2024乌鲁木齐实验中学高一上学期期中化学试题含解析

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(卷面分值：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级。姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题，本大题共16题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。
1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A. 《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述照火药的爆炸场景
【答案】B
【解析】
【详解】A．《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，故不选A；
B．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及反应 ，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故选B；
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程，发生反应HgSHg+S，Hg+S=HgS，属于氧化还原反应，故不选C；
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述照火药的爆炸，反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，纯碱属于盐；Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B．CO和酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物；冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故B错误；
C．NH3·H2O电离出的阴离子全是OH-，NH3·H2O属于碱；CH3COOH电离出的阳离子全是H+，CH3COOH属于酸；Cu2(OH)2CO3能电离出Cu2+、 ，Cu2(OH)2CO3属于盐；CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO属于碱性氧化物；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Fe(OH)3胶体是混合物，故C正确；
D．NaHSO4属于盐，故D错误；
选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 混合物一定含两种或两种以上的元素
B. 用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一种元素可以构成不同单质，如氧气和臭氧，它们共同组成的物质是混合物，故A错误；
B．钠元素的焰色反应为黄色，用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子，故B正确；
C．某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，不是根据否具有丁达尔现象，故D错误；
故选B。
4. 下列有关分散系的的说法中，正确的个数有
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均属于胶体，淀粉溶液不属于胶体
③胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用将药物送到病灶，从而提高药效，该粒子的直径大小在1~100nm之间
④在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目
⑤利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑥胶体具有介稳性的原因之一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑦清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，故①错误；
②蛋清液、稀牛奶、肥皂水、淀粉溶液均属于胶体，葡萄糖注射液属于溶液，故②错误；
③胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高药效，该分散系属于胶体，该粒子的直径大小在1~100nm之间，故③正确；
④氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，故④正确；
⑤Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，故⑤正确；
⑥胶体具有介稳性的原因之一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同，故⑥正确；
⑦清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，故⑦正确；
正确的是③④⑤⑥⑦，正确的个数有5个，选C。
5. 下列说法中正确的有
A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B. 氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质
C. 电解质放在水中可能不导电，非电解质放在水中可能导电
D. 熔融NaCl属于能导电的分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，故A错误；
B．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，NH3是非电解质；液态HCl不能电离，不导电，但HCl属于电解质，故B错误；
C．电解质放在水中不一定能导电如Fe2O3，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动离子，可能导电如NH3，故C正确；
D．熔融NaCl是纯净物，不属于分散系，故D错误；
故选C。
6. 下列关于离子共存的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、、Ba2+
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、、、
C. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
D. 中性溶液中能大量共存：Fe3+、Ca2+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．有颜色不能在无色溶液中可能大量存在，故A错误；
B．在酸性溶液中会转化为H2SiO3沉淀，不能在酸性溶液中可能大量存在，故B错误；
C．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、离子之间不发生反应，也不和OH-反应，可以大量共存，故C正确；
D．Fe3+在中性溶液中会完全转化为Fe(OH)3，不能大量存在，故D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
B. 氯气与水反应：
C. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：
