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新疆和田地区洛浦县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案
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这是一份新疆和田地区洛浦县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共12小题，每小题 5 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质分类不正确的是
A. Na2CO3属于碱B. H2SO4属于酸
C. K2SO4属于盐D. SO2属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A选；
B．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；
C．K2SO4由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，故C不选；
D．SO2由硫和氧组成，属于氧化物，故D不选；
故选A。
2. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A. ①②③B. ②①③C. ①③②D. ②③①
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O2既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比1：1；
②S既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比为2：1；
③KClO3属于氧化剂，HCl属于还原剂，其中一部分HCl没有作还原剂，因此两者的物质的量之比为1：5；
氧化剂与还原剂物质的量的比值从大到小的顺序是②①③，答案选B。
3. 下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物
A ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①符合题意；
②AgBr具有感光性，可用来制胶卷，感光纸，故②符合题意；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成冰晶，冰晶在降落过程中边融化边合并为水滴，从而形成雨，故③符合题意；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④符合题意；
⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验I2的存在，故⑤符合题意；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥符合题意；因此D正确；
综上所述，答案为D。
4. 国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯(ClO2)可以作为消毒剂使用。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 通入空气的目的是将发生器中产生的ClO2气体全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中的温度越高越有利于NaClO2的制备
C. 吸收器中发生的反应的离子方程式为
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【分析】用空气将ClO2发生器中的ClO2气体赶到吸收器中，在吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2；经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到NaClO2，据此分析可得：
【详解】A．用空气将发生器中产生的二氧化氯赶到吸收器中使其与NaOH溶液以及充分反应生成NaClO2，故A正确；
B．温度越高ClO2气体与NaOH溶液以及接触时间越短，反应越不充分，所以温度越高越不利于NaClO2的制备，故B错；
C．吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2，则其离子方程式为，故C正确；
D．由溶液得到晶体需经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤，故D正确；
答案选B。
5. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ）
A. 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物
B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉；
【详解】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。选B。
6. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A. ①④B. ②③C. ①③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氧化还原反应中，失去电子能力越强，其还原性越强，还原性与失去电子数目无关，①错误；
②有单质参与的化合反应说明单质转化为化合物，化合价一定发生改变，一定是氧化还原反应，②正确；
③某元素由化合态变为游离态，可能是化合价降低也可能是化合价升高，则它可能被还原也可能被氧化，③正确；
④阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，阴离子可能既有氧化性又有还原性，如亚硫酸根离子，④错误；
故选A。
7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加
B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
C. 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰
D. 金属钠保存在煤油中，金属钠着火，可以用煤油进行灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氢离子反应生成钠离子和氢气，氢气的质量小于钠离子的质量，故溶液的质量增大，故A正确；
B．钠是很活泼的金属，从安全角度考虑，未用完的金属钠或金属钾应放回原瓶，故B正确；
C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，故C正确；
D．煤油易燃，不能煤油灭火，故D错误。
答案选D。
8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小
C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属反应，且它表现还原性
B. NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，二者反应原理相同
C. 胶体的稳定性比溶液略差，因为胶体能产生丁达尔现象
D. 在H2转化为NH3、H2转化为NaH的反应中，H2都作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应产生氢气，在反应中盐酸表现氧化性，A错误；
B．NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，反应实质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可见二者反应原理相同，B正确；
C．胶体的稳定性比溶液略差，是因为胶体中分散质微粒直径比溶液的大，这与其是否能产生丁达尔现象无关，C错误；
