2022-2023学年辽宁省沈阳市第十中学高三10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市第十中学高三10月月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省沈阳市第十中学2022-2023学年高三10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学使科技进步，使生活更美好，下列相关说法错误的是
A．“海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．涤纶人造血管性质稳定、使用寿命长，其属于合成高分子材料
D．“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．合金的熔点低，硬度大，故合金的硬度高于成分金属，A正确；
B．硅胶和生石灰只能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，B错误；
C．涤纶属于合成高分子材料，C正确；
D．热控保温材料一纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确；
故答案选B。
2．化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是
A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物
B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶
D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉
【答案】D
【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而使水中的悬浮颗粒物沉降，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．氢氟酸刻蚀石英，HF与SiO2发生复分解反应，未涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．纯碱水溶液除去印染中的丝胶，利用的是纯碱水解使溶液呈碱性，可使丝胶溶解，C不符合题意；
D．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，H元素由0价转化为+1价，C元素由+4价转化为0价，发生氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
3．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其锻制过程如下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。下列有关说法错误的是
A．头发的基本成分是蛋白质
B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污
C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成
D．煅制过程中有S的氧化物及产生
【答案】C
【详解】A．头发属于蛋白质，A正确；
B．草木灰为K2CO3，水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污，B正确；
C．煅制过程中有S的氧化物产生，故须有尾气处理装置，C错误；
D．蛋白质含有C、H、O、N、S、P等，故煅制过程中有S的氧化物及 N2 产生，D正确；
故答案选C。
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中含有的质子数为
B．由和组成的混合气体中含有的氢原子数为
C．溶液中含有个氧原子
D．含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．不是标准状况下，无法用22.4L/mol计算的物质的量及所含的质子数，故A错误；
B．和的最简式为CH2，CH2的物质的量为=4mol，则56g和的混合气体中含有的氢原子数为，故B正确；
C．由于水分子中也含有氧原子，故无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以不能完全反应完，反应转移的电子数小于，故D错误；
答案选B。
5．下列关于溴乙烷的说法正确的是
A．属于烃类物质 B．可发生消去反应获得乙烯
C．与苯的混合物可利用分液漏斗分离 D．能使溴水因发生取代反应而褪色
【答案】B
【详解】A．溴乙烷属于烃的衍生物，A错误；
B．在浓硫酸加热的条件下，可以发生消去反应生成乙烯和水，B正确；
C．溴乙烷可溶于苯，不能用分液的方法进行分离，C错误；
D．溴乙烷不与溴水发生反应，D错误；
故选B。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2O
C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A错误；
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2+3+2H+═3+2NO↑+H2O，故B错误；
C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
故选：D。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．的溶液中：
D．在的溶液中：
【答案】D
【详解】A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO反应产生H2O、，不能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与S2O在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
8．下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A

饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
甲烷(乙烯)
足量酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
足量氢氧化钠溶液
分液
D

过量的铁粉
过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可吸收HCl并产生二氧化碳，符合除杂目的，A符合题意；
B．酸性高锰酸钾可将乙烯氧化，同时会产生，引入了新杂质，B项不符合题意；
C．乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液可除去乙酸，但同时乙酸乙酯在碱性条件下也会水解，C项不符合题意；
D．过量铁粉会将铁离子还原为亚铁离子，除杂试剂选用错误，D项不符合题意。
故选A。
9．和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（    ）
A．步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥
B．吸收器中生成的离子方程式为：
C．工业上将制成固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收
【答案】B
【分析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A. 步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确；
B. 吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误；
C. 固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确；
D. 反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质的制备实验，把握流程中发生的发应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点是选项C，吸收器在碱性环境下进行，离子方程式中不会出现氢离子。
10．下列实验操作正确的是
A．向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定有CO
B．除去CO2中的SO2气体，将混合气通入BaCl2溶液洗气
C．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁
D．检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加新制Cu (OH)2 悬浊液，并加热煮沸
【答案】C
【详解】A．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸根离子均能与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定有碳酸根离子，故A错误；
B．二氧化碳和二氧化硫均不能与氯化钡溶液反应，则不能用氯化钡溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；
C．当中和滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，故C正确；
D．葡萄糖在酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则检验纤维素酸性水解产物时，应向水解所得亮棕色溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性时，再加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，故D错误；
故选C。
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【答案】B
【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；
B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；
C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；
D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；
【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；
B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；
C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；
D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
12．下列叙述及相关解释有错误的是
选项
叙述
解释
A
工业盐酸呈黄色
其中溶解了少量氯气
B
在乙醇中溶解度小于在水中溶解度
乙醇的极性弱于水
C
(氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体
分子结构中含有手性碳原子
D
甲酸的酸性强于乙酸
乙酸中羧基与推电子基团相连

