应，所以A是一氧化碳，B是碳，碳会转化成C，所以C是铜，D会与碳反应，会生成二氧化碳，所以D是氧气，氧气会转化成G，所以G是水，F是氧化铜，E是氢气，I会生成水、二氧化碳，所以I是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以C是Cu；
（2）实验室常用I制取H，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应；
（4）B→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳或二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO或C+CO22CO。
故答案为：（1）Cu；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）置换反应；
（4）2C+O22CO或C+CO22CO。