资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2022乌鲁木齐第101中学高一上学期期中考试化学试题含解析
展开
这是一份2022乌鲁木齐第101中学高一上学期期中考试化学试题含解析，文件包含新疆乌鲁木齐市第101中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析doc、新疆乌鲁木齐市第101中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题无答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
乌鲁木齐市101中学2021~2022学年第一学期期中考试
高一化学试题
考生须知：
1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-10 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列有关胶体的叙述不正确的是
A. 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀
B. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
C. 丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10-9-10-7m之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，不能用玻璃棒搅拌，A错误；
B．有色玻璃、云、雾都属于常见胶体，都能发生丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子直径介于1-100nm，丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的，C正确；
D．分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，因此胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1-100nm(即10-9-10-7m)之间
选A。
2. 下列事例不属于氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C. 食物腐败 D. 燃放鞭炮
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；
D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
3. 下列物质互为同素异形体的是
A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O与Na2O2都是Na、O两种元素形成的化合物，二者不是单质，因此二者不是同素异形体，A不符合题意；
B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意；
C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是溶液中溶质，二者不是同素异形体，C不符合题意；
D．CO和CO2是C、O两种元素形成的两种不同的氧化物，二者不是单质，因此它们不是同素异形体，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列叙述正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 溶于水能导电，所以是电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A错误；
B．铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误；
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢电解质，故C正确；
D．SO3 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误；
故选C。
5. 下列有关二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳分子中所含电子数为
B. 一个二氧化碳分子的质量约为
C. 二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量
D. 二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mol二氧化碳分子中所含电子数为1 NA 22=22 NA，A错误；
B．1mol二氧化碳分子的质量是44g，1mol二氧化碳分子含有 个分子，故一个二氧化碳分子的质量约为 ，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，C错误；
D．1mol二氧化碳分子含有1mol碳原子、1mol氧原子，即含有个碳原子、2 个氧原子，D错误；
故选B。
6. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是
A. 碳酸钠——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂
C. 过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D. 氯化钠——炒菜调味剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A错误；
B．次氯酸钠有强的氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化发生变性，因而可作消毒剂，B正确；
C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂；其具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂，C正确；
D．NaCl是日常生活中重要的调味剂，D正确；
故合理选项是A。
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡是强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．硝酸是强酸，电离方程式为HNO3=H++NO ，B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误；
D．电离方程式为KMnO4=K++MnO ，D正确；
故选D。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、
D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意；
B．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，与Ba2+生成BaSO4的沉淀不能大量共存，B不符合题意；
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量H+，不能大量共存，C不符合题意；
D．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含有大量OH-，Na+、K+、、不与OH-反应且相互之间不反应，能够大量共存，D符合题意；
答案选D。
9. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+
【答案】C
【解析】
【分析】加入氧化剂说明该物质被氧化，化合价升高。
【详解】A．Na2O2可以发生歧化反应生成O2，例如：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，不需要加氧化剂，A不符合题意；
B．KClO3中+5价的Cl变为KCl中的-1价，化合价降低，B不符合题意；
C．KBr中-1价的Br变为Br2中的0价，化合价升高，C符合题意；
D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，D不符合题意；
故选C。
10. 下列鉴别方法不正确的是
A. 用氢氧化钠溶液鉴别和溶液
B. 利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
C. 用焰色试验鉴别、和
D. 用氯化钙溶液鉴别和两种溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，NaOH与BaCl2溶液无明显现象，两者现象不同，A正确；
B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B正确；
C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，D正确；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C. 酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列微粒中，只有氧化性的是
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②SO2中S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
综上所述，③⑤符合题意，答案为B。
13. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
14. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。
【详解】① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2；
② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2；
③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀；
④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀
⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。
故答案为D。
15. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4
D. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸，和氢氧化铜反应的离子方程式不同，A不选；
B. BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式不同，B不选；
C. NaHCO3、Na2CO3在离子方程式中分别拆为钠离子和碳酸氢根、钠离子和碳酸根，和NaHSO4反应的离子方程式不同，C不选；
D. 石灰石与硝酸以及碳酸钙与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，D选；答案选D。
16. 等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的生成物质量最大
D. 两块钠的生成物质量一样多
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；
B．由A可知，B正确；
C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；
D．由C可知，D错误；
故选B。
17. 下列关于等质量的氧气和臭氧两种气体的说法一定正确的是
A. 物质的量之比为 B. 分子数之比为
C. 原子个数之比为 D. 摩尔质量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量的氧气和臭氧物质的量之比为 ，A错误；
B．由A可知，物质的量之比为3∶2，相同条件下气体的分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为3∶2，B错误；
C．由B可知，质量相等的氧气和臭氧(O3)的分子数之比为3∶2，1个氧分子含有2个氧原子，1个臭氧(O3)分子含有3个氧原子，原子个数之比为3×2∶2×3=1∶1，C正确；
D．摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为32：48=2：3，D错误；
故选C。
18. 下列说法正确的是
A. 新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含氯气分子
B. 对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于温度升高导致氯气的溶解度减小而析出的氯气
C. 氯气可以在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾形成
D. 将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后再无颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含次氯酸分子，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色物质，A错误；
B．对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于光照导致HClO附近产生O2，B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口有大量白雾形成，C正确；
D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，所以将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后褪色，D错误；
故选C。
19. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；
C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；
故选A。
20. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1价，反应后降为0价，得6e-；硫由－2价升为+4价，失6e-，反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A错误；
B、根据A项分析可知，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C、铜是还原产物，C错误；
D、19.2gCu的物质的量为0.3mol，由反应知每生成6mol铜转移电子6mol，所以生成19.2克铜转移电子0.3mol，D错误；
答案选B。
21. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶
液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选A。
22. 酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】该离子反应符合电荷守恒，5(-n)+2×(-1)+16×(+1)=2×(+2)，解得n=2，答案选B。
23. 下列检验Cl－的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
故选D。
【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
24. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。
25. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】设NaHCO3的质量为x，根据差量法可得：
，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为5.00g-1.68g=3.32g，故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26 请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是_______(填写化学式)，该物质中阴阳离子的个数比为_______，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（2）候氏制碱法中制得的产物为_______(填写化学式)，该物质所属的物质类别为_______(填酸、碱、盐)，该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为_______。
【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. ②. 盐 ③. 黄色
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气，故为Na2O2；过氧根是一个阴离子，故阴阳离子的个数比为1：2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；
【小问2详解】
候氏制碱法中最终制得的产物为Na2CO3；物质所属的物质类别为盐；因含有钠元素，故焰色试验时观察到火焰的焰色应为黄色。
27. 有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。
（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______，请用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______。
（3）写出④的电离方程式_______。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ③④⑧⑩ ②. ④⑥⑩
（2） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨不是电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属，不是电解质，能导电；⑦CO2不是电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物水，是电解质，可以导电；依此解答。
以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩。
【小问2详解】
实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3(胶体)的化学方程式(胶体)；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有条光亮的通路出现。
【小问3详解】
熔融KHSO4电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
【小问4详解】
在熔融KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，生成硫酸钡沉淀、硫酸钾、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：。
28. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸
（1）肯定存在的物质有_______(填化学式，下同)；
（2）肯定不存在的物质有_______；
（3）可能存在的物质有_______；
（4）写出第③、④步实验中发生反应的离子方程式：_______ 、_______。
【答案】（1）K2CO3
（2）FeCl2、K2SO4、CaCl2
（3）NaCl （4） ①. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ②. Ag++Cl- =AgCl↓
【解析】
【分析】由题干信息可知，①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因(2)中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，然后结合物质的性质及离子反应，据此分析解题。
【小问1详解】
由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；
【小问2详解】
由上述分析可知，一定不含FeCl2、K2SO4、CaCl2，故答案为：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