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．工业盐酸呈黄色，是因为其中含有三价铁离子，A错误；
B．根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O 属于极性分子，在极性更强的溶剂中溶解度更大，由于乙醇的极性弱于水，故在乙醇的溶解度小于水，B正确；
C．手性碳原子存在镜像异构，C正确；
D．乙酸有个甲基是推电子基团，羧基上的氢相对不容易电离出来，故乙酸的酸性小于甲酸，D正确；
故选A。
13．一种从钛白酸性废水(主要含，还含微量)中富集钪并制备氧化钪的工艺流程如图。

已知：“有机相”中主要含有
下列说法错误的是
A．“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．加入的目的是将氧化为
C．“滤渣1”的主要成分是、、
D．草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为
【答案】D
【分析】从钛白酸性废水（主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+）中富集钪，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣1”的主要成分是、、，然后加入10%盐酸调pH溶解转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，据此分析回答问题。
【详解】A．“萃取分液”需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，故A正确；
B．由以上分析可知，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，故B正确；
C．由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分是、、，故C正确；
D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，化学方程式为：，草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为，D错误；
故选D。
14．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液，且过程中有少量产生。下列说法正确的是
A．液氨为电解质
B．电子通过配位键和结合
C．和示意图为：
D．钠与液氨的反应可表示为：
【答案】D
【详解】A．液氨中没有自由移动的离子，溶于水后生成一水合氨，故液氨为非电解质，A错误；
B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键， NH3 无空轨道含有孤电子对，故电子不是通过配位键和 NH3 结合，B错误；
C．e-(NH3)y 中 NH3 含有孤电子对，带负电，中心的e-也带负电，故NH3中的N原子应该朝外，故示意图错误； Na+(NH3)x 中Na+含有空轨道，NH3含有孤电子对，故形成配位键，故示意图正确，C错误；
D．反应中Na失去电子，只能是H得到电子形成氢气，反应可表示为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，D正确；
故答案选D。
15．下列实验能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
证明硝酸钾的焰色为紫色
蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤气灯焰上灼烧，观察焰色
B
证明氯化铵遇水吸热
向氯化铵中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁
C
配制的溶液
用托盘天平称取
D
检验硝酸厂附近空气中是否含有
用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊的同一试管中，观察颜色变化

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．必须透过蓝色钴玻璃观察才能看到紫色的火焰，A错误；
B．氯化铵遇水之后吸热，温度下降，用手碰触试管外壁，会感觉发冷，B正确；
C．配制 200mL 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，选择250ml的容量瓶，故需要称取CuSO4⋅5H2O的质量为，C错误；
D．因为是硝酸厂附近，而硝酸有强烈的挥发性，空气中弥漫着挥发出来的硝酸，会干扰二氧化氮的性质，D错误；
故选B。
16．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法错误的是
A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定不存在，可能存在
D．原溶液中
【答案】B
【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有、这两种离子，一定没有(和会发生双水解反应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)= ，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生0.672L（标准状况）气体，则溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所带的负电荷的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.03mol1=0.03mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，且最少为0.01mol（因无法判断是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的电中性），据此分析解答。
【详解】A．加入BaCl2溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCO3，则说明一定有，故A正确；
B．由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，不必通过焰色反应确定，故B错误；
C．原溶液中一定有，和会发生双水解反应，不能共存，则一定不存在；溶液中一定含有，但含量不确定，若多于0.01mol，根据电荷守恒，需要去保持溶液的电中性，故可能存在，故C正确；
D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，即，故D正确；
答案选B。
17．以和复合材料为两极组成新型固体电池，通过与的转化实现电池的充放电，其结构如图。其中，为含元素的三元材料，下列说法错误的是