D．在H2转化为NH3中H元素化合价升高，失去电子表现还原性，H2为还原剂；而在H2转化为NaH的反应中，H元素化合价降低，得到电子表现氧化性，H2为氧化剂，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列离子能够在指定条件下大量共存的是
A. 稀硝酸中：Na+、Fe2+、Cu2+、Cl-B. 胆矾溶液中：Na+、Mg2+、、
C. FeCl3溶液中：K+、Cu2+、Fe2+、Br-D. 新制氯水中：Na+、K+、、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HNO3能够氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．Cu2+与能够生成难溶物CuCO3，Mg2+与能够生成难溶物MgCO3，B不符合题意；
C．Fe3+、Cl−、K+、Cu2+、Fe2+、Br−等离子间不发生离子反应，C符合题意；
D．新制氯水中的H+与反应生成CO2气体，D不符合题意。
故选C。
11. 下列氧化还原反应方程式表示的变化过程中，正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素由+5价降低到-1价，得到6e-×2，氧元素由-2价升高到0价，失去2e-×6，选项转移电子计算错误，A错误；
B．锰元素由+4价降低到+2价，得到2e-×1，氯元素由-1价升高到0价，失去1e-×2，选项转移电子计算错误，B错误；
C．Cl2中2个氯原子一个升高到+1价，转化为NaClO，失去1e-×1，另一个氯原子降低到-1价，得到1e-×1，选项转移电子计算错误且得失电子标反，C错误；
D．选项所写双线桥正确，D正确；
故答案选D
12. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠沸点低
B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D. Na和硫酸铜溶液反应时无法得到单质Cu，所以钠和硫酸铜粉末在高温下也无法得到Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 钠投入水中后熔化成小球，钠与水反应放热，钠的熔点低，故A错误；
B．钠的密度比水小，比煤油大，且煤油和水不互溶，把钠投入到等体积的水和煤油中，钠与水反应生成的气体后会被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直到反应停止，不可能观察到图中的现象，故B错误；
C．钠的性质活泼，容易和空气中的水和氧气反应，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故C正确；
D．Na和硫酸铜溶液反应时是钠和溶液中的水先反应，最终得到硫酸钠溶液和氢氧化铜的混合物，无法得到单质Cu，钠和硫酸铜粉末在高温时，硫酸铜进入熔融状态时，就易于分解，而高温下的三氧化硫呈现气体又具有氧化性，且高温下铜也会被氧气氧化，所以得不到单质铜，而且二者也不存在因果关系，故D错误；
故答案为：C
二、填空题：共计40分。
13. I.现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的_______，属于非电解质的有_______。
II.牙膏是常见的日用化学品。
（2）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
（3）根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。
（4）Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：
与甲相比乙同学实验方案优点是____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_____；②_______；
【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ④⑤⑨
（2） ①. 盐 ②. 氧化物
（3）难溶 （4） ①. 步骤少，能耗低，成本低 ②. ③.
【解析】
小问1详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中能导电，属于电解质；③固体纯碱是碳酸钠，是电解质；④二氧化碳本身不能导电，属于非电解质；⑤葡萄糖不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨乙醇不能导电，属于非电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：属于电解质的有②③⑥，属于非电解质的有④⑤⑨，故答案为：②③⑥；④⑤⑨；
【小问2详解】
碳酸钙由金属钙离子和碳酸根阴离子组成，属于盐类；二氧化硅由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故答案为：盐；氧化物；
【小问3详解】
摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是难溶；
【小问4详解】
与甲相比乙同学实验方案优点是步骤少，能耗低，成本低；乙同学方案中①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的离子方程式：；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：。
14. 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。
（2）为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：
（3）步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
（4）写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。
【答案】（1）ABCD
（2） ①. 有无色气泡产生 ②. 稀盐酸 ③. 氯化钡溶液 ④. 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) ⑤. 白色沉淀
（3）否，步骤III中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡
（4） ①. ②. (或、、)
【解析】
【分析】检验溶液中的离子，需要根据离子的性质检验，CO可与H+反应生成CO2气体，故可用盐酸检验CO；一般用Ba2+检验，但需要排除CO、Cl-等的干扰；Cl-一般用Ag+检验，K+只能用颜色反应检验，以此来解析；
【小问1详解】
由草木灰提取押盐并检验钾元素存在，需要溶解，过滤，蒸发操作，ABC均合理，且D是透过蓝色钴玻璃观察钾焰色反应操作，钾的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃观察，故D也合理，所以ABCD均合理；
故选ABCD。
【小问2详解】
溶液检验草木灰中的离子，取第一份溶液，加盐酸有气泡产生，发生反应CO+2H+=CO2+H2O，证明含有碳酸根离子；取第二份溶液，先滴加稀盐酸，有气泡产生，后加氯化钡溶液，有气泡若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl，证明含有氯离子；
【小问3详解】
否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，用氯化钡则不合理；
【小问4详解】摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物 )
_____
____
实验步骤
实验现象
实验结论
I. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
________，澄清的石灰水变浑浊
证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______
