【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.3《氧化还原反应方程式配平》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.3《氧化还原反应方程式配平》复习课件（新教材新高考），共27页。PPT课件主要包含了知识梳理，氧化还原反应规律，2邻位转化规律，3价态归中规律，4歧化反应，核心素养，配平三大原则，电子守恒，原子守恒，电荷守恒等内容，欢迎下载使用。

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
（1）同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应
如：SO2与浓硫酸不反应
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态
如：Cl-被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素
S2-一般被氧化为S,而S单质一般被氧化成SO2
Cl-作还原剂时，ClO-、ClO3- 作氧化剂，一般被还原成Cl2
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
判断氧化还原反应能否发生：
在反应中必须是氧化性（还原性）强的生成氧化性（还原性）弱的。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
在浓度相差不大的溶液中：
二、氧化还原反应方程式配平
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
氧化还原方程式配平的基本原则
检查质量、电荷、电子是否守恒
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
氧化还原方程式配平的一般步骤
标明反应前后变价元素的化合价
常见的氧化还原配平类型
【例1】配平化学方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱
NaBiO3+ Mn2++ → Na++ Bi3++ +
【例2】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式
(1)由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：
Bi(+5→+3) 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)
Mn(+2→+7)5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-前)
(2)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：
先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
(1)全变从左边配： 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（4）当方程式中有多个缺项时， 应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤：
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
(2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
(3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为：
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋ ；
(5)检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
②碱性条件下：首先考虑补OH-生成H2O，也可能补H2O生成OH-
③切勿出现补H＋生成OH-或补OH-生成H＋的错误状况。
【例3】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________。
Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O
解析：根据题意，氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，氧化产物是SO42-，还原产物是Cr3＋。根据化合价升降总数相等、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O
【例4】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘的标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为_____________________。
S2O52-＋2I2＋3H2O===2SO42-＋4I－＋6H＋
解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物为SO42-，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I－。再由化合价升降总数相等、电荷守恒、质量守恒，可写出反应的离子方程式为 S2O52-＋2I2＋3H2O===2SO42-＋4I－＋6H＋
考点3 氧化还原反应方程式配平
2．(1) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O (2) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
4.按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。 ②每生成1 ml FeO转移__________ml电子，若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是______________________________________________________
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
5.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________。
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
6.利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________________________________。
2C(OH)3＋4H＋＋SO32-===SO42-＋2C2＋＋5H2O