高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物完美版课件ppt

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(1)了解钠及其氧化物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。(2)以钠及其氧化物知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。(3)在研究钠及其氧化物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。(4)通过学习钠及其氧化物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
海洋是一个巨大的化学资料宝库，含有80多种元素，钠和氯就是含量较高的两种元素，也是典型的金属元素和非金属元素
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中通过电解熔融氯化钠首次制得了钠。
一.活泼的单质金属——钠
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
1、钠的物理性质(小结)
银白色固体 有金属光泽
比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小
97.8℃ 882.9℃ 较低
5.导电 导热性：
良好 (金属的通性)
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
4Na + O2 = 2Na2O （白色）
★常温下易与空气中的氧气反应
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油
（2）钠与氧气加热的反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠受热融化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
2Na + O2 = Na2O2
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
4Na + O2 == 2Na2 O
注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
★拓展——钠与非金属单质反应
② 2Na＋S === Na2S （研磨时容易爆炸）
【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
钠浮在水面上熔成一个闪亮的小球在水面上迅速游动发出“嘶嘶”的响声反应后溶液变红
密度比水小反应放热，钠熔点低反应产生气体，推动钠球在水面上游动产生气体生成碱性物质
2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
问题：如果钠着火了怎么办？
现象: 产生轻微的爆鸣声
金属钠与水反应生成的气体是H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑(离子方程式）
【思考与讨论】将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？
密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。
①将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）钠与盐或酸的反应
②将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
6Na＋2FeCl3＋6H2O＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
③ 将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应， 钠与其它溶液反应时，先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
钠在水溶液中：先酸，再水，后盐
1.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的叙述中正确的是(　　)①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生白色火焰　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰呈黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②　　B．①②③C．①④⑤ D．②④⑤