还剩13页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022乌鲁木齐四中高一上学期期中考试及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2022乌鲁木齐四中高一上学期期中考试化学试题含解析
展开
这是一份2022乌鲁木齐四中高一上学期期中考试化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了 下列关于和性质的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学试题
(满分：100分 考试时间：80分钟)
可能用到的原子的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)
1. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；
B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；
C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；
D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。
答案选B。
2. 下列化学实验事实及其现象或解释不正确的是
A. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C. 用洁净的玻璃管向饱有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应
D. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，A错误；
B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，B正确；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
答案选A。
3. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；
D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；
故选：C。
4. 下列关于和性质的说法错误的是
A. 热稳定性：
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C. 相同质量时，与足量稀盐酸反应，产生气体的质量：
D. 等浓度溶液的碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3
C．根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳气体的质量m(CO2)=，由于M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以产生二氧化碳气体的质量：Na2CO3
故选B。
5. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中氧化而不能共存，且为紫色，故A不符合题意；
B．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，且Cu2+为蓝色，故B不符合题意；
C．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．、、、中各离子均无色且酸性溶液中可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；
故答案为D。
7. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
8. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A. a—b—c—d—e—f—g—h B. a—e—d—c—b—h—i—g
C. a—d—e—c一b—h—i—g D. a—c—b—d—e 一h—i—f
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】利用高锰酸钾溶液和浓盐酸混合反应产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水、浓硫酸装置，分别除去氯化氢和水蒸气，得到干燥纯净的氯气，与铁粉加热反应生成氯化铁，由于氯气有毒，尾气还需要碱液吸收处理，综上装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3 ,尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”；
故选B。
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-
C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确；
故答案为A。
【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。
10. 下列是关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D. 氯水放置数天后，pH值将增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误。
故选B。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 胶体的制备：
B. 钠投入水中：
C. 铁与稀盐酸反应：
D. 溶液与稀反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体的制备是把饱和三氯化铁滴加到沸腾的水中，离子方程式为：，A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．溶液与稀反应生成二氧化碳，水和硫酸钠，其中碳酸氢根离子不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选A。
12. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中加入足量与水反应生成NaOH和O2，溶液呈碱性，
A．、OH-在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．各种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ca2+、与OH-反应，在溶液中不能共存，故C错误；
D．过量具有氧化性，与发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应是
A. 将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B. 向新制氯水中投入有色布条，布条褪色
C. 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D. 向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠是氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水中投入有色布条，布条褪色，是因为HClO体系了强氧化性、把有机色素氧化为无色物质了，是氧化还原反应，B错误；
C．纯碱因水解溶液显碱性，滴加酚酞显红色，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，是因为有机色素被氧化为无色物质了，是氧化还原反应，D错误
答案选C。
14. 下列有关胶体和溶液的比较正确的是
A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
D. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有介稳性、即比较稳定，故部分胶体透明、不浑浊，A错误；
B． 溶液呈电中性，胶体呈电中性，但胶粒能吸附电荷、因此带有电荷，例如氢氧化铁胶粒带正电，B错误；
C． 通常，微观粒子的运动均无规律，C错误；
D．溶质微粒太小（＜1nm），光束照到溶液上、全部通过、没有特殊现象，胶体微粒直径在1-100nm之间，光束通过胶体有丁达尔效应，D正确；
答案选D。
15. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；
B．中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；
C．中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；
D．中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
17. 下列变化需加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜的化合价降低，本身做氧化剂需要加入还原剂，A正确；
B．没有化合价变化，不需要加入还原剂，B错误；
C．铁的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，C错误；
D．氯的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，D错误；
故选A。
18. 下列物质归类正确的是
A. 电解质：醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠
B. 化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C. 混合物：漂白粉、84消毒液、矿泉水、冰水混合物
D. 胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，醋酸属于酸，小苏打属于盐，胆矾属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，则醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠均属于电解质，A正确；
B．液氯是单质，不是化合物， B错误；
C．冰水混合物成分为H2O，不是混合物，是化合物，C错误；
D．生理盐水是溶液，不是胶体，D错误；
答案选A。
19. 下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硫酸敞口放置
B. 碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性、浓硫酸不能敞口放置、应密闭放置，A错误；
B． 固体应保存在广口瓶中，取用方便，碳酸钠粉末可保存在广口玻璃瓶中，B正确；
C．钠易与水、氧气反应，钠密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，C正确；
D．氯水中的次氯酸见光易分解，则 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确；
答案选A。
20. 下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不符合题意；
B．该反应为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不符合题意；
C．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故C不符合题意；
D．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故D符合题意；
综上所述答案为D。
21. 为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
①饱和溶液；无水固体②饱和溶液；浓硫酸③浓硫酸；饱和溶液④饱和溶液；稀硫酸
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，然后可用无水固体干燥，①正确；
②CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，然后可用浓硫酸干燥，②正确；
③先用浓硫酸干燥，再通过饱和又会引入水蒸气，③错误；
④CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸没有干燥作用，④错误；
故正确的为①②，A满足题意；
答案选A。
22. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；
B、最后得到的是氯化钠，可以测定；
C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；
D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；
答案选A。
二、非选择题(共56分)
23. 填空
I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：___________。
（2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。
（3）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。
II.