D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气与水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、水和硫酸钠，离子方程式为：，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
8. 下列图示实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能用过滤法提纯胶体，应该用渗析法提纯胶体，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应区分胶体与溶液，故B正确；
C．用试管加热分解固体混合物，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故D错误；
选B。
9. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
A. ①③④B. ②⑤⑥C. ③④⑦D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】反应①水中氧元素化合价升高，水是还原剂；反应②水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；反应③水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂；反应④水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；反应⑤水中氢元素化合价降低，水中氧化剂；反应⑥水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；反应⑦水是还原产物；②⑤⑥中水都是氧化剂，水的作用相同，故选B。
10. “探险队员”——Na2CO3溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)，如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A Ba(OH)2、KNO3、HCl、Fe(OH)3
B. Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4
C. HCl、CO2、CaCl2、Na
D. HNO3、H2O、CuSO4、KOH
【答案】C
【解析】
【分析】入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路完全行不通，说明该路线中Na2CO3溶液能够和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。
【详解】A．Na2CO3溶液和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，Na2CO3和KNO3、HCl、Fe(OH)3均不反应，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液和Mg(OH)2、BaCl2、H2SO4反应，但是不和KCl反应，故B不符合题意；
C．Na2CO3溶液和HCl、CO2、CaCl2、Na均能反应，故C符合题意；
D．Na2CO3溶液和KOH、H2O不反应，但是和HNO3、CuSO4能发生反应，故D不符合题意；
故选C。
11. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.5ml水所占的体积为11.2L
B. 常温常压下，28gN2原子个数为2NA
C. 1ml/L的HCl溶液与1ml/L的KCl溶液所含Cl-个数相同
D. 23g钠与足量稀硫酸反应，生成气体的体积为11.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下水是液体，0.5ml水所占的体积不是11.2L，故A错误；
B．常温常压下，28gN2原子个数为 ，故B正确；
C．没有明确溶液体积，1ml/L的HCl溶液与1ml/L的KCl溶液所含Cl-个数不一定相同，故C错误；
D．23g钠与足量稀硫酸反应，生成0.5ml氢气，没有明确是否为标准状况，生成气体的体积不一定为11.2L，故D错误；
选B。
12. 相等物质的量的O3和O2相比较，下列有关叙述中正确的是
A. 它们所含的分子数目之比为1：1
B. 它们所含的O原子数目之比为1：1
C. 它们的体积相等
D. 它们质量相等
【答案】A
【解析】
【分析】相等物质的量的O3和O2，假设物质的量都是1ml。
【详解】A．1ml O3和1mlO2含有的分子数都是NA，它们所含的分子数目之比为1：1，故A正确；
B．1ml O3含的O原子数为3NA，1mlO2含的O原子数为2NA，所含的O原子数目之比为3：2，故B错误；
C．没有明确是否条件相同，所以它们的体积不一定相等，故C错误；
D．1ml O3的质量为48g，1mlO2的质量为32g，它们质量不相等，故D错误；
选A。
13. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 小苏打显碱性，可用于中和胃酸
B. Na能与水反应，可用于高压钠灯
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打溶液显碱性，能与盐酸反应，所以可用于中和胃酸，故选A；
B．Na的焰色为黄色，黄光射程远、透雾能力强，可用于高压钠灯，故不选B；
C．氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作干燥剂，故不选C；
D．钠单质还原性强，可用于冶炼金属钛，故不选D；
选A。
14. 1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023ml-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位ml-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1mlCO2中含有1mlC和2mlO
C. 氢原子的摩尔质量是1g
D. 1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1mlCO2中含有1mlC和2mlO，故B正确；
C．氢原子的摩尔质量是1g/ml，故C错误；
D．1ml任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，故D错误；
选B。
15. 下列有关焰色试验的说法不正确的是
A. 金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B. 焰色试验不适合所有金属元素的检验
C. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，不确定是否含钾元素
D. 焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A正确；
B．焰色试验只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有金属元素，如铁、铂等元素没有焰色现象，故B正确；
C．焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，故C正确；
D．焰色试验必需仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀盐酸，稀盐酸可以除去金属表面的氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故D错误；
故选D。
16. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是
