2022-2023学年辽宁省沈阳市第十中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市第十中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省沈阳市第十中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载不涉及化学反应中的氧化还原反应的是
A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”
B．《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出……即倭铅也。”
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
【答案】D
【详解】A．根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．“煤炭饼"既作燃料又作还原剂，燃料燃烧产生高温，为金属冶炼提供足够的温度，在高温下C与金属化合物发生反应产生金属单质及CO2，故该金属的冶炼方法属于热还原法，发生了氧化还原反应，B不选；
C．蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧一定属于氧化还原反应，故C不选；
D．吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，故D选；
故选D。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．非电解质：蔗糖、二氧化碳、SO3、碳酸钙
D．化合物：冰水混合物、烧碱、氨水
【答案】B
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，故选A；
B．金刚石、石墨、C60是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B正确；
C．溶于水中的碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，碳酸钙是电解质，故C错误；
D．氨水是混合物，故D错误；
选B。
3．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥
【答案】D
【详解】①氢氧化铁胶体是液溶胶，因此该物质属于胶体，①符合题意；
②水是纯净物，不是混合物，因此不是胶体，②不符合题意；
③豆浆是蛋白质的水溶液，由于蛋白质分子已经达到胶体颗粒大小，因此其水溶液属于胶体，③符合题意；
④蔗糖分子是小分子，其形成的蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，④不符合题意；
⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，⑤不符合题意；
⑥云、雾是气溶胶，属于胶体，⑥符合题意；
综上所述可知：属于胶体的是①③⑥，故合理选项是D。
4．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验事实

NaCl固体不导电

NaCl溶于水
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl不是电解质
NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl-
a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A错误；
B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B正确；
C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C正确；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH-
C．H+、NH、Fe3+、SO D．Ba2+、Cl-、HCO、NO
【答案】B
【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误；
B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确；
C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C项错误；
D．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，D项错误；
故选B。
6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸
B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸
C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸
D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾
【答案】D
【详解】A．氢氧化铜和盐酸反应产生CuCl2、H2O，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；氢氧化铜和醋酸反应产生醋酸铜、H2O，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，可见二者的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．氯化钡和硫酸钾在溶液中反应产生BaSO4沉淀和KCl，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；氢氧化钡和硫酸反应产生BaSO4沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，可见二者的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．碳酸氢钠和硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；碳酸钠和盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式不相同，C不符合题意；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应产生CaCO3沉淀、NaOH，反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓；氯化钙和碳酸钾在溶液中反应产生CaCO3沉淀和KCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故合理选项是D。
7．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A. 的过程中Cu的化合价升高被氧化，且其自身不能发生歧化反应，故需加入氧化剂，A符合题意，    
B. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C. 的过程中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，C不合题意；    
D. 该过程只需加热即可实现，故不定要加入氧化剂才能实现，D不合题意；
故答案为：A。
8．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是
A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液中的被消耗
C．生成6个水分子时，转移10个电子 D．横线上的粒子是
【答案】B
【详解】A．该反应中N元素由价升至价，故失电子，作还原剂，被氧化，A错误；
B．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反应消耗溶液中的，B正确；
C．锰元素化合价由+7价降低到+2价，氮元素化合价由+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，配平的离子方程式为：，由方程式可知，生成6个水分子时转移20个电子，C错误；
D．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，D错误；
答案选B。
9．判断下列反应中，电子转移方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．反应中Cr元素化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，A正确；
B．氧化还原反应的价态规律：只靠拢、不相交，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为 ，B错误；
C．反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C正确；
D．硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，D正确；
答案选B。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HCl)过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．铜丝伸入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故A错误；
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HCl)过多，离子方程式为：+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．离子方程式中，反应前后要遵循电荷守恒，应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
11．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（    ）
A．氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2
B．还原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反应可以进行
【答案】D
【详解】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：> Cl2，还原性：Cl ->Mn2+； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2> Fe3+，还原性：Fe2+> Cl－； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋> I2，还原性：I－> Fe2＋，据此分析：
A．由分析可知：氧化性：> Cl2> Fe3＋，错误；
B．由分析可知：还原性： I－> Fe2＋> Cl－> I2，B错误；
C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；
D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+ I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；
故答案为：D。
12．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)


甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；
B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；
C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确；
D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；
故合理选项为C。
13．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8
C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物
【答案】C
【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、NO，元素化合价低的为Fe2+、NH，因为氧化性NO(H+)>Fe3+，还原性Fe2+>NH，所以该反应的主体反应物及产物为NO+ Fe2+→NH+Fe3+，由得失电子守恒可得NO+ 8Fe2+→NH+8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO+ 8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O。
【详解】A．由分析可知，该反应说明Fe(NO3)2溶液在酸性条件下发生氧化还原反应，A正确；
B．该反应的氧化剂为NO、还原剂为Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，B正确；
C．NO是氧化剂，发生还原反应，由元素化合价变化可知，1个NO发生还原反应变为NH时，转移电子数目为8，C错误；
D．Fe2+失电子变为Fe3+，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，NO得到电子变为NH，NO是氧化剂，NH是还原产物，D正确；
答案选C。
14．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ca(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的CaCO3不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ca(OH)2溶液，则导电能力继续增强
【答案】B
【分析】向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2，先发生反应，再发生反应，溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，据此进行分析。
【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的CaCO3是难溶物，难电离，溶液中离子浓度很小，但CaCO3是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，因为生成了CaCO3和H2O，都难电离，溶液中离子浓度很小，B正确；
C．BC段导电能力不断增强，是因为生成了Ca(HCO3)2，C错误；
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ca(OH)2溶液，Ca(HCO3)2和Ca(OH)2反应生成CaCO3，溶液导电能力减弱，D错误；
故答案选B。
15．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。

