2023维吾尔自治区和田地区洛浦县高二上学期11月期中考试化学试题含答案

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2022~2023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研                高 二 化 学            2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维B．液化石油气的主要成分为烃类物质C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料2．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B把Ba(OH)2•8H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉反应物的总能量低于生成物的总能量C在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加2~3滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D3．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．由H原子形成1mol H-H键要释放能量4．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A．恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B．恒容，充入HeC．恒压，充入He D．恒压，充入N25．下列叙述不正确的是A．图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”B．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大C．图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D．图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量6．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池7．CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．第1步反应为取代反应B．中间产物有7种C．CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HID．反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是A．决速步骤：中间体2→中间体3B．反应方程式为C．键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及极性键、非极性键的断裂和生成9．下列反应，其中属于水解反应的是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++COC．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO10．一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是A．放电时，b极为该电池的正极B．充电时，F-移向b极C．充电时，阳极的电极反应式为MgF2＋2e-=Mg＋2F-D．电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2 二、填空题：共计60分．11．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  △H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。12．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101 kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离   E．充入He(g)，使体系压强增大13．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。Ⅰ.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。(1)已知下列反应的能量变化如图所示:由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为__________________。 (3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。 (4)T ℃时，能发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.461.01.0 此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH3OCH3)是___________。 (5)已知反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。 (6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为___。（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。①X代表的物理量是___。②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。15．本题共有3个小题，回答有关问题：(1) 检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，实验现象___________；有关反应的化学方程式__________________________________。(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_____乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_______，正极___________。(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：I：II：III：IV：①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填编号)。②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为_______________③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_______(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的__________溶液中的(填“<”、“>”或“=”)。           化学参考答案1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．D 9．A 10．D  11．      -202.5      CH3OH(l) +O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol     N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol12.     ＋115.4 kJ/mol     增大     否     浓度商Q小于平衡常数K     0.225 mol/(L·min)     BD13．     CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-50kJ/mol     0.075 mol•L-1•min-1     C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol     >     1.2 mol•L-1     温度     图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。     正     2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O14．     SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI     2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1     温度     ＜15．     新制（“新制”不写不给分）     绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分）     + Cu(OH)2 + 2H2O     >     负极：     正极：          I     、     <     <