A. CuSO4仅作还原剂，发生氧化反应
B. 11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移
C. P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P既是氧化产物也是还原产物
D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其个数之比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】反应中P，Cu的化合价发生变化，Cu3P中P为-3价，Cu为+1价，P从0价下降到-3价得到Cu3P，从0价上升到+5价得到H3PO4，Cu从+2价降为+1价，故P既是氧化剂也是还原剂，CuSO4是氧化剂，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。
【详解】A．由分析可知，CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．11个P参与反应时，生成6个H3PO4、即有6个P被氧化时该反应转移30个电子，故B错误；
C．氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，P元素化合价既升高又降低，P既是还原剂也是氧化剂，故C错误；
D．按得失电子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的关系式为15CuSO4~15e-~3P~3 H3PO4，被白磷氧化得到的H3PO4的关系式为：5P~5~Cu3P~15e-~3P~3 H3PO4，则被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1:1，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本大题共5题，共52分。
17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下物质：①Cu②NaC1③盐酸④KHSO4晶体⑤干冰⑥溶融NaOH⑦SiO2⑧Fe(OH)3胶体⑨蔗糖固体。回答下列问题：
（1）以上物质属于氧化物的有___________(填序号)。
（2）以上物质能导电的有___________(填序号)。
（3）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
（4）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。
（5）实验室制备⑧的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）⑤⑦ （2）①③⑥⑧
（3）②④⑥ （4）⑤⑦⑨
（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，以上物质属于氧化物的有⑤干冰、⑦SiO2。
【小问2详解】
物质能导电是因为有自由移动的阴阳离子或者电子或者带电粒子，以上物质能导电的有①Cu、③盐酸、⑥溶融NaOH、⑧Fe(OH)3胶体。
【小问3详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离的化合物，电解质主要包括酸碱盐，金属氧化物和水，以上物质属于电解质的有②NaC1、④KHSO4晶体、⑥溶融NaOH。
【小问4详解】
非电解质是指在水溶液中或者熔融状态下都不导电的化合物，以上物质属于非电解质的有⑤干冰、⑦SiO2、⑨蔗糖固体。
【小问5详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
18. 根据如图所示的转化关系推断各物质。已知A为谈黄色固体，常温下B和C为气体，H为单质。A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H___________、E___________。
（2）图中反应属于非氧化还原反应的是___________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为___________。
（4）写出反应①的化学方程式，并用双线桥表示该反应电子转移___________。
（5）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________，如果涉及化学反应。请写出化学反应方程式___________。
（6）请写出A物质的常见用途：___________。
【答案】18. ①. Na ②. NaHCO3
19. ②③④ 20.
21. 22. ①. 加热法 ②.
23. 供氧剂、氧化剂、漂白剂等
【解析】
【分析】A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，可知均含钠元素，A为谈黄色固体，则A为Na2O2，H为单质，C为气体，两者反应生成过氧化钠，可知H为Na，C为氧气，则B为二氧化碳气体，D为碳酸钠，D和E可发生相互转化，且E能与盐酸生成二氧化碳，则E应为碳酸氢钠，据此分析解答；
【小问1详解】
由以上分析可知H为Na，E为NaHCO3；
【小问2详解】
反应①为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应；反应②和反应③为碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，没有元素化合价变化为非氧化还原反应，反应④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，没有元素化合价变化为非氧化还原反应；反应⑤为钠与氧气生成过氧化钠，属于氧化还原反应；故属于非氧化还原反应的为：②③④；
【小问3详解】
反应④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，反应离子方程式为：；
【小问4详解】
反应①为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中消耗2ml过氧化钠转移2ml电子，双线桥表示该反应电子转移：；
【小问5详解】
碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠，可用加热法除去，使碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应为：；
【小问6详解】
过氧化钠常用作供氧剂、氧化剂、漂白剂等。
19. I．月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。回答下列问题：
（1）月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为___________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
II．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（2）长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题：肼的靡尔质量是___________，48g肼中含有氮原子的数目为___________。
（3）32.5g某三价金属氯化物RCl3中含有0.6mlCl-。则RCl3的物质的量是___________；R的相对原子质量是___________。
（4）现有0.1ml的H2和O2的混合气体，质量共1.7g，则O2的质量为___________。
【答案】（1） ①. K2CO3=2K++ ②. 碱
（2） ①. 32g/ml ②.
