高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了氧化还原反应规律，标变价，化合价升降数目相等，电荷守恒，c缺项配平，H2O，↑6x+2，x＝5，根据化学式找变化，价态规律等内容，欢迎下载使用。

1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：（1）氧化还原反应方程式的配平（2）氧化还原反应的相关计算。
a.电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。b.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。c.电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
①氧化还原反应方程式配平的基本原则：
②氧化还原反应方程式配平的一般步骤:
（1）氧化还原反应方程式的配平
C ＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O
0 ＋5 ＋4 ＋4
a.正向配平法：氧化产物与还原产物是同一物质的反应;反应物里一种物质中有多种元素化合价发生变化的反应。
③氧化还原反应的配平技巧
(1) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(2) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
b.逆向配平法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应(包括分解、歧化);部分被氧化或被还原的反应。
(1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O
(2) Cu(NO3)2= CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑
(4) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O
(3) KMnO4+ HCl(浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后根据质量守恒观察配平其他物质系数。
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
6 2 6
+6 +2 +3 +3
14 H+
酸性若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；碱性若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
练习4.请配平一下离子方程式(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___
a.双线桥法表示电子转移的过程：
④氧化还原反应中电子转移的表示方法
b.单线桥法表示电子转移的过程：
②计算方法a.找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。b.标准确变价元素的化合价。c.找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。d.列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
①计算依据a.氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。b.氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
(2)氧化还原反应的计算
练习5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5
得关系式1×（6x+2）＝16×2
个数比 1 : 16
练习6.R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为( )A．＋7 B．＋6 C．＋3 D．＋5
(1)升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律:含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如:
(3)歧化反应规律:“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
3.强弱规律　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
练习8.已知下列反应：①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2②2KI + Br2= 2KBr + I2③Na2S + I2 = 2NaI + S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________
S2- > I->Br- > Cl-
Cl2 > Br2>I2 > S
练习9.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。由此判断下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO42－＋4H＋=SO2↑＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2
4.先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
练习10.向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ） A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+