2022-2023学年江西省兴国中学上学期高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省兴国中学上学期高一上学期第一次月考化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江西省兴国中学2022-2023学年上学期高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质中，不属于盐类的是A．KOH B．MgCl2 C．KNO3 D．NaHCO3【答案】A【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确；B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B错误；C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故选A。2．施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是A．混合物 B．非金属单质 C．氧化物 D．有机物【答案】C【分析】二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物。【详解】A、二氧化硅是纯净物，故A错误；B、二氧化硅是化合物，故B错误；C、二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，是氧化物，故C正确；D、二氧化硅是无机物，故D错误；故选C。3．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景。这种美景主要源于A．焰色试验 B．水面反光 C．光、雾形成的丁达尔效应 D．荷叶发光【答案】C【详解】月光穿过薄雾形成的缕缕光束，是因为雾是气溶胶，光穿过薄雾形成的丁达尔效应，故答案选C。4．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D．一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路”【答案】D【详解】A．制备Fe(OH)3胶体不能写“↓”，A项错误；B．热煮沸时间过长，胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)3胶体，B项错误；C．Fe(OH)3胶粒能吸附阳离子，但Fe(OH)3胶体不带电不显电性，C项错误；D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，D项正确；故选D。5．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。6．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓来表示的是(　　)A．Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B．BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2OC．H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD．Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3【答案】B【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示；故选B。7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B．Ba2+ 、Na+、CO、NOC．Na+、H+、SO、HCO D．Na+、Mg2+、SO、OH-【答案】A【详解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确；    B． Ba2+ 与CO因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，B错误；C． H+、HCO因反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；    D． Mg2+、OH-产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D错误；答案选A。8．下列化学反应的离子方程式正确的是A．稀与铁粉反应：B．氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2OC．盐酸和碳酸钙：2H+ +CO= CO2 ↑+ H2OD．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+【答案】D【详解】A．稀与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；B．氢氧化镁为沉淀，不能拆，反应为，B错误；C．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液，碳酸氢根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+，D正确；故选D。9．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B．Fe在O2中燃烧C．CO与Fe2O3在高温下反应 D．Zn与稀硫酸反应【答案】D【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，没有离子参与，不属于离子反应，故不选B；C．CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，没有离子参与，不属于离子反应，故不选C；D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参加反应，锌元素、氢元素化合价发生改变，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故选D；选D。10．下列物质的分类组合正确的是①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物    ②、AgCl、、均为盐    ③、NaOH、、均为碱    ④干冰、CO、均为酸性氧化物    ⑤金刚石、石墨、互为同素异形体A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤【答案】A【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②正确；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③错误；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确。故选A。11．下列说法正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．根据酸中含有的氢原子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．盐都含有金属阳离子D．碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；B．根据酸中能电离出氢离子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B错误；C．盐不都含有金属阳离子，例如氯化铵不含金属阳离子，C错误；D．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，D正确；故选D。12．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。13．铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)A．该反应属于化合反应B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜原子得电子，铜被氧化D．该反应中O2发生了还原反应【答案】C【分析】在该反应中铜元素的化合价由0价变为+2价，失去电子被氧化；氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得电子被还原，其余元素的化合价没有变化，由此分析。【详解】A．该反应属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A正确；B．根据分析，该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．铜元素的化合价由0价变为+2价，铜原子失去电子被氧化，铜被氧化，故C错误；D．氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得电子被还原，O2发生了还原反应，故D正确；答案选C。14．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的物质被氧化C．化合反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是并不是同时发生的【答案】B【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；B．