________
证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸
有_______生成
证明含有氯离子
注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共12小题，每小题 5 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质分类不正确的是
A. Na2CO3属于碱B. H2SO4属于酸
C. K2SO4属于盐D. SO2属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A选；
B．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；
C．K2SO4由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，故C不选；
D．SO2由硫和氧组成，属于氧化物，故D不选；
故选A。
2. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A. ①②③B. ②①③C. ①③②D. ②③①
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O2既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比1：1；
②S既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比为2：1；
③KClO3属于氧化剂，HCl属于还原剂，其中一部分HCl没有作还原剂，因此两者的物质的量之比为1：5；
氧化剂与还原剂物质的量的比值从大到小的顺序是②①③，答案选B。
3. 下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物
A ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①符合题意；
②AgBr具有感光性，可用来制胶卷，感光纸，故②符合题意；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成冰晶，冰晶在降落过程中边融化边合并为水滴，从而形成雨，故③符合题意；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④符合题意；
⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验I2的存在，故⑤符合题意；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥符合题意；因此D正确；
综上所述，答案为D。
4. 国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯(ClO2)可以作为消毒剂使用。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 通入空气的目的是将发生器中产生的ClO2气体全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中的温度越高越有利于NaClO2的制备
C. 吸收器中发生的反应的离子方程式为
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【分析】用空气将ClO2发生器中的ClO2气体赶到吸收器中，在吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2；经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到NaClO2，据此分析可得：
【详解】A．用空气将发生器中产生的二氧化氯赶到吸收器中使其与NaOH溶液以及充分反应生成NaClO2，故A正确；
B．温度越高ClO2气体与NaOH溶液以及接触时间越短，反应越不充分，所以温度越高越不利于NaClO2的制备，故B错；
C．吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2，则其离子方程式为，故C正确；
D．由溶液得到晶体需经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤，故D正确；
答案选B。
5. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ）
A. 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物
B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉；
【详解】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。选B。
6. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A. ①④B. ②③C. ①③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氧化还原反应中，失去电子能力越强，其还原性越强，还原性与失去电子数目无关，①错误；
②有单质参与的化合反应说明单质转化为化合物，化合价一定发生改变，一定是氧化还原反应，②正确；
③某元素由化合态变为游离态，可能是化合价降低也可能是化合价升高，则它可能被还原也可能被氧化，③正确；
④阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，阴离子可能既有氧化性又有还原性，如亚硫酸根离子，④错误；
故选A。
7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加
B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
C. 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰
D. 金属钠保存在煤油中，金属钠着火，可以用煤油进行灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氢离子反应生成钠离子和氢气，氢气的质量小于钠离子的质量，故溶液的质量增大，故A正确；
B．钠是很活泼的金属，从安全角度考虑，未用完的金属钠或金属钾应放回原瓶，故B正确；
C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，故C正确；
D．煤油易燃，不能煤油灭火，故D错误。
答案选D。
8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小
C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属反应，且它表现还原性
B. NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，二者反应原理相同
C. 胶体的稳定性比溶液略差，因为胶体能产生丁达尔现象
D. 在H2转化为NH3、H2转化为NaH的反应中，H2都作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应产生氢气，在反应中盐酸表现氧化性，A错误；
B．NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，反应实质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可见二者反应原理相同，B正确；
C．胶体的稳定性比溶液略差，是因为胶体中分散质微粒直径比溶液的大，这与其是否能产生丁达尔现象无关，C错误；
D．在H2转化为NH3中H元素化合价升高，失去电子表现还原性，H2为还原剂；而在H2转化为NaH的反应中，H元素化合价降低，得到电子表现氧化性，H2为氧化剂，D错误；
故合理选项是B。
10. 下列离子能够在指定条件下大量共存的是