A．放电时负极反应：
B．放电时移向电极
C．充电时变成
D．充放电过程中固体电解质成分始终保持不变
【答案】D
【分析】该电池充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+，可知Li2O-ZrO2@NCM 为阳极，则Ag-C为阴极，Li6PS5Cl 为固体电解质，据此分析解答。
【详解】A．放电时，Ag-C为负极，发生氧化反应： Ag-e-+Cl-=AgCl，A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，B正确；
C．充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+，C正确；
D．放电时，Cl-向负极移动，Li+向正极移动；充电时，Cl-向阳极移动，Li+向阴极移动，D错误；
故答案选D。
18．某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．N极为阳极，发生还原反应
B．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O
C．每生成0.1molRCN时，有0.4molOH-通过离子交换膜
D．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH减小
【答案】C
【分析】RCH2NH2中C元素显-1价，RCN中C元素显+3价，则N极上RCH2NH2→RCN，失电子作阳极，M极为阴极。
【详解】A．该装置为电解池，N极上RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，A项错误；
B．M极上硝基苯转化为偶氮化合物，得电子发生还原反应，M极为电解池的阴极，电极反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，B项错误；
C．该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，每生成0.1molRCN时，转移0.4mol电子，有0.4molOH-通过离子交换膜，C项正确；
D．电池工作过程中，M极发生的反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，则溶液的pH增大，D错误；
故选C。
19．下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。
B
配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液
称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C
氢气还原氧化铜
用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，A正确；
B. 配制溶液时 NaOH 固体不能直接放入容量瓶中溶解，B错误；
C.氢气还原氧化铜时，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，C错误；
D. NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误；
答案选A.
20．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－
【答案】D
【详解】A．上述工艺流程中②电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应；③④⑤属于氧化还原反应；③属于置换反应，没有化合、复分解反应发生，故A错误；
B．①只发生了物理变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2，故Ｂ错误；
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应，故Ｃ错误；
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－，故D正确。
答案选D。

二、填空题
21．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______。
(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(3)向氯水中加入碳酸钙可增大次氯酸的浓度原因是_______。
【答案】(1)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
(2)     1.25     NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
(3)氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应，促进氯气与水反应正向进行，能提高溶液中HClO的浓度。

【详解】（1）Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（2）5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
（3）氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以加入碳酸钙粉末促进氯气与水反应，能提高溶液中HClO的浓度。

三、实验题
22．I.测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的颜色变化是_______。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。
II.用下面的装置制取氯气并除杂。

(3)如何检验该装置的气密性_______。
(4)橡胶管的作用是_______。
(5)长颈漏斗在制取气体过程中还有什么作用 _______。
III.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。

(6)实验开始时应该先点燃哪处酒精灯(A、D) _______，目的是_______；待_______的时候才能点燃另一处酒精灯。
(7)F的作用是_______。
【答案】(1)溶液变成浅红色
(2)×100%或×100%（或%）
(3)首先连接两个装置，从长颈漏斗处加饱和食盐水，当下端浸入液面下，且长颈漏斗中的液面高于右侧装置内液面，并长时间不下降，则说明气密性好；
(4)平衡分液漏斗和圆底烧瓶的压强，目的是使盐酸顺利流下
(5)平衡压强
(6)     A     装置中的空气排尽     装置中充满黄绿色气体
(7)防止G中的水蒸气进入装置E中

