【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.1《氧化还原反应的基本概念》复习课件（新教材新高考）

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一、氧化还原反应的本质和特征
电子转移(得失或偏移)
在反应过程中元素的化合价发生变化。
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物
失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含有元素的化合价升高的反应物
物质失去电子的性质，还原剂具有还原性
得到电子(元素化合价降低)的反应
失去电子(元素化合价升高)的反应
还原剂被氧化后得到的反应产物
氧化剂被还原后得到的产物
降 得 还
升 失 氧
三、氧化还原反应中电子转移到表示方法
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：
（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准发生价态变化的同种元素。
（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。
（3）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
四、氧化还原反应与四种基本反应类型单关系
所有置换反应都是氧化还原反应
有单质参与的化合反应和分解反应是氧化还原反应
所有复分解反应都不是氧化还原反应
五、常见的氧化剂和还原剂
O2-、O22-、OH-、H2O
O2-、OH-、H2O
Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+
H+、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态的物质
五、常见单氧化剂和还原剂
重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性
如：NaH＋H2O===
如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛
万能还原剂——硼氢化钠
硼氢化钠是一种无机物，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
一、氧化还原反应概念的误区
某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应：Cl2+H2O =HC1+HC1O中，C12既表现氧化性又表现还原性。
在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO。中Cl为最高价态+7价，HClO中Cl为+1价，实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。
所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中， Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
二、氧化还原反应中元素化合价的判断
1.常见元素的化合价可以借助化合价口决来记忆：
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
3.近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价
4.根据结构判断化合价
按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
必修第一册 P25
考点1 氧化还原反应的基本概念
1．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子B．失电子越多，氧化能力越强C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【解析】A．不容易得电子的物质，失去电子也不一定容易，如稀有气体，故A错误；B．失电子是还原性，还原性强弱与失电子难易有关，与电子的转移的多少无关，故B错误；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，，其实质是电子的转移(得失或偏移)，故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D错误；答案为C。
2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。
4 ．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A． C． B． D．
【解析】A．在SiO2+2C Si+2CO↑中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na从0价升高到+1价，1m1Na失去1ml电子，则2mlNa失去2ml电子，H的化合价从+1价降低到0价，1mlH得到1ml电子，则2mlH得到2ml电子，应该转移2ml电子，故B错误；C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1ml KI失去1ml电子，则10mlKI失去10ml电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1mlKMnO4得到5ml电子，则2mlKMnO4得到10ml电子，故C正确；D．在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；故选C。
5 ．用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑（2）3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
8 ．下列说法正确的是(　　)A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低D．氧化还原反应中一定存在电子转移
【解析】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。
9．下列变化过程发生还原反应的是(　　)A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【解析】SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。