2021-2022学年新疆乌鲁木齐101中高一（上）期中化学试卷

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2021-2022学年新疆乌鲁木齐101中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
A．将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀
B．有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
C．丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10﹣9﹣10﹣7m之间
2．（2分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败 D．燃放鞭炮
3．（2分）下列物质互为同素异形体的是（　　）
A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60
C．HCl和盐酸 D．CO和CO2
4．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
5．（2分）下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．1mol二氧化碳分子中所含电子数为44NA
B．一个二氧化碳分子的质量约为g
C．二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1mol二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子
6．（2分）化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（　　）
A．碳酸钠﹣治疗胃酸过多
B．次氯酸钠﹣消毒剂
C．过氧化钠﹣漂白剂、供氧剂
D．氯化钠﹣炒菜调味剂
7．（2分）下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣ B．HNO3═H++N5++3O2﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．KMnO4═K++MnO4﹣
8．（2分）下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
9．（2分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+
10．（2分）下列鉴别方法不正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和BaCl2溶液
B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C．用焰色试验鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
11．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O
C．酸滴在大理石上：CO3 2﹣+2H+═CO2+H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
12．（2分）下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①Fe2+；②SO2；③H+；④Cl﹣；⑤Na+；⑥Al。
A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥
13．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
①稀硫酸
②稀氢氧化钠溶液
③硫酸铁溶液
④氯化镁溶液
⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
15．（2分）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
16．（2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
17．（2分）下列关于等质量的氧气和臭氧两种气体的说法一定正确的是（　　）
A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3
C．原子个数之比为1：1 D．摩尔质量之比为3：2
18．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含氯气分子
B．对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于温度升高导致氯气的溶解度减小而析出的氯气
C．氯气可以在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾形成
D．将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后再无颜色变化
19．（2分）下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（　　）
A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
20．（2分）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
21．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（　　）

A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
22．（2分）酸性条件下，发生如下反应：5R2On﹣+2MnO4﹣+16H+═10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
23．（2分）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl﹣
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
24．（2分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
25．（2分）若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g
二、（非选择题共50分）
26．（6分）请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是 　 　（填写化学式）、该物质中阴阳离子的个数比为 　 　、该物质与水反应的化学方程式为 　 　。
（2）侯氏制碱法中制得的产物为 　 　（填写化学式）、该物质所属的物质类别为 　 　（填酸、碱、盐），该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为 　 　。
27．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物质中属于非电解质的是　 　（填序号）以上纯净物中能导电的是　 　（填序号）
（2）写出鉴别⑤的操作方法　 　．
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式　 　．
（4）写出④的电离方程式　 　．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为　 　．
28．（10分）某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有　 　；
②肯定不存在的物质有　 　；
③可能存在的物质有　 　；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：　 　．
29．（10分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 　 　。
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 　 　性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 　 　性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣﹣FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平）。
①配平离子反应方程式：　 　Fe（OH）3+　 　ClO﹣+　 　OH﹣═　 　FeO42﹣+　 　Cl﹣+　 　H2O；
②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为 　 　mol。
30．（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫 　 　，装置B的作用是 　 　。
（2）写出A装置发生反应的化学方程式：　 　，浓盐酸在反应中的作用是 　 　和 　 　。
（3）装置E的作用是 　 　。
（4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因 　 　（请用离子方程式解释）。
（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2、Na2FeO4（+6价铁在消毒时还原为+3价铁）替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是 　 　。

2021-2022学年新疆乌鲁木齐101中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
A．将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀
B．有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
C．丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10﹣9﹣10﹣7m之间
【分析】A．搅拌能引起胶体聚沉；
B．丁达尔效应是胶体的特征性质；
C．胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；
D．三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同。
【解答】解：A．将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．云、雾、有色玻璃均属于胶体，光线通过后出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故B正确；
C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，故C正确；
D．三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间即10﹣9﹣10﹣7m之间，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用。
2．（2分）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败 D．燃放鞭炮
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，以此解答．
【解答】解：A．金属冶炼的实质为金属离子得电子被还原，发生氧化还原反应，故A不选；
B．石灰水粉刷墙壁，为氢氧化钙与二氧化碳的反应，不是氧化还原反应，故B选；
C．食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，故C不选；
D．燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应及生活中的化学，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，题目难度不大．
