2022-2023学年福建省三明第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省三明第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
【答案】C
【详解】A．且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；
B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；
C．反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；
D．恒温恒压下，且的反应，，反应一定可以自发进行，D错误；
选C。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
【详解】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；
B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误；
C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；
故选D。
3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
4．某溶液中含有两种溶质和，它们的物质的量之比为2∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只有 B．阳极先析出后析出
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
【答案】D
【分析】电解氯化铝和硫酸的混合液，阳极上氯离子放电，然后是氢氧根离子放电；阴极上始终是氢离子放电，即电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，根据原理来回答。
【详解】A．阴极上氢离子放电，所以阴极自始至终只有H2析出，故A正确；     
B．阳极上氯离子先放电然后氢氧根离子放电，所以阳极先析出Cl2后析出O2，故B正确；
C．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，故C正确；     
D．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，所以溶液中始终没有白色沉淀，故D错误；
故选：D。
5．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液
B．图II所示电池工作时，做还原剂
C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%
D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液
【答案】D
【详解】A．盐桥中的阳离子移向正极溶液，故A错误；
B．Zn做还原剂，做氧化剂，故B错误；
C．燃料电池能量转化率实际可达40%～60%，故C错误；
D．图IV所示装置工作时，左边是氯化钠溶液，右侧是氢氧化钠溶液，故D正确；
故选D。
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．电子从锌极经过导线移向铜极 B．铜电极上发生反应
C．电池工作一段时间后，乙池的减小 D．电池工作一段时间后，甲池的增加
【答案】A
【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极，铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，据此作答。
【详解】A. Zn作负极失电子发生氧化反应，电子从锌极经过导线移向铜极，故A正确；
B.铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，电极上发生反应，故B错误；
C.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，乙池的不变，故C错误；
D.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，甲池电极反应为，甲中锌离子通过阳离子交换膜移向乙池，结合电荷守恒，不变，故D错误；
故选：A。,
7．如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法不正确的是

A．b极上发生氧化反应 B．a、b可以是同种电极材料
C．电解质溶液中一定含有Cu2+ D．该装置一定是原电池装置
【答案】D
【详解】A．b极上镁失电子生成镁离子，发生氧化反应，故A正确；
B．若为电解池，a、b可以都是金属镁，故B正确；
C．正极发生反应Cu2++2e-=Cu，电解质溶液中一定含有Cu2+，故C正确；    
D．该装置可以是原电池装置，也可以是电解池，故D错误；
选D。
8．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一、已知：
①    
②C(石墨，s)    
则反应(石墨，s)的△H是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】①    
②C(石墨，s)    
根据盖斯定律①+②×2得反应(石墨，s) △H=，故选C。
9．反应  。关于该反应的下列图像(为体系中的质量分数)不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确
B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确；
C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确；
故选C。
10．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H