辽宁省沈阳市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（解析版）

2023年沈阳市高中一年级教学质量监测

化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Fe-56

第Ⅰ卷(选择题42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是

A. 臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂

B. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

D. 工业上制取NaOH一般采用和水的反应

2. “科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列物质间的转化不能一步实现的是

A.  B.

C.  D.

4. 下列有关化学用语表示正确的是

A. HCl的电离方程式：

B. HClO的结构式：

C. 的分子结构模型：

D. 的电子式：

5. 向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：

C. 向澄清石灰水中通入足量

D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：

7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 溶液中所含钠离子数为

B. 常温常压下，中含有的原子数为

C. 与足量Fe反应，转移的电子数为

D. 标准状况下，氦气中含有的共价键数目为

8. 下列说法中错误的是

A. 可以根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型

B. 可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 可以根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应

D. 可以根据化学反应中是否有反应物剩余将化学反应分为可逆反应和非可逆反应

9. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀是

A 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入过量NaOH溶液

C. 向溶液滴入溶液 D. 向溶液中加入固体

10. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是

A. 该元素原子核外L层电子数为18

B. 该元素单质可以与酸反应置换出氢气

C. 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强

D. 该元素一种氧化物的化学式可表示为

12. 下图为铁元素的价­类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是

A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化

B. 加热发生转化⑥，与水反应可转化为

C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成

13. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是

A. X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B. X、Z、M组成的化合物均为共价化合物

C. Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D. 沸点：，所以非金属性：M>Y

14. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性

C. 总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑

D. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为4NA

第Ⅱ卷(非选择题58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：

（1）元素Si在周期表中的位置是_______。

（2）沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。

（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。

（4）Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)

（5）2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

16. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验室利用亚氯酸钠固体与模拟工厂制备：，可选装置如图所示。

已知：常温下为气体，沸点为11℃，极易溶于水。回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的方法为_______；

（2）A装置中发生反应的离子方程式为_______；

（3）装置的正确连接顺序为_______(装置不可重复使用)；

（4）不同温度下，去离子水中和的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为_______℃左右。

（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

17. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需

(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

（1）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。

A.    B.    C.    D.    E.

（2）写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。

（3）检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。

（4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C. 仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。

②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；

③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。

根据上述实验，回答下列问题：

（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。

（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。

(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

18. 1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。

（1）侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可循环使用。

（2）根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。

相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)

（3）对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。

（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

有同学认该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。

A.溶液    B.稀硝酸    C.溶液    D.稀硫酸

（5）测定纯碱样品中的质量分数(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。

称取样品溶于水，配成溶液。取出该溶液，然后向溶液中滴加溶液至时恰好完全沉淀。

①加入的溶液中溶质的物质的量为_______mol。

②样品中_______。