3．（2分）下列物质互为同素异形体的是（　　）
A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60
C．HCl和盐酸 D．CO和CO2
【分析】同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，对象是元素的单质。
【解答】解：A．Na2O与Na2O2是化合物，不是单质，故A错误；
B．金刚石和C60是碳元素的不同单质，为碳元素的同素异形体，故B正确；
C．HCl是化合物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故C错误；
D．CO和CO2是化合物，不是单质，不是同素异形体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查同素异性体的概念以及判断，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。
4．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。
【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误。
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误。
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确。
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体。
5．（2分）下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．1mol二氧化碳分子中所含电子数为44NA
B．一个二氧化碳分子的质量约为g
C．二氧化碳的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1mol二氧化碳中含有1个碳原子和两个氧原子
【分析】A．1个CO2分子含有22个电子；
B．1molCO2的质量为44g，1molCO2含有6.02×1023个分子；
C．摩尔质量与相对分子质量只是在数值上相等；
D．1mol二氧化碳中含有1mol碳原子、2mol氧原子。
【解答】解：A．1个CO2分子含有22个电子，1mol二氧化碳分子中所含电子数为2NA，故A错误；
B．1molCO2的质量为44g，1molCO2含有6.02×1023个分子，故一个二氧化碳分子的质量约为g，故B正确；
C．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，且它的相对分子质量为44，二者只是在数值上相等，单位不同，故C错误；
D．1mol二氧化碳中含有1mol碳原子、2mol氧原子，即含有6.02×1023个碳原子、2×6.02×1023个氧原子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量有关计算、摩尔质量，注意摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量关系，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
6．（2分）化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（　　）
A．碳酸钠﹣治疗胃酸过多
B．次氯酸钠﹣消毒剂
C．过氧化钠﹣漂白剂、供氧剂
D．氯化钠﹣炒菜调味剂
【分析】A．碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性；
B．NaClO具有强氧化性；
C．过氧化钠具有强氧化性，可生成氧气；
D．氯化钠俗称食盐，有咸味，用于调味品。
【解答】解：A．碳酸钠溶液腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药物可用碳酸氢钠，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故C正确；
D．氯化钠具有咸味，是生活中一种常见的食品调味剂，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大。
7．（2分）下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣ B．HNO3═H++N5++3O2﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．KMnO4═K++MnO4﹣
【分析】A．电荷不守恒；
B．硝酸根离子为原子团，不能拆；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离。
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故A错误；
B．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3﹣，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KMnO4═K++MnO4﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
8．（2分）下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
【分析】A．铜离子为有色离子；
B．硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀；
C．该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。
【解答】解：A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故B错误；
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，H+、HCO3﹣之间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9．（2分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+
【分析】必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．Na2O2→O2中与CO2反应生成碳酸钠，O元素的化合价既升高又降低，自身既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B．KClO3→KCl加热就能实现，故B错误；
C．Br﹣→Br2中Br元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C正确；
D．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，加入还原剂才能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大。
10．（2分）下列鉴别方法不正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和BaCl2溶液
B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C．用焰色试验鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
【分析】A.NaOH与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，与氯化钡溶液不反应；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质；
C.NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，KCl的焰色反应为紫色；
D.Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氯化钙溶液与NaHCO3溶液不反应。
【解答】解：A.NaOH与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，与氯化钡溶液不反应，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，溶液不具有，则用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故B正确；
C.NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，焰色反应不能鉴别，故C错误；
D.Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氯化钙溶液与NaHCO3溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O
C．酸滴在大理石上：CO3 2﹣+2H+═CO2+H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
【分析】A．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应；
B．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，写成离子形式，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；
D．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A．硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．盐酸与澄清石灰水混合，反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B错误；
C．酸滴在大理石上，碳酸钙需要保留化学式，酸若为强酸盐酸、硝酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，若酸为乙酸，反应为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），题目难度不大。
12．（2分）下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①Fe2+；②SO2；③H+；④Cl﹣；⑤Na+；⑥Al。
A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥
【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。
【解答】解：①Fe2+中Fe元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故①错误；
②SO2中S元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，故②错误；
③H+中H元素为最高价态，只具有氧化性，故③正确；
④Cl﹣中Cl为最低价态，只具有还原性，故④错误；
⑤Na+中Na元素为最高价态，只具有氧化性，故⑤正确；
⑥Al元素化合价为0，为最低价态，只具有还原性，故⑥错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，题目难度不大，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征。
13．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．
14．（2分）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
①稀硫酸
②稀氢氧化钠溶液
③硫酸铁溶液
④氯化镁溶液
⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成沉淀，一般为氢氧化物，以此解答该题。
