沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 江苏中考真题

这是一份沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 江苏中考真题，共31页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
江苏十三市中考真题期末考点20题（江苏专用）
一．选择题（共7小题）
1．（2021•无锡）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．金刚石 C．不锈钢 D．可燃冰
2．（2021•无锡）下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H——2个氢元素
B．O2——2个氧原子
C．2CO——2个一氧化碳分子
D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
3．（2021•宿迁）将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
4．（2021•宿迁）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1
5．（2021•南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
6．（2021•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应有单质生成
B．反应前后原子种类、数目不变
C．反应物和生成物共有8种物质
D．该反应为置换反应
7．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
二．实验探究题（共6小题）
8．（2021•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是 　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 　 　。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 　 　（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 　 　的操作来停止反应。
9．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：

①A装置中仪器甲的名称是 　 　，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 　 　，收集氧气可用 　 　装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 　 　端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 　 　。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 　 　；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 　 　，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。

10．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　 　。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　 　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 　 　。若用装置C收集CO2，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 　 　。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　 　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　 　。
11．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①是 　 　，②是 　 　。能用装置E收集的气体应具有的性质是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 　 　。收集较纯净的氧气，装置可用 　 　（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 　 　（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
12．（2021•常州）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

（1）操作②中实验现象说明CO2　 　（选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是 　 　。
（3）操作④中的化学反应方程式为 　 　。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 　 　。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 　 　。
13．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 　 　（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 　 　。
（3）实验过程中应该先点燃 　 　（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 　 　。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，　 　，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 　 　。
三．解答题（共7小题）
14．（2021•南通）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 　 　。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）CO2的过度排放会造成 　 　的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：　 　。
（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 　 　。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 　 　。
（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 　 　（填化学式），MgO的作用是 　 　。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

15．（2021•无锡）家用燃料变迁过程的示意图如图：

（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年 　 　（填“上升”或“下降”）。
（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有 　 　；煤炭燃烧时排放出NO2、　 　等气体，在空气中会形成酸雨。
（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的 　 　（填“上方”或“下方”）；写出CH4完全燃烧的化学方程式：　 　。
（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是 　 　。
16．（2021•无锡）氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 　 　（填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是 　 　。

（2）CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 　 　；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 　 　。
（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：　 　。
17．（2021•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构
示意图




①上表中x＝　 　。氯原子在反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 　 　。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 　 　（填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为 　 　。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：　 　。

18．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出仪器名称：①为 　 　，②为 　 　。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 　 　；装入药品前必须进行的操作是 　 　；实验室制取H2可选用装置 　 　（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 　 　作用。
（4）实验室可用 　 　（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 　 　（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 　 　。
19．（2021•连云港）过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 　 　（填字母）。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2：1
c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。
①浓硫酸的作用是 　 　。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用 　 　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为 　 　。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 　 　。
20．（2021•扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　 　（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 　 　，该过程 　 　（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　 　。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比＝　 　。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　。
③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　 　g H2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　 　。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　 　（填最小整数比）。


江苏十三市中考真题期末考点20题（江苏专用）
一．选择题（共7小题）
1．（2021•无锡）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．金刚石 C．不锈钢 D．可燃冰
【答案】B
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
B、金刚石是碳的单质，属于纯净物；故选项正确；
C、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
D、可燃冰是甲烷和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
2．（2021•无锡）下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H——2个氢元素
B．O2——2个氧原子
C．2CO——2个一氧化碳分子
D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2021•宿迁）将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【答案】B
【解答】解：将X、Z两种金属分别放入Y（NO3）2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X的金属活动性比Y强，Z的金属活动性比Y弱，即X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z。
故选：B。
4．（2021•宿迁）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1
【答案】A
【解答】解：由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由方程式的意义可知，该反应中两种生成物的分子个数比为1：1．故正确；
B、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故错误；
D、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，故错误。
故选：A。
5．（2021•南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【答案】D
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
6．（2021•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应有单质生成
B．反应前后原子种类、数目不变
C．反应物和生成物共有8种物质
D．该反应为置换反应
【答案】B
【解答】解：A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是是两种化合物，该选项说法不正确；
B、反应前后原子种类、数目不变，该选项说法正确；
C、反应物和生成物共有4种物质，该选项说法不正确；
D、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确。
故选：B。
7．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；
B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；
C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x

x＝0.365g
盐酸中HCl的质量分数为：
＝7.3%，故C错误
D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：＝85%，故D正确。
故选：D。
二．实验探究题（共6小题）
8．（2021•淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是 　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 　 　。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 　 　（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 　 　的操作来停止反应。
【答案】（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；
（3）关闭止水夹。
【解答】解：（1）仪器①为铁架台。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集。
（3）实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；
（3）关闭止水夹。
9．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：