（4）下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。
①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液
【答案】（1）
（2）C （3）沉到烧杯底部
（4）①③
【解析】
【小问1详解】
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是；
【小问2详解】
向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确；
【小问3详解】
当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉，故答案为：沉到烧杯底部；
【小问4详解】
①与溶液作用产生沉淀，而则不与溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，①正确；
②和均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，②错误；
③和均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，③正确；
④和氢氧化钠不反应，没有现象，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有现象，无法鉴别，④错误；
故选①③。
24. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________
（2）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：
①___________；
②___________。
（3）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
写出上述两个方案每步转化的有关方程式。
方案一，化学方程式：___________；___________
方案二，离子方程式：___________；___________
（4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
（5）检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. ④.
（4） ①. ②. 次氯酸钠
（5） ①. 在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- ②.
【解析】
【小问1详解】
弱酸或者弱碱在参加反应的时候，在离子方程式中应该写分子式，如醋酸和氢氧化钠的中和反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①可以盐和酸，如氯化钡和硫酸的反应，化学方程式为：；
②可以是盐和碱的反应，如硫酸钠和氢氧化钡的反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
方案一是用铁和酸反应制取氢气， 再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：，；
方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，离子方程式为：，；
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：，NaClO为有效成分，名称为次氯酸钠；
【小问5详解】
因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此在加入硝酸银之前一定要加入稀硝酸来除去CO等离子，综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，有关离子方程式为，故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-；。
25. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。
【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 无色溶液变蓝色 ④. Cl2+2KI=I2+2KCl ⑤. Ⅱ ⑥. Ⅲ ⑦. 干燥Cl2 ⑧. ④ ⑨. Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O
【解析】
【详解】(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体已挥发，会导致氯气中混有杂质，装置Ⅱ中水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体；
(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能把KI中的碘置换出来，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；
(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a无明显变化”这一预期现象，需要在Ⅱ与Ⅲ之间装上④ 以干燥干燥Cl2，就可以达到预期效果；
(5)防止尾气污染空气，用浓氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式是：Cl2 + 2OH - =Cl- +ClO- + H2O。
26. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋图强。黑火药在发生爆炸时发生如下的反应：请用双线桥标出电子转移的方向及数目___________，其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
【答案】 ①. ②. 氮和硫 ③. 碳 ④. KNO3和硫 ⑤. 碳 ⑥. CO2 ⑦. K2S和NO2
【解析】
【详解】在该反应中，氮的化合价由+5价降低到+4价，硫的化合价由0价降低到-2价，碳的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子守恒可知其双线桥为：；
反应中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2。
27. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。
【答案】 ①. CaCl2、K2CO3 ②. Ba(NO3)2 ③. 、
【解析】
【详解】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都能与稀硝酸反应生成二氧化碳，所以白色沉淀的成分无法确定；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中含有CaCl2，是否含有Ba(NO3)2还不能确定；
综上所述，白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式为：、，故答案：CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2；、。
高一化学试题
(满分：100分 考试时间：80分钟)
可能用到的原子的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)
1. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；
B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；
C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；
D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。
答案选B。
2. 下列化学实验事实及其现象或解释不正确的是
A. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C. 用洁净的玻璃管向饱有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应
D. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，A错误；
B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，B正确；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
答案选A。
3. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；
D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；
故选：C。
4. 下列关于和性质的说法错误的是
A. 热稳定性：
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C. 相同质量时，与足量稀盐酸反应，产生气体的质量：
D. 等浓度溶液的碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3
C．根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳气体的质量m(CO2)=，由于M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以产生二氧化碳气体的质量：Na2CO3
故选B。
5. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中氧化而不能共存，且为紫色，故A不符合题意；
B．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，且Cu2+为蓝色，故B不符合题意；