【小问3详解】
由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
【小问4详解】
第③、④步实验中发生反应的离子方程式分别为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。
29. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。
A. B. C.
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。
①配平离子反应方程式：_______。
__________________________________________；
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
【答案】（1）B （2）氧化性
（3）还原性 （4） ①. ②. 0.75
【解析】
【小问1详解】
根据化合价可知，金属铁发生反应化合价只能升高，只有还原性，Fe2+发生反应化合价即可升高，又有降低，既有氧化性又有还原性，Fe3+发生反应化合价只能降低，只有氧化性，故选B；
【小问2详解】
根据题干可知铁元素的化合价升高是还原剂，NaNO2反应中化合价降低是氧化剂，具有氧化性；
【小问3详解】
服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
【小问4详解】
①根据化合价升降原则以及电荷守恒、原子守恒，离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
②还原产物是Cl-，生成3molCl-，转移电子6mol电子，转移了1.5mol电子，生成0.75mol Cl-。
30. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫_______，装置B的作用是_______。
（2）写出A装置发生反应的化学方程式：_______，浓盐酸在反应中的作用是_______和_______。
（3）装置E的作用是_______。
（4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因_______(请用离子方程式解释)。
（5）城市饮用水处理，新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体
（2） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O ②. 酸性 ③. 还原性
（3）尾气处理 （4）
（5）
【解析】
【分析】本实验为利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，依次通过饱和食盐水、淀粉碘化钾溶液、干燥有色布条通过现象验证其相关性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，根据分析回答问题。
【小问1详解】
仪器a的名称叫分液漏斗；制取氯气的过程当中会出现杂质氯化氢气体，用装置B饱和食盐水吸收；
【小问2详解】
实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应前后浓盐酸中氯元素化合价不变起到酸性的作用，氯元素化合价由-1价变为0价起到还原性的作用；
【小问3详解】
因氯气有毒，故用氢氧化钠溶液吸收尾气；
【小问4详解】
“84”消毒液中有氯离子、次氯酸跟，洁厕灵显酸性，会发生反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，则1mol NaClO2转移电子4mol，消毒效率为 ，1mol Na2FeO4转移电子3mol，消毒效率为 ，1mol Cl2转移电子2mol，消毒效率为 ，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是NaClO2> Cl2> Na2FeO4。
乌鲁木齐市101中学2021~2022学年第一学期期中考试
高一化学试题
考生须知：
1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-10 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列有关胶体的叙述不正确的是
A. 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀
B. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
C. 丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10-9-10-7m之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，不能用玻璃棒搅拌，A错误；
B．有色玻璃、云、雾都属于常见胶体，都能发生丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子直径介于1-100nm，丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的，C正确；
D．分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，因此胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1-100nm(即10-9-10-7m)之间
选A。
2. 下列事例不属于氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C. 食物腐败 D. 燃放鞭炮
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；
D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
3. 下列物质互为同素异形体的是
A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O与Na2O2都是Na、O两种元素形成的化合物，二者不是单质，因此二者不是同素异形体，A不符合题意；
B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意；
C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是溶液中溶质，二者不是同素异形体，C不符合题意；
D．CO和CO2是C、O两种元素形成的两种不同的氧化物，二者不是单质，因此它们不是同素异形体，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列叙述正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 溶于水能导电，所以是电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A错误；
B．铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误；
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢电解质，故C正确；
D．SO3 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误；
故选C。
5. 下列有关二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳分子中所含电子数为
B. 一个二氧化碳分子的质量约为
C. 二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量
D. 二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mol二氧化碳分子中所含电子数为1 NA 22=22 NA，A错误；
B．1mol二氧化碳分子的质量是44g，1mol二氧化碳分子含有 个分子，故一个二氧化碳分子的质量约为 ，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，C错误；
D．1mol二氧化碳分子含有1mol碳原子、1mol氧原子，即含有个碳原子、2 个氧原子，D错误；
故选B。
6. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是
A. 碳酸钠——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂
C. 过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D. 氯化钠——炒菜调味剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A错误；
B．次氯酸钠有强的氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化发生变性，因而可作消毒剂，B正确；
C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂；其具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂，C正确；
D．NaCl是日常生活中重要的调味剂，D正确；
故合理选项是A。
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡是强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．硝酸是强酸，电离方程式为HNO3=H++NO ，B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误；