①A装置中仪器甲的名称是 　 　，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 　 　，收集氧气可用 　 　装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 　 　端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 　 　。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 　 　；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 　 　，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。

【答案】（1）①分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；D或F；
②a；
③形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中；
（2）与氧气接触；时间。
【解答】解：（1）①A装置中仪器甲为添加液体药品的分液漏斗；过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法D收集，氧气不易溶于水，可用排水法F收集。
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，含有氧气的水蒸气要与浓硫酸具有充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气体。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中。
（2）比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）①分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；D或F；
②a；
③形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中；
（2）与氧气接触；时间。
10．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　 　。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　 　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 　 　。若用装置C收集CO2，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 　 　。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　 　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　 　。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；
（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氢。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是分液漏斗。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B，其优点是可以控制反应的发生或停止，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入。
（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
②防倒吸选乙，F装置的作用是吸收硫化氢。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；
（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氢。
11．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①是 　 　，②是 　 　。能用装置E收集的气体应具有的性质是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 　 　。收集较纯净的氧气，装置可用 　 　（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 　 　（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）试管；集气瓶；密度比空气大；
（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）①B或C；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO。
【解答】（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法收集，气体密度比空气大。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是加快过氧化氢的分解速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。该反应是固液不加热型，发生装置可用B或C。
②收集NO2不用装置F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
故答案为：（1）试管；集气瓶；密度比空气大；
（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）①B或C；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO。
12．（2021•常州）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

（1）操作②中实验现象说明CO2　 　（选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是 　 　。
（3）操作④中的化学反应方程式为 　 　。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 　 　。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 　 　。
【答案】（1）不能。
（2）高温条件下二氧化碳和碳发生反应。
（3）CO+CuOCu+CO2。
（4）防止一氧化碳污染环境。
（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应。
【解答】解：（1）操作②中实验现象说明CO2不能与CuO反应。
故填：不能。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是高温条件下二氧化碳和碳发生反应。
故填：高温条件下二氧化碳和碳发生反应。
（3）操作④中加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故填：CO+CuOCu+CO2。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。
故填：防止一氧化碳污染环境。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应。
故填：焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应。
13．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 　 　（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 　 　。
（3）实验过程中应该先点燃 　 　（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 　 　。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，　 　，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 　 　。
【答案】（1）乙；
（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；
（3）酒精灯；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊；
（6）缺少尾气处理装置。
【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。
（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。
（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。
（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置F中红棕色固体逐渐变黑，G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳。
（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置。
故答案为；（1）乙；
（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；
（3）酒精灯；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊；
（6）缺少尾气处理装置。
三．解答题（共7小题）
14．（2021•南通）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 　 　。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）CO2的过度排放会造成 　 　的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：　 　。
（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 　 　。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 　 　。
（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 　 　（填化学式），MgO的作用是 　 　。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

【答案】Ⅰ、（1）碳原子的排列方式不同；（2）单质；
Ⅱ、（1）温室效应；尽量采用公共出行（其他合理答案也可）；
（2）①CO2+NaOH＝NaHCO3；②1：1；
（3）①H2O；催化作用；②放出。
【解答】解：Ⅰ、（1）金刚石和石墨是碳原子构成的两种单质，但两种物质中碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在着很大差异；故填：碳原子的排列方式不同；
（2）单层石墨片是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故填：单质；
Ⅱ、（1）CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。为实现“碳中和”做出直接贡献的措施开发和使用新能源、尽量采用公共出行、节水、节电等；故填：温室效应；尽量采用公共出行（其他合理答案也可）；
（2）①NaOH和CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3；故填：CO2+NaOH＝NaHCO3；
②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。化学方程式为CaC2O4CaO+CO+CO2，该反应所得CO、CO2的分子个数之比为1：1；故填：1：1；
（3）①由流程图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；在反应过程中，氧化镁的质量和化学性质均未改变，所以MgO的作用是催化作用；故填：H2O；催化作用；
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量；故填：放出。
15．（2021•无锡）家用燃料变迁过程的示意图如图：