【解答】解：①、②只产生H2，发生的反应为2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 （SO4）3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀；
⑤钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊，
故选：D。
【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和能用，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度不大。
15．（2分）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
【分析】A．HCl是强酸，拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，需要保留化学式；
B．BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C．NaHCO3、Na2CO3在离子方程式中分别拆为钠离子和碳酸氢根、钠离子和碳酸根，和NaHSO4反应的离子方程式不同；
D．二者反应实质都是碳酸钙与酸反应生成钙离子和水、二氧化碳。
【解答】解：A．Cu（OH）2和盐酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，Cu（OH）2和CH3COOH反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH＝Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Ba（OH）2和CuSO4反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，离子方程式不同，故C错误；
D．石灰石与硝酸以及碳酸钙与盐酸反应的离子方程式均表示为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及与量有关的反应判断，题目难度不大。
16．（2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+O2＝2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．
17．（2分）下列关于等质量的氧气和臭氧两种气体的说法一定正确的是（　　）
A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3
C．原子个数之比为1：1 D．摩尔质量之比为3：2
【分析】A．根据n＝计算；
B．分子数目之比等于其物质的量之比；
C．氧原子的质量相等，则氧原子数目相等；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量。
【解答】解：A．根据n＝可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为：＝3：2，故A错误；
B．根据N＝nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，故等质量的氧气和臭氧的分子数目之比为3：2，故B错误；
C．氧气、臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，则氧原子的质量相等，故氧原子数目相等，二者含有原子个数之比为1：1，故C正确；
D．氧气、臭氧的摩尔质量之比为32g/mol：48g/mol＝2：3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，试题基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
18．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含氯气分子
B．对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于温度升高导致氯气的溶解度减小而析出的氯气
C．氯气可以在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾形成
D．将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色变为红色后再无颜色变化
【分析】A．新制氯水中含HClO，具有漂白性；
B．新制氯水进行光照，HClO分解放出氧气；
C．氯气可以在氢气中燃烧反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴；
D．新制氯水中含HCl，具有酸性，含HClO，具有漂白性。
【解答】解：A．新制氯水中含HClO，具有漂白性，所以新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含HClO分子，故A错误；
B．新制氯水进行光照，HClO分解放出氧气，所以对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于HClO分解放出氧气，故B错误；
C．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C正确；
D．新制氯水中含HCl，具有酸性，含HClO，具有漂白性，所以将石蕊滴加到新制氯水中观察到溶液颜色先变为红色后褪色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大。
19．（2分）下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（　　）
A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
【分析】A．钠是活泼金属，可从熔融盐中置换活泼性相对差的金属；
B．干燥的氯气没有漂白性；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂；
D．氯水中含有盐酸，能腐蚀钢瓶。
【解答】解：A．金属钠的化学性质强于金属钛、锆、铌等，钠能将钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，可用于冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故A正确；
B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白红纸条，而干燥的氯气没有漂白性，故B错误；
C．过氧化钠是过氧化物、不是碱性氧化物，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳，故C错误；
D．干燥的氯气可保存在钢瓶中，但氯水不能存在钢瓶中，因为氯水中的盐酸能与铁反应而使钢瓶腐蚀，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20．（2分）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
【分析】A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；
B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；
C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；
D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量．
【解答】解：A、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；
B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；
D、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
21．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（　　）

A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【分析】A．导电能力越强，离子浓度越大；
B．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；
C．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小。
【解答】解：A．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；
B．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故B正确；
C．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故C错误；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。
22．（2分）酸性条件下，发生如下反应：5R2On﹣+2MnO4﹣+16H+═10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】离子反应前后的电荷守恒，结合电荷守恒计算。
【解答】解：由电荷守恒可知，（﹣n）×5+（﹣1）×2+（+1）×16＝（+2）×2，解得n＝2，只有B正确，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，注意电荷数的判断，题目难度不大。
23．（2分）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl﹣
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题．
【解答】解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl﹣，故A错误；
B．先滴加盐酸，引入Cl﹣，不能说明该溶液中有Cl﹣，故B错误；
C．加入盐酸，不能排除Cl﹣的干扰，故C错误；
D．因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl﹣，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银，题目难度不大．
24．（2分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，以此计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）＝16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol＝4：1，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
25．（2分）若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g
【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量。
【解答】解：设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 62
x 0.62g
（2×84）：62＝x：0.62g
解得：x＝1.68g
故m（Na2CO3）＝5.00g﹣1.68g＝3.32g，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法简化了计算过程，有利于基础知识的复习巩固。
二、（非选择题共50分）
26．（6分）请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是 　Na2O2　（填写化学式）、该物质中阴阳离子的个数比为 　1：2　、该物质与水反应的化学方程式为 　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　。