所含元素化合价升高的物质，发生氧化反应被氧化，B正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C错误；D．氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，有氧化必有还原，D错误；故选B。15．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是A．2KClO32KCl+3O2↑B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【详解】A．氯酸钾中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，则电子转移不是发生在同种物质的同种原子之间，A错误；B．氯气中部分氯元素化合价降低、部分化合价升高，电子转移是发生在同种物质的同种原子之间，B正确；C．硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，则电子转移不是发生在同种物质的同种原子之间，C错误；D．水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，则电子转移不是发生在同种物质的同种原子之间，D错误；故选B。 二、元素或物质推断题16．Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式_______，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：(4)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，氧化产物和还原产物的质量比是_______。【答案】(1)(2)Cl-+Ag+=AgCl↓(3)     、、     (4)                    5:1 【分析】无色透明溶液，不含铁离子；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则生成沉淀为氯化银沉淀，溶液含有银离子，银离子与氢氧根离子、氯离子不共存，则不存在氯离子、氢氧根离子，根据溶液电中性，则存在硝酸根离子；取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，则生成沉淀为氢氧化镁沉淀，溶液存在镁离子；不确定是否存在钠离子；（1）由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是；（2）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓；（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有、、，可能存在的离子是；（4）反应中中碘元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物碘单质，为氧化剂；碘化钾中碘元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物碘单质，碘化钾为还原剂；由化学方程式可知，氧化产物碘单质和还原产物碘单质的物质的量之比为5:1，质量比是5:1。 三、填空题17．今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3(1)(用序号填空，下同)能导电的物质_______； 电解质_______；非电解质_______；(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；(3)写出②和⑨反应的离子方程式_______。(4)往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸现象是：_______【答案】(1)     ①②⑦     ③⑧⑨     ④⑥(2)用一束光照射混合物，出现一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，没有出现的为氯化铁溶液(3)BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑(4)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为黄色溶液 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①Na属于金属单质，能导电；②稀硝酸为酸溶液，属于混合物，能导电；③固态醋酸为酸，属于电解质，不导电；④NH3属于非电解质，不导电；⑤空气属于混合物，不导电；⑥CO2属于非电解质，不导电；⑦Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电；⑧NaCl晶体属于盐，为电解质，不能导电；⑨BaCO3属于盐，为电解质，不能导电；故能导电的物质①②⑦；电解质③⑧⑨；非电解质④⑥；（2）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法：用一束光照射混合物，出现一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，没有出现的为氯化铁溶液；（3）②和⑨反应反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑；（4）往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸，硝酸破坏了胶体稳定性，会出现红褐色沉淀，继续加入硝酸，和氢氧化铁生成硝酸铁溶液和水，故先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为黄色溶液。18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_______。①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜(2)化学方程式为：3C+　2K2Cr2O7　+　8H2SO4=　2K2SO4+　3CO2　↑　+　　2Cr2(SO4)3+　8H2O。①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。A．氧化性  B．氧化性和酸性  C．酸性  D．还原性和酸性②上述反应中电子由_______转移给_______(都填化学式)【答案】(1)①②(2)     C     C     K2Cr2O7 【解析】（1）碳纳米颗粒大小介于1-100nm，所以分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应、聚沉的性质，不能通过半透膜，故选①②；（2）反应中C元素化合价升高，失去电子，被氧化生成CO2；K2Cr2O7中铬元素化合价降低，得到电子，被还原为Cr2(SO4)3， ①H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变，与金属阳离子结合生成盐，表现出酸性，故选C；②上述反应中电子由C转移给K2Cr2O7。19．氧化亚铜是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造安全杀虫剂、分析试剂、红色玻璃等，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①②③稀(1)中的化合价为_______。(2)反应①中还原剂为_______，还原产物为_______。(3)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应若不是请说明判断依据：_______。(4)请写出反应③的离子方程式：_______。【答案】(1)+1(2)     Cu2O     Cu(3)     不是     反应②中任何元素的化合价都没有发生改变(4) 【解析】（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，则根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu元素化合价为+1价；（2）在反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为CuSO4中的+2价和Cu单质中的0价，Cu2O中Cu元素的化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂，还原产物为Cu；（3）在反应②中任何元素的化合价都没有发生改变，所以该反应不是氧化还原反应；（4）反应③的离子方程式为。 四、原理综合题20．物质的分类与物质的性质应用相互关联。已知明矾晶体化学式为，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的、、，回答下列问题。(1)写出在水中的电离方程式：_______。(2)从物质分类角度上看，不属于_______。A．钾盐 B．硫酸盐 C．非电解质 D．混合物(3)明矾能净水主要是水解形成了_______有吸附作用。【答案】(1)(2)CD(3)Al(OH)3 【解析】（1）在水中电离产生、、，电离方程式为；故答案为；（2）从物质的分类上来看，属于硫酸盐，钾盐，属于电解质，是化合物，所以不属于非电解质，混合物；故答案选CD；（3）明矾晶体在水中电离产生、、，而Al3+很容易水解，生成胶状的Al(OH)3，Al(OH)3胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀,使水澄清；故答案为Al(OH)3。