2023维吾尔自治区和田地区策勒县高二上学期11月期中考试化学试题含答案

2022~2023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研

                高 二 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合题意．

1．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对材料、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述正确的是

A．二氧化硅常被用来制作光导纤维 B．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．绿色化学的核心思想是污染后及时治理

2．对于化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，单独采取下列措施，能增加活化分子百分数，但不能降低活化能的是

A．升高温度 B．增大O2浓度 C．减小容器的容积 D．使用催化剂

3．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧

B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小

C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放

D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量

4．一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是

A．缩小容积增大压强 B．分离出CO2

C．再充入一定量的CO D．升高温度

5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A．a为负极，发生氧化反应

B．Na+通过离子交换膜向左室移动

C．一段时间后，右室的溶液pH增大

D．电路中通过1mol 电子时，生成2.24L(标准状况)N2

6．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4

C．充电时，阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+

D．充电时，铅作阳极

7．在2L恒容密闭容器中充入和，用不同催化剂催化以下反应：(已知：相同条件下，催化剂不会改变反应的限度)均反应时，转化率与温度的关系如图。下列说法不正确的是

A．催化效果最好的是催化剂I

B．b点时，

C．在催化剂I、温度下，内的平均速度

D．由图中数据可以推断，该反应平衡时的转化率随温度升高而降低

8．常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是

A．物质2中的O2是处于被吸附活化状态

B．物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C．物质4可能为

D．反应具有自发性

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O

10．下列说法或推断正确的是

①CH3COONa、BaSO4都是强电解质

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清

④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞

⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者

⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑥

二、填空题：共计60分．

11．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______；

②正极的电极反应式为_______；

③当生成的气体在标准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了_______。

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_______。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)利用CO催化还原氮氧化物可以达到消除污染的目的。已知

①

②

③

则CO催化还原NO生成和的热化学方程式是_______。

12．某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。

(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。

方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=_______。

②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。

方法二：一氧化碳还原CaSO4.可发生下列反应：

I.CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)，

II.SO2(g)+3CO(g)⇌2CO2(g)+COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。

②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.2v(CO)正=3v(CO2)正 b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化     d.的值不再随时间而变化

③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为_______(已知≈1.41)。

(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为_______。

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

13．化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①HbH+(aq)+ O2(g) HbO2(aq)+ H+(aq)，该反应可自发进行，则其ΔH___________0 (填“>”或“<”)；血液中还同时存在反②CO2 + H2O H+ + HCO，结合反应①②，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。

(2)肌肉中大量肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，其平衡常数K= 。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00kPa的平衡体系中， =6.0.当吸入的空气中p(O2)=21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为___________(保留三位有效数字)。

(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

①知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

计算2.0min-8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_____mol·min-1。

②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR<KT，则图中K0______K4(填“>”或“<”)。

(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为______。

14．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。

a.升高温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

15．(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O2→2CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=-23.5kJ·mol-1

①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：______。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为______极，电极反应式为______

(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：______

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______

化学参考答案

1．A 2．A 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 

11．     5517.60kJ/mol     2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= -1135.7kJ•mol-1     吸热反应     反应物的总能量低于生成物的总能量     41

12．     -11.3kJ/mol     第1步     I     bd     70.5%     2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓     2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑

13．(1)     <     较高

(2)     不变     98.4%

(3)     1.0×10-8     <

(4)7CO2 + 6e- + 5H2O = CH3OH + 6

14．     <     >     12     b     270     4     K1=K2<K3

15．     3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=-246.1 kJ·mol－1     正     O2+4e﹣+4H+=2H2O     3CO+Fe2O33CO2+2Fe     Fe+2FeCl3＝3FeCl2     BD     铜     Cu2++2e﹣═Cu