A. 稀硝酸中：Na+、Fe2+、Cu2+、Cl-B. 胆矾溶液中：Na+、Mg2+、、
C. FeCl3溶液中：K+、Cu2+、Fe2+、Br-D. 新制氯水中：Na+、K+、、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HNO3能够氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．Cu2+与能够生成难溶物CuCO3，Mg2+与能够生成难溶物MgCO3，B不符合题意；
C．Fe3+、Cl−、K+、Cu2+、Fe2+、Br−等离子间不发生离子反应，C符合题意；
D．新制氯水中的H+与反应生成CO2气体，D不符合题意。
故选C。
11. 下列氧化还原反应方程式表示的变化过程中，正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素由+5价降低到-1价，得到6e-×2，氧元素由-2价升高到0价，失去2e-×6，选项转移电子计算错误，A错误；
B．锰元素由+4价降低到+2价，得到2e-×1，氯元素由-1价升高到0价，失去1e-×2，选项转移电子计算错误，B错误；
C．Cl2中2个氯原子一个升高到+1价，转化为NaClO，失去1e-×1，另一个氯原子降低到-1价，得到1e-×1，选项转移电子计算错误且得失电子标反，C错误；
D．选项所写双线桥正确，D正确；
故答案选D
12. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠沸点低
B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D. Na和硫酸铜溶液反应时无法得到单质Cu，所以钠和硫酸铜粉末在高温下也无法得到Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 钠投入水中后熔化成小球，钠与水反应放热，钠的熔点低，故A错误；
B．钠的密度比水小，比煤油大，且煤油和水不互溶，把钠投入到等体积的水和煤油中，钠与水反应生成的气体后会被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直到反应停止，不可能观察到图中的现象，故B错误；
C．钠的性质活泼，容易和空气中的水和氧气反应，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故C正确；
D．Na和硫酸铜溶液反应时是钠和溶液中的水先反应，最终得到硫酸钠溶液和氢氧化铜的混合物，无法得到单质Cu，钠和硫酸铜粉末在高温时，硫酸铜进入熔融状态时，就易于分解，而高温下的三氧化硫呈现气体又具有氧化性，且高温下铜也会被氧气氧化，所以得不到单质铜，而且二者也不存在因果关系，故D错误；
故答案为：C
二、填空题：共计40分。
13. I.现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的_______，属于非电解质的有_______。
II.牙膏是常见的日用化学品。
（2）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
（3）根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。
（4）Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：
与甲相比乙同学实验方案优点是____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_____；②_______；
【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ④⑤⑨
（2） ①. 盐 ②. 氧化物
（3）难溶 （4） ①. 步骤少，能耗低，成本低 ②. ③.
【解析】
小问1详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中能导电，属于电解质；③固体纯碱是碳酸钠，是电解质；④二氧化碳本身不能导电，属于非电解质；⑤葡萄糖不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨乙醇不能导电，属于非电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：属于电解质的有②③⑥，属于非电解质的有④⑤⑨，故答案为：②③⑥；④⑤⑨；
【小问2详解】
碳酸钙由金属钙离子和碳酸根阴离子组成，属于盐类；二氧化硅由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故答案为：盐；氧化物；
【小问3详解】
摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是难溶；
【小问4详解】
与甲相比乙同学实验方案优点是步骤少，能耗低，成本低；乙同学方案中①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的离子方程式：；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：。
14. 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。
（2）为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：
（3）步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
（4）写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。
【答案】（1）ABCD
（2） ①. 有无色气泡产生 ②. 稀盐酸 ③. 氯化钡溶液 ④. 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) ⑤. 白色沉淀
（3）否，步骤III中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡
（4） ①. ②. (或、、)
【解析】
【分析】检验溶液中的离子，需要根据离子的性质检验，CO可与H+反应生成CO2气体，故可用盐酸检验CO；一般用Ba2+检验，但需要排除CO、Cl-等的干扰；Cl-一般用Ag+检验，K+只能用颜色反应检验，以此来解析；
【小问1详解】
由草木灰提取押盐并检验钾元素存在，需要溶解，过滤，蒸发操作，ABC均合理，且D是透过蓝色钴玻璃观察钾焰色反应操作，钾的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃观察，故D也合理，所以ABCD均合理；
故选ABCD。
【小问2详解】
溶液检验草木灰中的离子，取第一份溶液，加盐酸有气泡产生，发生反应CO+2H+=CO2+H2O，证明含有碳酸根离子；取第二份溶液，先滴加稀盐酸，有气泡产生，后加氯化钡溶液，有气泡若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl，证明含有氯离子；
【小问3详解】
否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，用氯化钡则不合理；
【小问4详解】摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物 )
_____
____
实验步骤
实验现象
实验结论
I. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
________，澄清的石灰水变浑浊
证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______
________
证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸
有_______生成
证明含有氯离子
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