1.2.3 离子共存（课件帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

这是一份1.2.3 离子共存（课件帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考），共28页。PPT课件主要包含了知识梳理，离子共存，1复分解反应类型，2氧化还原应类型，4络合反应类型，弱碱水，OH-，SO42-，Cl-，核心素养等内容，欢迎下载使用。
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（3）水解相互促进类型
二、离子不能大量共存的常见类型
（1）生成难电离物质的离子不能大量共存
与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存
与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存
与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存
（2）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
与除了Na+、K+、Ba2+以外常见金属离子均不能大量共存
CO32-/SO32-/S2-：
与除了Na+、K+以外常见金属离子均不能大量共存
与Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存
与Hg2＋、Ag+等不能大量共存
（3）生成易挥发的离子不能大量共存
与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存
与NH4+不能大量共存
OH-与NH4+生成NH3需要浓强碱或加热
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）Fe3+与Fe2+、Br-可以大量共存
（2）ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有强氧化性， 如ClO-在碱性环境下也可把I-、S2-氧化。
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-、ClO-
(2)Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-
Fe3+与S2－、HS－发生氧化还原反应而不可以大量共存
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有：
(1)Fe3+与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(3)Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存
Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2
(2)Fe2+与[Fe(CN)6]3-因生成Fe3[Fe(CN)6]2而不能大量共存。
(4)Cu2+与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存
一、解离子共存题的常见限定条件
透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存
2．限制酸性溶液的条件（隐含有H+）
①常温下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；
⑥常温下溶液中c(OH-）为10-n（n＞7)ml・L-1；
⑦c(H+)=0.1ml·L-1的溶液；
⑧c(H+)＞c(OH-)的溶液。
3．限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）
①常温下pH>7的溶液；
③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；
⑤常温下溶液中c(H+）为10-n（n＞7)ml・L-1；
⑥c(OH-)=0.1ml·L-1的溶液；
⑦c(OH-)＞c(H+)的溶液。
4．常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件
①水电离出的c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n（n＞7）ml・L-1;
③HCO3-不能稳定存在的溶液
④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
1．AlO2-与HCO3－水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存，
二、解离子共存题的特殊情况
AlO2-＋HCO3－＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32－
NO3－或H＋与Fe2+、S2-、I-等还原性的离子可以大量共存。
2.“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，单独一个离子不具有氧化性
3.NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
4.在中性溶液中，能水解离子不能大量共存（NH4+与CH3COO－同时存在可能大量共存）