2022-2023学年辽宁省实验中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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辽宁省实验中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为之间
【答案】D
【详解】A．光不是一种胶体，A错误；
B．雾是一种胶体，但是不同胶体，其带的电荷也不一样，B错误；
C．布朗运动是胶体的动力学性质，不是月光穿过薄雾形成美景的原因，C错误；
D．雾是一种胶体，其小水滴颗粒直径大小约为10-9~10-7m之间，胶体有丁达尔效应，从而产生了月光穿过薄雾形成的美景，D正确；
故答案选D。
2．分类是化学学习中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A.物质按照所含物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照所含元素种类分成单质和化合物，故A正确；
B.电解质包括酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等，不完全属于盐，故B错误；
C.酸性氧化物有些是金属氧化物如，故C错误；
D.复分解反应中不存在化合价变化，都不是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
3．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项




实验

铜丝能导电

NaCl固体不导电

NaCl溶液能导电

熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选D。
4．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．酚酞变红的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．透明酸性溶液中：、、、
D．加入锌粉生成的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．酚酞变红的溶液显碱性，不能大量存在，故A错误；
B．为紫色，与无色不符，I-、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．透明酸性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．加入锌粉生成H2的溶液，含大量的氢离子，不能大量存在，且Zn、H+、发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选：C。
5．下列对有关物质的分类不正确的是
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；
B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；
C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误；
答案选D。
6．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为
所含离子
NO
SO
H+
M
个数
2a
a
2a
a

A．Cl- B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
【答案】D
【分析】根据电荷守恒可以解题。
【详解】该溶液中阴离子所带的负电荷数为2a×1+1a×2=4a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。
7．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
【答案】B
【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；
B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
8．下列说法正确的项数为
①在熔融状态下能导电，为电解质
②溶于水电离出的化合物都是酸
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷
⑥已知为一元酸，则为酸式盐
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】C
【详解】①Al2O3在熔融状态下能导电，且为化合物，Al2O3为电解质，故①正确；
②溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子，但是属于盐，故②错误；
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，叙述正确，故③正确；
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但是不是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；
⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；
⑥已知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐，故⑥错误；
综上所述，共4项正确；
故选：C。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：
B．向溶液中滴加少量的溶液：
C．足量澄清石灰水和少量溶液反应：
D．KClO与在碱性条件下制备：
【答案】C
【详解】
A．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式是2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A错误；
B．向溶液中加入少量溶液时，少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为：，C正确；
D．碱性条件下不能生成氢离子，D错误；
故选C。
10．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应中N2系数为1，则该反应氧化产物和还原产物的系数之比是
A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．4∶3
【答案】A
【详解】硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应方程式为3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O反应中N元素化合价从-3价升高到0价，S元素化合价从+6价降低到+4价，氧化产物为N2，还原产物为SO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:3；
故选A。
11．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
B．钠与浓溶液反应，放出的气体中含和
C．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应
D．将等质量的和样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a％和b％，则a、b的关系是：a=b
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠具有强氧化性，可以使有色物质褪色，且能和水反应生成碱氢氧化钠和氧气，故向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，A正确；
B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓溶液反应生成氨气，故放出的气体中含和，B正确；
C．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，放出热量达到脱脂棉燃点使其燃烧，C正确；
D．等质量的和样品分别放入等量的水中，Na2O +2H2O=2NaOH、，反应后生成氢氧化钠质量不同，且过氧化钠放出氧气后所得溶液的质量不同，故质量分数不同，D错误；
故选D。
12．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中PH3是还原产物
【答案】C
【详解】A．Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中只有磷元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2为强酸制备弱酸的反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．H3PO2具中P的化合价为+1价，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B正确；
C．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑中只有P元素的化合价发生变化，6P的化合价由0价升高到+1价，2P元素的化合价由0价降低到-3价，则1.5P4做还原剂，0.5P4做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，故C错误；
D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑中2P元素的化合价由0价降低到-3价，所以PH3为还原产物，D正确；
故选C。
13．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO、H+
D．V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2
【答案】D
【分析】向一定浓度的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生0H- +H+=H2O的反应，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，AB段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-溶液呈碱性，B错误；
C．D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4主要离子为Na+、C错误；
D．Ba(OH)2中含有2个0H-， NaHSO4中含有1个H+ ，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1:2，D正确；
故选D。
14．具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：
【答案】A
【详解】A．途径Ⅱ转化关系2～I2～10e-，途径Ⅰ中2I-～I2～2e-，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1：5，故A错误；
B．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞＞I2，故B正确；
C．I-和酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故C正确；
D．径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-++6H+，故D正确；
故选：A。
15．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。

