2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高一上学期月考化学试题含解析

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江苏省南京市雨花台中学2022-2023学年高一上学期月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　)A．酸 B．碱 C．盐 D．单质【答案】C【详解】K2FeO4是由金属阳离子（K+）和酸根离子(FeO42-)组成的，属于盐，答案选C。2．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3.该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【详解】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是指由一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应则是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，故反应：CaO＋SiO2CaSiO3属于化合反应，故答案为：A。3．胶体区别于溶液最本质的特征是A．分散质粒子的直径大小 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．可以通过滤纸【答案】A【详解】区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案选A。4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。5．反应Al+MoO2=Mo+Al2O3(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是A．Al是氧化剂 B．MoO2被氧化 C．Al失去电子 D．MoO2发生氧化反应【答案】C【分析】反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物。【详解】A．根据分析，Al是还原剂，A错误；B．MoO2中Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误；C．根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，C正确；D．MoO2中Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误；故选C。6．往下列溶液中不断通入CO2，最后一定有白色固体物生成的是A．澄清石灰水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液【答案】B【详解】A．过量CO2通入澄清石灰水中发生的反应为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，得到澄清溶液，不符合题意；B．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生的反应为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，因为反应中消耗了溶剂水，且等温条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故会析出NaHCO3白色固体，符合题意；C．过量CO2通入NaOH溶液中发生的反应为：CO2+NaOH=NaHCO3，得到澄清溶液，不符合题意；D．CO2与CaCl2不反应，得到澄清溶液，不符合题意；故选B。7．下列物质属于电解质的是A．铁 B．蔗糖 C．氯化钠 D．聚乙烯塑料【答案】C【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；    B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；    D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：C。8．以下各组中的两种物质作用时，反应条件〔温度、反物用量〕改变，不会引起产物种类改变的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．C和O2【答案】A【详解】A．Na2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A项正确；B．NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量时会生成NaHCO3，B项错误；C．Na和O2反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，C项错误；D．C和O2反应，C少量生成CO2，C过量时会生成CO，D项错误；答案选A。9．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ ++H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】D【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A项错误；B．硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B项错误；C．碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C项错误；D．醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写，D项正确；答案选D。【点睛】书写离子方程式的关键步骤是对化学式是否进行拆写，有易溶的强电解质在溶液中才拆写。10．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Mg2+【答案】D【分析】某溶液中酚酞呈粉红色，说明该溶液呈碱性。【详解】A．K+与OH-不反应，能大量共存，A错误；B．Na+与OH-不反应，能大量共存，B错误；C．Ba2+与OH-不反应，能大量共存，C错误；D．Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D正确；故答案选D。11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能还含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【答案】D【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（    ）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液 D．都是强氧化剂【答案】C【详解】A. 氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B. 因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D. Na2O2有强氧化性，Na2O没有强氧化性，不是强氧化剂，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。13．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．H2→HCl C．Fe3+→Fe2＋ D．CaCl2→CaCO3【答案】C【详解】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，A错误；B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C正确；D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选C。14．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是  A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；答案选C。15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Na→NaCl B．Fe→FeCl2 C．Na2CO3→NaHCO3 D．Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【详解】A．Na→NaCl，可以通过Na与Cl2的反应一步完成，A项正确；B．Fe→FeCl2，可以通过Fe与盐酸的反应一步完成，B项正确；C．Na2CO3→NaHCO3，可以通过向Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳一步完成，C项正确；D．Fe2O3→Fe(OH)3，Fe2O3难溶于水，此反应不能一步完成，D项错误；答案选D。16．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓) = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．被氧化和被还原的氯的个数之比为1：1C．每生成2个ClO2转移4个电子 D．NaClO3作为氧化剂发生氧化反应【答案】B【分析】根据反应物质化合价变化，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，发生氧化反应的HCl和未发生氧化反应的HCl之比为1：1，转移电子关系为2NaClO3~2HCl~2e-【详解】A．浓盐酸既体现还原性也体现了酸性，A项错误；B．根据上述关系，被氧化的氯为发生氧化反应的HCl中Cl，被还原的氯为NaClO3中Cl，个数之比为1：1，B项正确；C．每生成2个ClO2转移2个电子，C项错误；D．NaClO3作为氧化剂发生还原反应，D项错误；答案选B。 二、填空题17．已知反应：①SO3+H2O=H2SO4 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO  ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  ⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O  ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。(2)用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：_______。3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：_______。2F2+2H2O=4HF+O2(4)写出反应④的离子方程式：_______。【答案】(1)     ①⑤⑥     ③     ④     ②(2)(3)(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数；【详解】（1）反应①⑤⑥中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；③中H2O中O被氧化为氧气时，H2O做还原剂；④中H2O中H被还原为氢气时，H2O做氧化剂；在反应②中仅有氮元素化合价发生变化，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；（2）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为；（3）2F2+2H2O═4HF+O2反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为；（4）反应④中只有氢氧化钠可以拆成钠离子和氢氧根离子，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。18．有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为___________，不可能含有的物质为___________。(2)试写出有关反应的离子方程式：①___________；②___________；③___________。【答案】     K2CO3、BaCl2     Na2SO4     Ba2++CO=BaCO3↓     BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O     Ag++Cl-=AgCl↓【分析】由①可知该沉淀为碳酸盐沉淀，所以固体中一定含有碳酸钾；将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色，碳酸钾只与氯化钡反应生成白色沉淀，所以固体中一定含有氯化钡；因为生成的沉淀全部溶解，所以一定不含硫酸钠，因为氯化钡中含有氯离子，所以②中产生的白色沉淀是氯化银沉淀，不能判断是否含有氯化钠。【详解】(1)根据以上分析，该物质中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4； (2)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的离子方程式为①Ba2++CO32-=BaCO3↓；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，离子方程式为②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子方程式为③Ag++Cl-=AgCl↓。考点：考查物质的判断，离子方程式的书写19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。【答案】          【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。20．下列物质中含有少量杂质，请填上适当的试剂或方法将杂质除去，并书写相应的化学反应方程式。物质杂质试剂或方法化学反应方程式Na2CO3溶液NaOH__________Na2CO3固体NaHCO3_________NaHCO3溶液Na2CO3_________FeSO4溶液CuSO4_________  【答案】     适量CO2     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     加热     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     足量CO2     Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3     过量Fe粉     CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【详解】除杂要注意尽量不引入新杂质，除去Na2CO3溶液中NaOH，NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3，但要注意Na2CO3也能与CO2反应，故通入适量CO2即可，反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；除去Na2CO3固体中NaHCO3可以利用NaHCO3受热易分解的性质直接加热，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；除去NaHCO3溶液中Na2CO3可以通入足量CO2，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；除去FeSO4溶液中CuSO4，直接加过量Fe粉即可，反应为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。21．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色的重要着色剂。材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为 2FeSO4·7H2OFe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化学式为_______，生成的SO2可以用_______试剂(填化学式)进行吸收，避免进入大气后形成酸雨。(2)某学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”于试管中，滴入_______(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO的方法为_______。(3)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，已知绿矾(FeSO4·7H2O)的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量____(写出计算过程)【答案】(1)     SO3     NaOH(2)     紫色石蕊溶液     取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO(3) 【详解】（1）根据元素分析X的化学式为SO3；SO2是酸性氧化物可以用NaOH吸收；（2）酸遇石蕊显红色；SO与Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，检验SO的方法为，取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO；（3）高纯度铁红中Fe质量为，，则理论上所需绿矾的质量为。