（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年 　 　（填“上升”或“下降”）。
（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有 　 　；煤炭燃烧时排放出NO2、　 　等气体，在空气中会形成酸雨。
（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的 　 　（填“上方”或“下方”）；写出CH4完全燃烧的化学方程式：　 　。
（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是 　 　。
【答案】（1）下降；
（2）C、H、O；SO2；
（3）上方；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）向低碳、环保、高效的能源转变。
【解答】解：（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年下降；
（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，化学反应前后，元素种类不变，所以秸秆中一定含有的元素有C、H、O；煤炭燃烧时排放出NO2、SO2等气体，在空气中会形成酸雨；
（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，甲烷的密度比空气小，燃气报警器应安装在灶具的上方；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，能源综合利用的趋势是：向低碳、环保、高效的能源转变。
故答案为：（1）下降；
（2）C、H、O；SO2；
（3）上方；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）向低碳、环保、高效的能源转变。
16．（2021•无锡）氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 　 　（填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是 　 　。

（2）CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 　 　；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 　 　。
（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：　 　。
【答案】（1）FeO；
②能耗低；
（2）①吸收二氧化碳气体；
②增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
【解答】解：（1）①通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
②与电解水相比，该转化过程中利用了太阳能，该方法的优点是能耗低；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是吸收二氧化碳气体；
②投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
故答案为：（1）FeO；
②能耗低；
（2）①吸收二氧化碳气体；
②增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
17．（2021•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构
示意图




①上表中x＝　 　。氯原子在反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 　 　。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 　 　（填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为 　 　。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：　 　。

【答案】（1）①2；得到；②Na+；③NaOH；
（2）①﹣1；
②Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑；故答案为：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2↓+H2↑。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以17＝8+7+x，x＝2；由图可如，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，易得到电子；故答案为：2；得到；
②钠原子去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，离子符号为：Na+；故答案为：Na+；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，由上表中三种元素可组成氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故化合物的化学式为：NaOH；故答案为：NaOH；
（2）①硝酸中镁元素显+2价，设硝酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，x＝﹣1；故答案为：﹣1；
②x属于碱且镁元素的化合价为+2价，故x为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑；故答案为：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2↓+H2↑。
18．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出仪器名称：①为 　 　，②为 　 　。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 　 　；装入药品前必须进行的操作是 　 　；实验室制取H2可选用装置 　 　（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 　 　作用。
（4）实验室可用 　 　（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 　 　（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 　 　。
【答案】
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
（3）催化；
（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；
（3）二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
（3）催化；
（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
19．（2021•连云港）过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 　 　（填字母）。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2：1
c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。
①浓硫酸的作用是 　 　。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用 　 　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为 　 　。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）a；
（2）2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；
（3）①催化作用；
②40℃热水；
（4）①H2；②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【解答】解：（1）a、过氧乙酸中含有碳元素，属于有机物，故a正确；
b、H、O原子个数比为4：3，故b错误；
c、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：24：4：48，所以氧元素的质量分数最大，故c错误；
故选：a；
（2）过氧乙酸分解生成乙酸和氧气，化学方程式为：2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；
（3）实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸的反应原理为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，所以
①浓硫酸的作用是催化作用；
②该反应须控制在40℃左右进行，可用40℃热水对三颈烧瓶进行加热；
（4）①化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有钠元素、氧元素、氯元素、氢元素，所以气体M具有可燃性，化学式为H2；
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案为：（1）a；
（2）2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；
（3）①催化作用；
②40℃热水；
（4）①H2；②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
20．（2021•扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　 　（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 　 　，该过程 　 　（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　 　。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比＝　 　。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　。
③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　 　g H2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　 　。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　 　（填最小整数比）。

【答案】
（1）①在钢管上涂油漆；
②CH4+2O2 CO2+2H2O；释放；
③A；
（2）①8：9；
②使二氧化碳与水充分反应；
③16；
（3）①防止甲烷泄漏；②2：1。
【解答】解：（1）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；该反应释放能量；
③酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；
（2）①“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18＝8：9；
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。“洗涤塔”中是二氧化碳与水反应，这样操作的优点是使二氧化碳与水充分反应；
③由CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2
可知，CH4～4H2
16 8
32g 16g
所以若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g H2。
（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄漏。
②设6个笼内容纳的CH4的个数为x，则H2O分子的个数为6﹣x；H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，所以x：（34+6﹣x）＝1：9，解得x＝4，6﹣x＝2，所以CH4与H2O分子个数比是2：1。
故答案为：
（1）①在钢管上涂油漆；
②CH4+2O2 CO2+2H2O；释放；
③A；
（2）①8：9；
②使二氧化碳与水充分反应；
③16；
（3）①防止甲烷泄漏；
②2：1。