（2）侯氏制碱法中制得的产物为 　Na2CO3　（填写化学式）、该物质所属的物质类别为 　盐　（填酸、碱、盐），该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为 　黄色　。
【分析】（1）过氧化钠为常用的供氧剂，由钠离子和过氧根离子构成，和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）侯氏制碱法制取的为碳酸钠，属于盐，钠的焰色反应为黄色。
【解答】解：（1）在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是Na2O2，该物质中由2个钠离子和一个过氧根离子构成，阴阳离子的个数比为1：2，该物质与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O2；1：2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）侯氏制碱法中制得的产物为Na2CO3，该物质所属的物质类别为盐，该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为黄色，
故答案为：Na2CO3；盐；黄色。
【点评】本题考查常见的化学物质，难度不大，熟悉常见的化学物质以及其简单的化学组成为解答关键，注意日常学习中的积累。
27．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物质中属于非电解质的是　②⑦　（填序号）以上纯净物中能导电的是　④⑥　（填序号）
（2）写出鉴别⑤的操作方法　用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路　．
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式　CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O　．
（4）写出④的电离方程式　KHSO4＝K++HSO4﹣　．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为　BaCO3+2H++SO42﹣═+BaSO4+H2O+CO2↑　．
【分析】（1）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；纯净物中存在自由移动的带电荷粒子时能够导电；
（2）根据胶体具有丁达尔效应分析；
（3）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中应保留化学式；
（4）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根；
（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等．
【解答】解：（1）②液氨⑦CO2在水溶液里或熔融状态下都不能导电，是非电解质；以上物质中属于纯净物的有：②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH，存在自由移动粒子的有④⑥，
故答案为：②⑦；④⑥；
（2）⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体为胶体，可以利用丁达尔效应鉴别，操作方法为：用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路，
故答案为：用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路；
（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（4）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根，电离方程式为：KHSO4＝K++HSO4﹣，
故答案为：KHSO4＝K++HSO4﹣；
（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等，反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42﹣═+BaSO4+2H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H++SO42﹣═+BaSO4+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子方程式书写、电解质与非电解质判断、胶体性质等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
28．（10分）某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有　K2CO3　；
②肯定不存在的物质有　FeCl2、K2SO4、CaCl2　；
③可能存在的物质有　NaCl　；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　．
【分析】（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
然后结合物质的性质及离子反应解答．
【解答】解：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；
②由上述分析可知，一定不含FeCl2、K2SO4、CaCl2，故答案为：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
③由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
④第（4）步实验中发生反应的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓．
【点评】本题考查无机物的推断及物质检验，把握信息中发生的反应及现象、离子之间的反应、离子颜色等为解答的关键，注意（2）中引入氯离子为易错点，题目难度中等．
29．（10分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 　B　。
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 　氧化　性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 　还原　性。
（4）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣﹣FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平）。
①配平离子反应方程式：　2　Fe（OH）3+　3　ClO﹣+　4　OH﹣═　2　FeO42﹣+　3　Cl﹣+　5　H2O；
②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为 　0.75　mol。
【分析】（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性；
（3）缓解中毒，则应能使Fe2+→Fe3+；
（4）①反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，结合质量守恒书写化学方程式；
②Fe元素化合价由+3价升高到+6价，若转移1.5mol电子，则消耗0.75molClO﹣；
向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，同时生成NaOH。
【解答】解：（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
故答案为：B；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，
故答案为：氧化；
（3）缓解中毒，则应能使Fe2+→Fe3+，所以维生素C具有还原性，
故答案为：还原；
（4）①反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低带﹣1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：2；3；4；2；3；5；
②Fe元素化合价由+3价升高到+6价，若转移1.5mol电子，则消耗0.75molClO﹣，还原产物的物质的量为0.75mol，
故答案为：0.75。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断元素化合价为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
30．（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫 　分液漏斗　，装置B的作用是 　除去HCl气体　。
（2）写出A装置发生反应的化学方程式：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　，浓盐酸在反应中的作用是 　酸性　和 　还原性　。
（3）装置E的作用是 　尾气处理　。
（4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因 　Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O　（请用离子方程式解释）。
（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2、Na2FeO4（+6价铁在消毒时还原为+3价铁）替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是 　NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4　。
【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的I﹣，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【解答】解：（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，装置B的作用是除去HCl气体，
故答案为：分液漏斗；除去HCl气体；
（2）A装置发生反应为MnO2与浓盐酸共热产生氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中部分生成MnCl2，体现酸性，部分生成Cl2，体现还原性，则HCl的作用是酸性和还原性，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性；还原性；
（3）装置E的作用是尾气处理，
故答案为：尾气处理；
（4）将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，是因为两者反应生成氯气，原因为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；
（5）NaClO2、Na2FeO4、Cl2三作消毒剂，以化合价变化计量，NaClO2中Cl由+3变为﹣1价，Na2FeO4中Fe由+6变为+3价，Cl2中Cl由0价变为﹣1价，以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为×4、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4，
故答案为：NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
【点评】本题考查了氯气的实验室制法及其性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确氯气的实验室制备原理及氯气的性质是解题关键，注意盐酸与二氧化锰反应条件，题目难度中等。
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