二、填空题
16．按要求回答下列问题：
I.今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④⑤空气⑥⑦Hg⑧NaCl⑨⑩
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
a
混合物
_______
b
电解质，但熔融状态下并不导电
_______
c
电解质，但难溶于水
_______
d
非电解质
_______
e
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
_______

II.写出下列反应的离子方程式
(2)向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：_______。
(3)向溶液中加入足量澄清石灰水：_______。
(4)向沸水中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体：_______。
【答案】(1)     ②⑤     ③     ⑨     ④⑥     ①②⑦
(2)
(3)
(4)

【分析】（1）根据在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物为非电解质分析，注意一定是化合物才能使电解质或非电解质，不能是单质或混合物。电解质在水溶液或熔融状态下可能导电，但酸在熔融状态下不能导电。
（2）根据离子方程式书写中物质中离子的比例书写离子方程式。
（1）
①Cu是单质，不属于电解质或非电解质，能导电。②稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电。③HCl是电解质，在熔融状态下不导电。④是非电解质。⑤空气是混合物。⑥是非电解质。⑦Hg是单质，不属于电解质也不是非电解质，能导电。⑧NaCl是电解质，在熔融状态下能导电。⑨是电解质，在熔融状态下能导电，但难溶于水。⑩氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，本身不导电。
（2）
向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀，此时二者比例为1:1，则部分硫酸根离子转化为沉淀，离子方程式为：；
（3）
碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：；
（4）
氯化铁溶液在加热情况下水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，离子方程式为：。
17．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。每生成1个，该反应转移电子_______个。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂                                B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为_______。
【答案】(1)12
(2)          D
(3)     有白色固体出现    
(4)375

【解析】（1）
该反应，C从0价升高到+4价，转移电子12mol，生成1个转移12个电子；
（2）
该反应根据元素守恒可知X为；其中在该反应中H和S的化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为D；
（3）
①铜在金属活动性顺序表中比银活泼，铜可以置换出硝酸银中的银，故II中铜丝上观察到的现象是有白色固体出现；
②铁丝可以置换出硫酸铜中的铜，故Cu2+>Fe2+，II实验>Cu2+，氧化性由强到弱的顺序为；
（4）
根据方程式可知16molN2中氧化产物为15mol还原产物为1mol，氧化产物比还原产物多14mol，设氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的NaN3为n，，故n=125mol，被氧化的N原子的个数为；
18．i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)
【答案】(1)
(2)     非电解质    
(3)
(4)2∶1
(5)
(6)1.57

【解析】（1）
由图可知，第一步转化的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）
①二氧化硫是不能电离出自由移动离子的非电解质，故答案为：非电解质；
②氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
由题意可知，制得化肥硫酸铵的反应为亚硫酸铵溶液与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）
由图可知，反应I为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸的混合溶液反应生成硫酸氢钠、二氧化氯和水，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2O=2ClO2↑+2NaHSO4，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂二氧化硫的物质的量比为2：1，故答案为：2：1；
（5）
由图可知，反应II为二氧化氯与氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）
由题意可知，亚氯酸钠和氯气的消毒效率比为≈1.57，故答案为：1.57。

三、实验题
19．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：
(1)实验③产生的无色无味气体为_______、白色沉淀为_______。(填物质化学式)
(2)原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)：_______。
II.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。

(4)装置B的名称_______，作用是_______。
(5)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、
(6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
【答案】(1)         
(2)     、、、     、、
(3)
(4)     球形干燥管     除去水蒸气和氯化氢
(5)CBAD
(6)NaOH

【分析】Ⅰ．通过实验①分析得知溶液中一定含有K+，通过实验①分析得知溶液中一定含有通过实验①，则不含Ba2+，根据实验③分析得知含有白色沉淀，得溶液中一定含有Mg2，而不含Fe3+，则不能有，因为Mg2+和不能共存，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，根据电荷守恒，则溶液中一定含有，向此溶液中入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明被还原了；
Ⅱ．推出Na2O2与H2反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成。
（1）
基于上述分析，再通过实验③分析得知溶液中有无色无味得气体，该气体是过氧化钠和水反应生成的氧气，同时生成氢氧化钠，白色沉淀为氢氧化钠中的氢氧根和Mg2+反应生成的Mg(OH)2，故答案为：O2；Mg(OH)2；
（2）
分析中已经得出原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，一定不存在的离子有Fe3+、、Ba2+，故答案为：Mg2+、K+、、；Fe3+、、Ba2+；
（3）
向此溶液中入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，说明在酸性环境下，被还原为Mn2+，SO2被氧化为，据此写出离子方程式：，故答案为：；
（4）
基于上述分析得制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，可以得到纯净得氢气，故答案为：球形干燥剂；干燥氢气；
（5）
应打开K1、K2，通入氢气，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1、K2，故答案为：CBAD；
（6）
由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为，产物是NaOH，故答案为：NaOH；