C．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．、、、中各离子均无色且酸性溶液中可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；
故答案为D。
7. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
8. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A. a—b—c—d—e—f—g—h B. a—e—d—c—b—h—i—g
C. a—d—e—c一b—h—i—g D. a—c—b—d—e 一h—i—f
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】利用高锰酸钾溶液和浓盐酸混合反应产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水、浓硫酸装置，分别除去氯化氢和水蒸气，得到干燥纯净的氯气，与铁粉加热反应生成氯化铁，由于氯气有毒，尾气还需要碱液吸收处理，综上装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3 ,尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”；
故选B。
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-
C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确；
故答案为A。
【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。
10. 下列是关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D. 氯水放置数天后，pH值将增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误。
故选B。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 胶体的制备：
B. 钠投入水中：
C. 铁与稀盐酸反应：
D. 溶液与稀反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体的制备是把饱和三氯化铁滴加到沸腾的水中，离子方程式为：，A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．溶液与稀反应生成二氧化碳，水和硫酸钠，其中碳酸氢根离子不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选A。
12. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中加入足量与水反应生成NaOH和O2，溶液呈碱性，
A．、OH-在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．各种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ca2+、与OH-反应，在溶液中不能共存，故C错误；
D．过量具有氧化性，与发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应是
A. 将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B. 向新制氯水中投入有色布条，布条褪色
C. 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D. 向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠是氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水中投入有色布条，布条褪色，是因为HClO体系了强氧化性、把有机色素氧化为无色物质了，是氧化还原反应，B错误；
C．纯碱因水解溶液显碱性，滴加酚酞显红色，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，是因为有机色素被氧化为无色物质了，是氧化还原反应，D错误
答案选C。
14. 下列有关胶体和溶液的比较正确的是
A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
D. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有介稳性、即比较稳定，故部分胶体透明、不浑浊，A错误；
B． 溶液呈电中性，胶体呈电中性，但胶粒能吸附电荷、因此带有电荷，例如氢氧化铁胶粒带正电，B错误；
C． 通常，微观粒子的运动均无规律，C错误；
D．溶质微粒太小（＜1nm），光束照到溶液上、全部通过、没有特殊现象，胶体微粒直径在1-100nm之间，光束通过胶体有丁达尔效应，D正确；
答案选D。
15. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；
B．中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；
C．中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；
D．中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
17. 下列变化需加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜的化合价降低，本身做氧化剂需要加入还原剂，A正确；
B．没有化合价变化，不需要加入还原剂，B错误；
C．铁的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，C错误；
D．氯的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，D错误；
故选A。
18. 下列物质归类正确的是
A. 电解质：醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠
B. 化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C. 混合物：漂白粉、84消毒液、矿泉水、冰水混合物
D. 胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，醋酸属于酸，小苏打属于盐，胆矾属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，则醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠均属于电解质，A正确；
B．液氯是单质，不是化合物， B错误；
C．冰水混合物成分为H2O，不是混合物，是化合物，C错误；
D．生理盐水是溶液，不是胶体，D错误；
答案选A。
19. 下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硫酸敞口放置
B. 碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性、浓硫酸不能敞口放置、应密闭放置，A错误；
B． 固体应保存在广口瓶中，取用方便，碳酸钠粉末可保存在广口玻璃瓶中，B正确；
C．钠易与水、氧气反应，钠密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，C正确；
D．氯水中的次氯酸见光易分解，则 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确；
答案选A。
20. 下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不符合题意；
B．该反应为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不符合题意；
C．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故C不符合题意；
D．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故D符合题意；
综上所述答案为D。
21. 为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
①饱和溶液；无水固体②饱和溶液；浓硫酸③浓硫酸；饱和溶液④饱和溶液；稀硫酸
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，然后可用无水固体干燥，①正确；
②CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，然后可用浓硫酸干燥，②正确；
③先用浓硫酸干燥，再通过饱和又会引入水蒸气，③错误；
④CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸没有干燥作用，④错误；
故正确的为①②，A满足题意；
答案选A。
22. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；
B、最后得到的是氯化钠，可以测定；
C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；
D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；
答案选A。
二、非选择题(共56分)
23. 填空
I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：___________。
（2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。
（3）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。
II.
