第5讲 氧化还原反应的基本概念-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第5讲 氧化还原反应的基本概念-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共22页。PPT课件主要包含了还原性，氧化性，得电子，失电子，⑤依据反应条件判断，YQZX等内容，欢迎下载使用。
（1）氧化还原反应的本质和特征
1．氧化还原反应的相关概念及表示方法
（2）氧化还原反应的相关概念
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。化合价下降的元素所在的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。化合价升高的元素所在的物质。氧化反应：还原剂被氧化的过程。还原产物：氧化剂被还原得到的产物。还原反应：氧化剂被还原的过程。氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。
（3）氧化还原反应相关概念的关系
此反应中：MnO2中+4价Mn化合价下降至MnCl2的+2价，得到2个电子，MnO2被还原成MnCl2，发生还原反应，得到还原产物MnCl2，MnO2作氧化剂；浓HCl中－1价Cl化合价升高至Cl2的0价，失去2个电子，浓HCl被氧化成成Cl2，发生氧化反应，得到氧化产物Cl2，浓HCl作还原剂。
（2）常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
根据教材必修1 P37学与问，尝试将4种基本反应类型和氧化还原反应的关系用图示表示出来。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 (　　)(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 (　　)(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 (　　) (6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 (　　)(7)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　)(8)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5．分别用单、双线桥法标出铜与稀硝酸反应电子转移的方向及数目：
（1）氧化性、还原性的含义及判断 ①氧化性：指________的性质(或能力)；还原性：指________的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。如：Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 ③从元素的价态判断 a.最高价态——只有________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。 b.最低价态——只有________，如：金属单质、Cl－、S2－等。 c.中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较
（2）氧化性、还原性强弱的比较方法 ①依据反应原理
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
②依据金属、非金属的活动性顺序
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。 (　　) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 (　　)(3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。 (　　)(4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(　　)(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。 (　　)
2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A．Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋ B．Sn2＋＞Ce3＋＞Fe2＋C．Ce3＋＞Fe2＋＞Sn2＋ D．Fe2＋＞Sn2＋＞Ce3＋
（1）“价态”规律 ①升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 ②价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如：H2S与浓硫酸的反应：
3．氧化还原反应的规律
③歧化反应规律 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。如：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
（2）“先后”规律 ①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
2．（1）根据反应KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 ml Cl2转移________ ml e－。 （2）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 ml Na2O2发生反应转移________ml e－。
1．（2021·浙江）关于反应K2H3IO6＋9HI＝2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是（ ） A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1ml电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
4．（2021·浙江）关于反应8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，下列说法正确的是（ ） A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
3．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mlNa2S2O3发生反应，转移4ml电子
4．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ） A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水 C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