2023维吾尔自治区和田地区于田县高二上学期11月期中考试化学试题含答案

2022~2023学年度第一学期和田地区于田县期中教学情况调研

                高 二 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合题意．

1．为节约资源、保护环境，下列做法不值得提倡的是

A．出行尽量使用私家车

B．开发使用太阳能、风能等新能源

C．研发不含铅、汞等重金属的电池

D．用可降解塑料袋代替普通塑料袋

2．在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g)   ΔH＝+268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数变小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高

D．降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加

3．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A．图1装置实现化学能转化为电能

B．图2比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C．图3验证钠和水的反应为放热反应

D．图4可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si

4．在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是

A． B．平衡向正反应方向移动

C．转化率减小 D．的体积分数增大

5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（   ）

A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜

B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属

C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D．电镀过程中电镀液需要不断更换

6．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是

A．②③ B．③⑤ C．①③ D．③⑥

7．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是

A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生氧化反应

B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

C．该反应总过程的原子利用率为100%

D．不影响加氢合成低碳烯烃反应的活化能

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．酸化和NaI的混合溶液：

B．KClO碱性溶液与反应：

C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

9．美国纽约州的工科大学——伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。一种碳纳米管(里面储存有H2)二次电池的装置如图所示。该电池的电解质溶液为6 mol·L-1的KOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．储存H2的碳纳米管作电池的负极

B．电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e-=2H2O

C．电池的正极反应式为NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-

D．放电时，电池总反应为2H2＋O2=2H2O

10．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是

A．放电时，电极质量均减小

B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动

D．充电时，阳极周围溶液的pH增大

二、填空题：共计60分．

11．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：

(1)合成氨的反应为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

①该反应的反应热ΔH=_______。

②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A．25℃     B．125℃      C．225℃      D．325℃

(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。

①达平衡时，H2的转化率α=_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______；

②阳极的电极反应式为_______。

12．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H－H键数目与断裂的H－I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

①反应A的离子方程式是___。对于总反应，I-的作用是____

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验III过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：____。

②实验IV过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。

结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV溶液终显蓝色且不褪色的原因：____。

13．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低  B．平衡常数变大 C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

14．按要求回答问题

(1)一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，请回答下列问题。

a为直流电源的_______(填“正”或“负”)极；阳极反应式为_______工作时乙池中溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若有离子通过A膜，理论上阳极生成_______气体。

(2)为了验证与氧化性强弱，图中装置能达到实验目的是_______(填序号)。

(3)图中各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是_______。

(4)甲醇()燃料电池，两电极均为铂网，电解质溶液为，写出该原电池负极的电极反应式为_______。

15．某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。

(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

查阅资料：1．Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。

2．K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______。

②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。

③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

a.以上实验表明：在Cl−存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl−的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl−的作用是_______。

④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______，以证明铁发生了电化学腐蚀。

(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。则：容器b中铁片做_______极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。

(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，　Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为_______。

化学参考答案

1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D10．D

11．(1)     +90.8 kJ·mol−1     CD

(2)     50%     1/12（或0.083或0.08）

(3)     0.01mol     2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O

12．(1)     0.01mol·L-1·min-1     0.2mol·L-1     de

(2)     H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O     催化剂     8、3、2     其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率

(3)     由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)小于二者的反应比，第一步的反应速率小于第二步的反应速率，所以未出现溶液变蓝的现象     由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)大于二者的反应比，过量的过氧化氢将碘离子氧化为碘单质

13．     降低温度、降低压强       催化剂     不是     该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低     AC     1     该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低     1:7.5:1

14．(1)     负     2H2O—4e—=O2↑+4H+     减小     0.25

(2)②

(3)①③②④

(4)CH3OH－6 e—＋8 OH—=CO＋6 H2O

15．(1)     O2 +4e−+2H2O=4OH−     K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由电化学腐蚀生成的Fe2+的检验     破坏铁片表面的氧化膜     用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液

(2)     正     温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快

(3)3Fe-8e−+4H2O=Fe3O4+8H+