高中人教版 (2019)第一节钠及其化合物公开课课件ppt

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这是一份高中人教版 (2019)第一节钠及其化合物公开课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了导5min，思13min，min，自由展，评8min等内容，欢迎下载使用。

通过阅读课本第32-35页、1.掌握钠元素的物理性质与用途.2.掌握钠元素的结构与化学性质.
【重难点】钠的化学性质
1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。2．保存方法：_______液封、_______固封。
一、钠的物理性质与用途
3．用途（1）作还原剂来制取活泼金属；（2）制作高压钠灯；（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
1. 钠的“构——性”钠的原子结构示意图为最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
金属钠有哪些化学性质呢？
银白色金属光泽很快变暗
4Na + O2 === 2Na2O
加热 / 点燃条件下
熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体
金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？
根据金属活动顺序表可知，金属钠很活泼。如果把金属钠放进水里，会发生什么呢？
（1）实验操作（2）实验现象及解释
生成气体，推动钠四处游动
生成了碱性物质 NaOH
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
（1）金属钠加入到NaHCO3溶液中（2）金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中
浮、熔、游、响、析出白色固体
阅读课本第32-35页、回答下列问题：1.钠是什么颜色，常温下什么状态，如何保存钠？2.钠与氧气反应的产物有几种？3. 钠与水反应有什么现象，反应原理是什么？4. 钠与酸、碱、盐反应分别有什么现象，反应原理是什么？
后6分钟：完成相应的练习题存在的疑问写在【我有问题要问】
讨论重点： 1.看课本时有疑问的地方。 2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目。要求：拿起资料，全员参与，求同解疑，注重效率。
规范用语：我提问、我回答、我质疑、我纠错、我补充、
【1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A． ①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
题型一：金属钠的物理性质
【2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（）①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤　　　B．①②③　　C．①④⑤　　D．④⑤
题型二：金属钠与氧气的反应
【3】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?__________。(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动C．钠块不断减小直至消失D．钠停留在煤油层中不反应E．煤油中有气泡产生(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质?_________。
题型三：金属钠与水的反应
【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
1．钠与酸的反应（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。2. 钠与碱的反应钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
钠先与水反应： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑
总结: 金属钠与盐溶液反应的分析思路
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
【1】将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D．④⑤⑥
题型四：金属钠与盐溶液的反应
【2】下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2OB．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++CuC．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
题型五：离子反应方程式正误判断（与Na相关）
【3】2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.9 g 固体，由此判断其产物是(　　)A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定
题型六：金属钠的相关计算
【4】将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得 ag 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得 bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)A．a=bB．a>bC．a

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