【分析】由装置A制备氯气，装置B除去其中的氯化氢，装置C干燥氯气，在装置D中和铝粉发生反应生成氯化铝，装置E中收集产品，最后注意尾气处理，以此解题。
【详解】（1）用KMnO4溶液滴定K3[Fe(C2O4)3]•3H2O溶液，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成浅红色；
（2）用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗的物质的量为：n()=cmol/L×L=mol，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～，则n(Fe2+)=5n()=5×mol，m(Fe2+)=56g/mol×5×mol，所以铁的质量分数=×100%=×100%或×100%（或%）；
（3）检验气密性，要先形成密闭空间，然后可以采用液面差的方法检验，故答案为：首先连接两个装置，从长颈漏斗处加饱和食盐水，当下端浸入液面下，且长颈漏斗中的液面高于右侧装置内液面，并长时间不下降，则说明气密性好；
（4）由实验装置图可知，橡胶管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶的压强，目的是使盐酸顺利流下；
（5）发生堵塞时，压强增大，长玻璃管中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，作安全瓶，能平衡压强；
（6）铝是活泼金属，在加热条件下容易和空气中的氧气饭应，所以在加热铝粉之前应先点燃A处酒精灯，利用产生的氯气将装置中的空气排尽，当装置中充满黄绿色气体时说明空气已排尽，此时再点燃D处酒精灯进行反应；
（7）AlCl3易水解，要防止G中的水蒸气进入装置E中，故F的作用是：防止G中的水蒸气进入装置E中。

四、工业流程题
23．某厂利用富锗烟尘(还含有等)生产储精矿和碱式碳酸锌。其流程如下：

已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为价，锗以存在。
II．：、。
请回答下列问题：
(1)浸渣①主要含有___________；
(2)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率___________(填代号)；
A．增大烟尘与硫酸的固液比     B．多次反复浸出     C．适当进行搅拌
(3)流程中，“I”加入粉主要是为了置换___________(填离子符号)；
(4)流程中，“II”控制最高为___________(溶液中金属离子浓度均按计算)，该步骤不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是___________；
(5)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为___________；
(6)沉锌的化学方程式为___________。
【答案】(1)
(2)BC
(3)
(4)     6     酸度过低不利于沉淀完全，且会在沉锌时消耗更多的，造成浪费
(5)
(6)

【分析】富锗烟尘(还含有等)加入98%的硫酸进行酸浸，难溶，故浸渣①为；酸浸液加入单宁酸进行沉锗，得到单宁锗渣，灼烧得到锗精矿；沉锗后的滤液加入锌粉置换出铜，过滤除去滤渣，滤液加入高锰酸钾将亚铁离子、锰离子氧化，除铁、锰，转化为氢氧化铁、二氧化锰，所得滤液加入碳酸氢铵进行沉锌，得到碱式碳酸锌。
【详解】（1）根据分析可知，浸渣①主要含有；
（2）A．增大烟尘与硫酸的固液比，则固体接触面积反而减小，反应速率减慢，选项A不符合；
B．多次反复浸出，增大浸出率，选项B符合；     
C．适当进行搅拌，增大烟尘与酸的接触面积，增大浸出率，选项C符合；
答案选BC；
（3）流程中，“I”加入粉主要是为了置换，达到除铜的作用；
（4）流程中，“II”控制让铁、锰沉淀但锌不沉淀，根据，解得c(OH-)=10-8mol/L，故控制最高为6，该步骤不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是酸度过低不利于沉淀完全，且会在沉锌时消耗更多的，造成浪费；
（5）流程中，“II”除锰反应是高锰酸钾将锰离子氧化，生成二氧化锰，溶液为酸性环境，反应的离子方程式为；
（6）沉锌是硫酸锌与碳酸氢铵反应生成碱式碳酸锌、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。