二、原理综合题
16．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是____；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是____。
(3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①KHSO4溶于水时的电离方程式_______。
②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_______
【答案】(1)     ③⑤     ④
(2)     ②⑤     ③
(3)     KHSO4=K++H++     H++=CO2↑+H2O

【解析】（1）
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物；盐酸为混合物，铜为金属单质；硫酸氢钾固体和熔融态BaSO4为电解质，乙醇(C2H5OH)为非电解质；
故答案为③⑤，④；
（2）
含有能自由移动的离子或电子能导电，所以盐酸，铜，熔融态BaSO4能导电；溶于水后形成的溶液能导电的纯净物是硫酸氢钾固体和融态BaSO4；
故答案为①②⑤，③⑤；
（3）
①KHSO4溶于水时完全电离出K+，H+，SO，电离方程式为KHSO4=K++H++；
故答案为KHSO4=K++H++；
②KHSO4是一种酸式盐，电离出的H+与NaHCO3反应，反应离子方程式为H++=CO2↑+H2O；
故答案为H++=CO2↑+H2O。

三、填空题
17．杨老师化学兴趣小组在实验室取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成饱和FeCl3溶液时所发生反应的离子方程式为_______。
(2)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得Fe(OH)3胶体。小何同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。
(3)小宁同学制备时加热时间过久，结果未能得到胶体，而得到的是Fe(OH)3悬浊液，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______(填写操作名称)。
(4)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同
B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm
D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移_______个电子。
【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)     红褐     丁达尔效应
(3)过滤
(4)AE
(5)     6     3∶2     3

【解析】（1）
Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）
将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可证明Fe(OH)3胶体已经制备成功。
（3）
用过滤法分离固体和液体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是过滤。
（4）
A. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，故A正确；
B. Fe(OH)3胶体较稳定、Fe(OH)3悬浊液不稳定，两者稳定性不相同，故B错误；
C. Fe(OH)3胶体粒子直径均在1~100nm之间、Fe(OH)3悬浊液粒子直径大于100nm，故C错误；
D. Fe(OH)3胶体滴加稀盐酸先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，Fe(OH)3悬浊液滴加稀盐酸溶液变澄清，故D错误；
E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，故E正确；
选AE。
（5）
3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，Na2FeO4中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；该离子反应中，氯元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3:2，生成1个高铁酸钠转移3个电子。
18．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。

A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
③该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最弱的物质是_______。
①2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(4)若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，应用上述反应中的_______作氧化剂。
【答案】(1)C
(2)     Mn          5：3
(3)I2
(4)FeCl3

【解析】（1）
区域3的反应不属于任何一种基本反应类型，但属于氧化还原反应。
A．该反应的基本类型属于化合反应，因此该反应不属于区域3的反应，A不符合题意；
B．该反应的基本类型是分解反应，因此该反应不属于区域3的反应，B不符合题意；
C．该反应不属于任何一种基本类型，但反应过程中元素的化合价发生了变化，因此该反应属于区域3的反应，C符合题意；
D．该反应的基本类型是置换反应，因此该反应不属于区域3的反应，D不符合题意；
故合理选项是C；
（2）
①在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，故被还原的元素为Mn元素；
②在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2系数是2，HCl的系数是19，Cl2的系数是5；根据K元素守恒，可知KCl的系数是2；再根据Cl元素守恒可知：还有6个Cl的化合价不变，因此应该将HCl的系数改为16；最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法表示电子转移为：；
③在上述参加反应的16个HCl中，有10个Cl被氧化产生Cl2，HCl作还原剂；还有6个Cl仍以以-1价形式存在，这部分HCl起酸的作用，故该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为10 mol：6 mol=5：3；
（3）
在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。
①在反应2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：FeCl3＞I2；
②在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，因此氧化性：Cl2＞FeCl3；
③在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，则物质的氧化性：KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可见物质的氧化性最弱的是I2；
（4）
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，选用的物质的氧化性应该比Cl2弱，但比I2强，故应该用上述反应中的FeCl3。

四、实验题
19．某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______。
【答案】(1)Fe3+
(2)     OH-     Mg2+
(3)     、K+     Ba2+、     BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
(4)Cl-

【分析】Fe3+的水溶液显黄色，在无色透明溶液中不可能大量存在；Ba2+与、会反应产生BaSO4、BaCO3沉淀而不能大量共存，同时要注意结合溶液呈电中性分析，并要根据题目已知信息分析解答。
（1）
Fe3+的水溶液显黄色，在无色透明溶液中不可能大量存在，故做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+；
（2）
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，含有大量OH-；Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故原溶液中肯定存在的离子是OH-，则一定不存在的离子是Mg2+；
（3）
取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。则该白色沉淀成分是BaCO3，而不存在BaSO4，则原溶液中肯定存在的离子是；由于Ba2+与、会反应产生BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，则该溶液中肯定不存在的离子是、Ba2+；根据上述分析可知溶液中不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+，由于溶液呈电中性，溶液中含有，则一定含有阳离子，根据给定离子可知该溶液一定存在K+，故原溶液中肯定存在的离子是、K+；
BaCO3沉淀与HNO3反应产生可溶性Ba(NO3)2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O；
（4）
根据上述分析可知：该溶液中一定存在的离子有、K+、OH-；一定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、Ba2+、，不能确定是否存在的离子是Cl-。