D．电离方程式为KMnO4=K++MnO ，D正确；
故选D。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、
D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意；
B．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，与Ba2+生成BaSO4的沉淀不能大量共存，B不符合题意；
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量H+，不能大量共存，C不符合题意；
D．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含有大量OH-，Na+、K+、、不与OH-反应且相互之间不反应，能够大量共存，D符合题意；
答案选D。
9. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+
【答案】C
【解析】
【分析】加入氧化剂说明该物质被氧化，化合价升高。
【详解】A．Na2O2可以发生歧化反应生成O2，例如：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，不需要加氧化剂，A不符合题意；
B．KClO3中+5价的Cl变为KCl中的-1价，化合价降低，B不符合题意；
C．KBr中-1价的Br变为Br2中的0价，化合价升高，C符合题意；
D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，D不符合题意；
故选C。
10. 下列鉴别方法不正确的是
A. 用氢氧化钠溶液鉴别和溶液
B. 利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
C. 用焰色试验鉴别、和
D. 用氯化钙溶液鉴别和两种溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，NaOH与BaCl2溶液无明显现象，两者现象不同，A正确；
B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B正确；
C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，D正确；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C. 酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列微粒中，只有氧化性的是
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②SO2中S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
综上所述，③⑤符合题意，答案为B。
13. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
14. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。
【详解】① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2；
② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2；
③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀；
④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀
⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。
故答案为D。
15. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4
D. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸，和氢氧化铜反应的离子方程式不同，A不选；
B. BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式不同，B不选；
C. NaHCO3、Na2CO3在离子方程式中分别拆为钠离子和碳酸氢根、钠离子和碳酸根，和NaHSO4反应的离子方程式不同，C不选；
D. 石灰石与硝酸以及碳酸钙与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，D选；答案选D。
16. 等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的生成物质量最大
D. 两块钠的生成物质量一样多
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；
B．由A可知，B正确；
C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；
D．由C可知，D错误；
故选B。
17. 下列关于等质量的氧气和臭氧两种气体的说法一定正确的是
A. 物质的量之比为 B. 分子数之比为
C. 原子个数之比为 D. 摩尔质量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量的氧气和臭氧物质的量之比为 ，A错误；
B．由A可知，物质的量之比为3∶2，相同条件下气体的分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为3∶2，B错误；
C．由B可知，质量相等的氧气和臭氧(O3)的分子数之比为3∶2，1个氧分子含有2个氧原子，1个臭氧(O3)分子含有3个氧原子，原子个数之比为3×2∶2×3=1∶1，C正确；
D．摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为32：48=2：3，D错误；
故选C。
18. 下列说法正确的是
A. 新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含氯气分子
B. 对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于温度升高导致氯气的溶解度减小而析出的氯气
C. 氯气可以在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾形成
D. 将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后再无颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含次氯酸分子，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色物质，A错误；
B．对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于光照导致HClO附近产生O2，B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口有大量白雾形成，C正确；
D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，所以将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后褪色，D错误；
故选C。
19. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；
C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；
故选A。
20. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1价，反应后降为0价，得6e-；硫由－2价升为+4价，失6e-，反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A错误；
B、根据A项分析可知，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C、铜是还原产物，C错误；
D、19.2gCu的物质的量为0.3mol，由反应知每生成6mol铜转移电子6mol，所以生成19.2克铜转移电子0.3mol，D错误；
答案选B。
21. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶
液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选A。
22. 酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】该离子反应符合电荷守恒，5(-n)+2×(-1)+16×(+1)=2×(+2)，解得n=2，答案选B。
23. 下列检验Cl－的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
故选D。
【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
24. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。
25. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】设NaHCO3的质量为x，根据差量法可得：