（3） ①. 0.2ml ②. 56
（4）1.6g
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾在水溶液中电离为K+和，电离方程式为K2CO3=2K++ ；往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性。
【小问2详解】
肼的靡尔质量是32g/ml，48g肼中含有氮原子的数目为。
【小问3详解】
32.5g某三价金属氯化物RCl3中含有0.6mlCl-。则RCl3的物质的量是0.2ml；RCl3的摩尔质量为，R的相对原子质量是162.5-35.5×3=56。
【小问4详解】
现有0.1ml的H2和O2的混合气体，质量共1.7g，设O2的物质的量为xml、H2的物质的量为yml，，解得x=0.05ml、y=0.05ml，则O2的质量为0.05ml×32g/ml=1.6g。
20. I．实验室需要配制0.2ml·L-1的NaC1溶液480mL。请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。
（3）在配制NaCl溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有___________。
A．称量NaCl固体时，天平左边托盘放药品
B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．转移溶液时有少液体溅出
D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中
E．定容时俯视观察液面
F．将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度
（4）取任意体积的该NaC1溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：___________(填字母)。
A. 溶液中NaCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中Cl-的数目D. 溶液的密度
II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（5）该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为___________。
（6）某学生欲用上述浓硝酸溶液和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20ml/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，该学生应选用___________(填字母)来量取___________mL上述浓硝酸进行配制。
A.5mL量筒 B.托盘天平 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL量筒 H.胶头滴管
【答案】（1）AC （2）5.9g
（3）CF （4）BD
（5）
（6） ①. E ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
要配制0.2ml·L-1的NaC1溶液480mL，步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有AC；
【小问2详解】
要配制0.2ml·L-1的NaC1溶液480mL，选用500mL容量瓶，用托盘天平称取NaCl的质量m=cVM=0.2ml·L-1×0.5L×58.5g/ml=5.9g。
【小问3详解】
A．称量NaCl固体时，天平左边托盘放药品，无影响，故不选A；
B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对所配溶液的体积、溶质物质的量无影响，所以无影响，故不选B；
C．转移溶液时有少液体溅出，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选C；
D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中，无影响，故不选D；
E．定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选E；
F．将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选F；
选CF。
【小问4详解】
A．溶液中NaCl的物质的量n=cV，与所取体积有关，故不选A；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度，与溶液体积无关，故选B
C．溶液中Cl-的数目N= cVNA，与所取体积有关，故不选C；
D．溶液具有均一性，溶液的密度，与溶液体积无关，故选D
选BD
【小问5详解】
该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为 ；
【小问6详解】
某学生欲用上述浓硝酸溶液和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20ml/L的稀硝酸溶液，选用500mL容量瓶，设需要浓硝酸的体积为VmL，根据稀释前后硝酸物质的量相等，13.8ml/L×VmL=0.20ml/L×500mL，V=7.2mL，该学生应选用10mL量筒来量取7.2mL上述浓硝酸进行配制。
21. I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题：
i.商“耳父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶
ii.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的矿石，与木炭共热，反应方程式为。
（1）Cu2(OH)2CO3属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为___________(填名称)。
II．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为1.86×10-2g/L，现采用铝还原法来将还原为N2。
（2）中氮元素的化合价为___________。
（3）配平下列有关反应的化学方程式___________。
（4）上述反应中，还原剂是___________，被还原的元素是___________。
（5）有上述废水100m3，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为___________g。
【答案】（1） ① 盐 ②. C
（2）+5 （3）
（4） ①. Al ②. N
（5）1350
【解析】
【小问1详解】
Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根，属于盐，反应中C元素由0价上升到+4价。
【小问2详解】
由化合物中化合价代数和为零可知，中氮元素的化合价为+5价。
【小问3详解】
该反应中N元素由+5价下降到0价，Al由0价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
上述反应中，N元素由+5价下降到0价，Al由0价上升到+3价，还原剂是Al，被还原的元素是N。
【小问5详解】选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
混合物
A
纯碱
HNO3
FeSO4
Mn2O7
CO2
氯水
B
烧碱
HCl
NH4Cl
MgO
CO
冰水混合物
C
NH3·H2O
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
CuO
SO2
Fe(OH)3胶体
D
熟石灰
NaHSO4
石灰石
Na2O
SiO2
漂白粉
A
B
C
D
实验室制备氢氧化铁胶体后除杂
区分胶体与溶液
加热分解固体NaHCO3
检验化合物中是否含钾元素
硝酸
分子式：HNO3
相对分子质量：63
密度：1.38g/mL
HNO3的质量分数：63%