（4）下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。
①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液
【答案】（1）
（2）C （3）沉到烧杯底部
（4）①③
【解析】
【小问1详解】
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是；
【小问2详解】
向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确；
【小问3详解】
当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉，故答案为：沉到烧杯底部；
【小问4详解】
①与溶液作用产生沉淀，而则不与溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，①正确；
②和均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，②错误；
③和均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，③正确；
④和氢氧化钠不反应，没有现象，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有现象，无法鉴别，④错误；
故选①③。
24. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________
（2）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：
①___________；
②___________。
（3）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
写出上述两个方案每步转化的有关方程式。
方案一，化学方程式：___________；___________
方案二，离子方程式：___________；___________
（4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
（5）检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. ④.
（4） ①. ②. 次氯酸钠
（5） ①. 在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- ②.
【解析】
【小问1详解】
弱酸或者弱碱在参加反应的时候，在离子方程式中应该写分子式，如醋酸和氢氧化钠的中和反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①可以盐和酸，如氯化钡和硫酸的反应，化学方程式为：；
②可以是盐和碱的反应，如硫酸钠和氢氧化钡的反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
方案一是用铁和酸反应制取氢气， 再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：，；
方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，离子方程式为：，；
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：，NaClO为有效成分，名称为次氯酸钠；
【小问5详解】
因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此在加入硝酸银之前一定要加入稀硝酸来除去CO等离子，综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，有关离子方程式为，故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-；。
25. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。
【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 无色溶液变蓝色 ④. Cl2+2KI=I2+2KCl ⑤. Ⅱ ⑥. Ⅲ ⑦. 干燥Cl2 ⑧. ④ ⑨. Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O
【解析】
【详解】(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体已挥发，会导致氯气中混有杂质，装置Ⅱ中水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体；
(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能把KI中的碘置换出来，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；
(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a无明显变化”这一预期现象，需要在Ⅱ与Ⅲ之间装上④ 以干燥干燥Cl2，就可以达到预期效果；
(5)防止尾气污染空气，用浓氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式是：Cl2 + 2OH - =Cl- +ClO- + H2O。
26. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋图强。黑火药在发生爆炸时发生如下的反应：请用双线桥标出电子转移的方向及数目___________，其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
【答案】 ①. ②. 氮和硫 ③. 碳 ④. KNO3和硫 ⑤. 碳 ⑥. CO2 ⑦. K2S和NO2
【解析】
【详解】在该反应中，氮的化合价由+5价降低到+4价，硫的化合价由0价降低到-2价，碳的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子守恒可知其双线桥为：；
反应中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2。
27. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。
【答案】 ①. CaCl2、K2CO3 ②. Ba(NO3)2 ③. 、
【解析】
【详解】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都能与稀硝酸反应生成二氧化碳，所以白色沉淀的成分无法确定；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中含有CaCl2，是否含有Ba(NO3)2还不能确定；
综上所述，白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式为：、，故答案：CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2；、。
相关试卷
2024乌鲁木齐实验中学高一上学期期中化学试题含解析： 这是一份2024乌鲁木齐实验中学高一上学期期中化学试题含解析，文件包含新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题原卷版docx、新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年新疆乌鲁木齐市第八中学高一上学期期中考试化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年新疆乌鲁木齐市第八中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了考试时间，命题范围，可能用到的相对原子质量， 若加热5等内容，欢迎下载使用。
精品解析：新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题： 这是一份精品解析：新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题，文件包含精品解析新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx、精品解析新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