，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为5.00g-1.68g=3.32g，故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26 请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是_______(填写化学式)，该物质中阴阳离子的个数比为_______，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（2）候氏制碱法中制得的产物为_______(填写化学式)，该物质所属的物质类别为_______(填酸、碱、盐)，该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为_______。
【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. ②. 盐 ③. 黄色
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气，故为Na2O2；过氧根是一个阴离子，故阴阳离子的个数比为1：2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；
【小问2详解】
候氏制碱法中最终制得的产物为Na2CO3；物质所属的物质类别为盐；因含有钠元素，故焰色试验时观察到火焰的焰色应为黄色。
27. 有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。
（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______，请用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______。
（3）写出④的电离方程式_______。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ③④⑧⑩ ②. ④⑥⑩
（2） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨不是电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属，不是电解质，能导电；⑦CO2不是电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物水，是电解质，可以导电；依此解答。
以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩。
【小问2详解】
实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3(胶体)的化学方程式(胶体)；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有条光亮的通路出现。
【小问3详解】
熔融KHSO4电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
【小问4详解】
在熔融KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，生成硫酸钡沉淀、硫酸钾、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：。
28. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸
（1）肯定存在的物质有_______(填化学式，下同)；
（2）肯定不存在的物质有_______；
（3）可能存在的物质有_______；
（4）写出第③、④步实验中发生反应的离子方程式：_______ 、_______。
【答案】（1）K2CO3
（2）FeCl2、K2SO4、CaCl2
（3）NaCl （4） ①. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ②. Ag++Cl- =AgCl↓
【解析】
【分析】由题干信息可知，①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因(2)中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，然后结合物质的性质及离子反应，据此分析解题。
【小问1详解】
由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；
【小问2详解】
由上述分析可知，一定不含FeCl2、K2SO4、CaCl2，故答案为：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
【小问3详解】
由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
【小问4详解】
第③、④步实验中发生反应的离子方程式分别为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。
29. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。
A. B. C.
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。
①配平离子反应方程式：_______。
__________________________________________；
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
【答案】（1）B （2）氧化性
（3）还原性 （4） ①. ②. 0.75
【解析】
【小问1详解】
根据化合价可知，金属铁发生反应化合价只能升高，只有还原性，Fe2+发生反应化合价即可升高，又有降低，既有氧化性又有还原性，Fe3+发生反应化合价只能降低，只有氧化性，故选B；
【小问2详解】
根据题干可知铁元素的化合价升高是还原剂，NaNO2反应中化合价降低是氧化剂，具有氧化性；
【小问3详解】
服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
【小问4详解】
①根据化合价升降原则以及电荷守恒、原子守恒，离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
②还原产物是Cl-，生成3molCl-，转移电子6mol电子，转移了1.5mol电子，生成0.75mol Cl-。
30. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫_______，装置B的作用是_______。
（2）写出A装置发生反应的化学方程式：_______，浓盐酸在反应中的作用是_______和_______。
（3）装置E的作用是_______。
（4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因_______(请用离子方程式解释)。
（5）城市饮用水处理，新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体
（2） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O ②. 酸性 ③. 还原性
（3）尾气处理 （4）
（5）
【解析】
【分析】本实验为利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，依次通过饱和食盐水、淀粉碘化钾溶液、干燥有色布条通过现象验证其相关性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，根据分析回答问题。
【小问1详解】
仪器a的名称叫分液漏斗；制取氯气的过程当中会出现杂质氯化氢气体，用装置B饱和食盐水吸收；
【小问2详解】
实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应前后浓盐酸中氯元素化合价不变起到酸性的作用，氯元素化合价由-1价变为0价起到还原性的作用；
【小问3详解】
因氯气有毒，故用氢氧化钠溶液吸收尾气；
【小问4详解】
“84”消毒液中有氯离子、次氯酸跟，洁厕灵显酸性，会发生反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，则1mol NaClO2转移电子4mol，消毒效率为 ，1mol Na2FeO4转移电子3mol，消毒效率为 ，1mol Cl2转移电子2mol，消毒效率为 ，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是NaClO2> Cl2> Na2FeO4。
相关试卷
新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
2024乌鲁木齐实验中学高一上学期期中化学试题含解析： 这是一份2024乌鲁木齐实验中学高一上学期期中化学试题含解析，文件包含新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题原卷版docx、新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2023维吾尔自治区乌鲁木齐第101中学高三上学期11月月考化学试题含解析： 这是一份2023维吾尔自治区乌鲁木齐第101中学高三上学期11月月考化学试题含解析，文件包含新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题含解析docx、新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
